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负极，反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O；乙是正极，反应为：2NiOOH＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，周围溶液pH将增大；在原电池中阳离子移向正极，故A、B项均错。在刹车或下坡时，电动机处于充电状态，利用了电解池原理，甲是阴极，反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；乙是阳极，反应为：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O，乙电极减轻，故C项正确，D项错误。 11.【答案】B
【解析】对钢铁制品进行电化学防腐时,需接电源的负极,接正极会加快腐蚀,A错误; 铁钝化的两个前提是常温、浓HNO3或浓H2SO4,钝化的结果是表面形成致密氧化膜,B正确; 钢管与铜管堆放在一起,当形成原电池时,钢管作负极,腐蚀加快,C错误; 钢铁发生析氢腐蚀时,Fe只能失去2个电子生成Fe2+,Fe-2e-=Fe2+,D错误。 12.【答案】B
【解析】放电时正极得电子，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x—，B项错。原电池工作时，电池内部阳离子移向正极，A正确。负极放电时失电子被氧化，D正确。充电时得电子被还原，应与外接电源负极相连，C正确。 13.【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl
2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸
盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。 14.【答案】B
【解析】钠、镁、铝等都是活泼金属常用电解法得到，因此选项A答案是错误的；装置④的待镀铁制品应与电源负极相连。
15.【答案】D
【解析】由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确。电流计读数为零时Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态．D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2逆向移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。 16.【答案】D
17.【答案】C
【解析】该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为Ag＋＋e－===Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能继续工作，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。 18.【答案】A 19.【答案】C 20.【答案】C 【解析】首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。根据电池总反应式＝负极反应式＋正极反应式知B项电池的总反应式是正确的；电池总反应式减去氧气在正极的反应式，就得到了负极的反应式，A项也正确；电池工作时，H＋移向正极而不是移向负极，所以C项错误。
答案第2页，总8页
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21.【答案】B
22.【答案】D
【解析】从图象上知,当Fe-Cr合金中Cr的含量小于10%时,稀HNO3对合金的腐蚀速率比稀硫酸、稀盐酸小,A错;稀HNO3和Fe反应产物应为NO,B错;C项中,质量分数为5%的H2SO4溶液中的c(H+)小于质量分数为5%的HCl溶液中的c(H+),故C项错误。 23.【答案】A
【解析】阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子） 阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子） （1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（等号上写通电）
（2）1molNaOH 0.5molH2 0.5molCl2
24.【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，Zn为负极，Cu为正极，H＋向正极移动。 25.【答案】C
【解析】试题分析：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-是碱性环境下氢氧燃料电池的正极反应，A错；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应式是2H2O - 4e- = O2↑+4H+ 所以B错。2H+ + 2e- =H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应，阴极阳离子氢离子放电，C正确；H2 – 2e- = 2H+ 是燃料电池负极的反应，所以D错。故选C。 考点：电极反应式的判断
点评：该题目是综合性比较高的，基本上把原电池，电解池，电镀池的电极反应都考出来了
26.【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，C项中，铜应作阳极，镀件作阴极。 27.【答案】C 【解析】．②③④是原电池，⑤⑥是电解池，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴极，故选C。 28.【答案】B
【解析】试题分析：A项：从图中可以看到，H+移向b极，可知b极为负极，a极为正极，故错。C项：电子是由b通过灯泡流向a的，故错。D项：b极为负极，通入的是H2，故错。故选B。 考点：燃料电池
点评：本题考查的是燃料电池的知识，解答本题先从H+的移向入手，在原电池中阳离子移向负极，即可作答本题。 29.【答案】D
【解析】该装置左侧是电解池，右侧是氢气的燃料电池。根据阳离子膜推测，X是Cl2，Y是H2，选项A错误；电解池中NaCl溶液的质量分数减少，选项B错误；燃料电池生成了水，正极反应式是O2＋4e－＋2H2O===4OH－，NaOH溶液的浓度增大，即b>a，选项C错误；该工艺用了选择性膜是比较现代的工艺，其优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度，选项D正确。 30.【答案】D
答案第3页，总8页
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【解析】在水溶液中不可能有活泼金属钠生成，A错；牺牲阳极的阴极保护法属于原电池原理，而外加电源的阴极保护法属于电解原理，B错；电镀时镀层金属作阳极，C错；根据膜技术原理可知选项D是正确的。
二、实验题
31.【答案】(1)负 正 (2)4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 (4)Cu2＋＋2e－===Cu 0.012 5 (5)2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 (6)B HNO3
【解析】本题是以电解知识为依托的综合性较强的题目。由于有外接直流电源，所以装置甲、乙均为电解池，两个电解池的关系为串联。电解一段时间后，A极比C极重。故A极上必有Ag析出，由于Ag＋在A极上获得电子发生了还原反应，故A极为电解池的阴极，在电解池中阴极与外接直流电源的负极相连，故E极为负极，F为正极。根据电解池甲、乙的串联关系，可进一步得出A、B、C、D依次为阴极、阳极、阴极、阳极。电极反应依次为，A极：4Ag＋＋4e－===4Ag，B极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C极：Cu2＋＋2e－===Cu，D极：2Cl－－2e－===Cl2↑，由于串联时各电极上流过的电量是相同的，假设电路中均通过4 mol电子，则A极上生成4 molAg，B极上生成1 mol O2，C极上生成2 mol Cu，D极上生成2 mol Cl2，这样便可得出一个关系式：4e－～4Ag～O2～2Cu～2Cl2，A极比C极重4 mol×108 g·mol－1－2 mol×64 g·mol－1＝304 g，根据A极比C极重1.9 g，可列出比例式求出反应生成的Ag和Cu的物质的量：n(Ag)＝
＝0.025
mol；n(Cu)＝0.0125 mol；n(O2)＝0.006 25mol；n(Cl2)＝0.012 5 mol。电解时甲池随着B极附近水电离产生的OH－的不断消耗，H＋的物质的量浓度逐渐增大，所以滴入石蕊试液后B极附近变红，而A极上Ag＋不断得到电子析出Ag，故在甲烧杯中最终得到HNO3溶液。
三、计算题
32.【答案】8g
【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e- 2×40 g 2 mol m（NaOH） 0.2 mol m（NaOH）=8 g
33.【答案】(1)A：2H＋＋2I－B：4Fe3＋＋2H2O
H2↑＋I2
2Fe3＋＋2I－
O2↑＋4H＋＋4Fe2＋，光催化反应：2Fe2＋＋I2
(2)0.3 mol (3)Q＝ L/min
【解析】由所给图示知电解池A中为电解HI，而B中则为含Fe3＋的溶液，所以有：(1)电解池A：2H＋＋2I－
H2↑＋I2，电解池B：4Fe3＋＋2H2O
O2↑＋4H＋＋4Fe2＋，光催
化反应池：2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－。(2)n(H2)＝＝0.15 mol，转移电子的物质的量为n(e－)＝2n(H2)＝0.15 mol×2＝0.3 mol。因为电解池A、B是串联电解池，
答案第4页，总8页
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电路中转移的电子数目相等，所以n(Fe2＋)＝n(e－)＝0.3 mol。(3)根据化学反应：2Fe2
＋
＋I22Fe3＋＋2I－，光催化反应生成I－的速率υ(I－)＝υ(Fe3＋)＝c mol/L，电解
池A中消耗I－的速率应等于光催化反应池中生成I－的速率。a mol/L·Q－b mol/L·Q＝c mol/min，Q＝
四、推断题
L/min。
34.【答案】(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋) (2)2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑
－
(3)3Fe2＋＋NO3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)5.6
(5)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cu Fe2＋
【解析】A为铜盐，阴极生成Cu、阳极生成无色气体D为O2，E溶液为酸溶液，与铜反应的酸E为硝酸，所以A为Cu(NO3)2、G为NO；F溶液是金属的盐溶液与硝酸反应所以生成NO，所以B为变价金属铁，F为Fe(NO3)2、H为Fe(NO3)3；(2)2 mol Na2O2与水反应生成4 mol NaOH和1 mol O2,4 mol NaOH恰好与2 mol Cu(NO3)2反应生成2 mol Cu(OH)2沉淀；(4)依据4OH－－4e－===2H2O＋O2↑可知n(O2)＝1/4n(OH－)＝1/4n(H＋)＝（1/4）×0.1×10－2mol＝（1/4）×10－3mol；(5)Fe3＋先与Fe反应，Fe消耗完后再与Cu反应，Ⅰ中Fe、Cu均完全反应，Ⅱ中Fe完全反应，Cu部分反应，Ⅳ中固体减少的质量为5.6 g，而Ⅲ中固体减少的质量为5.8 g，所以Ⅲ中铜也参加了反应，剩余固体中只有铜；由Ⅳ、Ⅴ固体质量均减少5.6 g，说明Cu在Ⅳ、Ⅴ中均不参加反应，溶液中无Cu2＋。
五、填空题
35.【答案】内部的氧化还原反应是否可逆 反应是否能连续进行
36.【答案】(1)PbO2 Pb (2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O Pb＋SO42－－2e－===PbSO4 (3)变大
【解析】反应中发生氧化反应的是Pb，所以Pb是负极，发生还原反应的是PbO2，所以正极是PbO2。负极Pb失去电子，发生氧化反应变为Pb2＋，但是在硫酸环境下，Pb2＋与SO42－不能共存，生成PbSO4；正极PbO2得到电子发生还原反应，也生成Pb2＋，在硫酸环境中也生成PbSO4，同时氧与酸中的H＋反应生成水。
37.【答案】(1)锂 Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2
(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ (4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应
【解析】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂． (1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应为Li－e－=== Li＋.
(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋ 4 e－=== 4Cl－＋ S ＋ SO2. (3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以SOCl2与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成．
(4)因为构成电池的两个主要成分中Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应．
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38.【答案】O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Cu－2e－===Cu2＋
【解析】应注意铜的电化学腐蚀与铁的区别，铜不能还原H＋，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨是一个干扰因素，只是使电解质溶液中的离子浓度增大，反应加快。
39.【答案】(1)2O2＋4H2O＋8e—= 8OH—， CH4＋10OH－－8e—= CO32－＋7H2O (2) 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)①BCDA 或CBDA ②2Cl－－2e→Cl2 变大 ③氢气；苍白色火焰。
④充分利用能量（合理就给分）。
⑤加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠。 40.【答案】(1)电解池 阳 Zn―→Zn2＋＋2e－ 阴 Cu2＋＋2e－―→Cu (2)原电池 负 Zn―→Zn2＋＋2e－ 正 Cu2＋＋2e－―→Cu (3)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
【解析】当电键K接触A点时，构成一个有外接直流电源的电解装置，与电源正极相连的Zn①极是阳极，与电源负极相连的Zn②极是阴极。当工作5 min后Zn②极上析出了Cu，此时，将电键K接触C点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn②极是原电池的正极，Zn①极是原电池的负极。当把电键K接触B点时，形成断路，Zn①极发生Zn与CuCl2的置换反应，Zn②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl2溶液中，构成一个原电池，发生电化学腐蚀。 41.【答案】(1)①吸氧 ②2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 ②D
③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大 ④H2－2e－＋2OH－===2H2O 571.6
【解析】(1)①开关K与a连接，形成原电池，由于电解质溶液为饱和食盐水，铁发生吸氧腐蚀。②开关K与b连接，为石墨作阳极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
(2)①该电解槽中阳极为OH－放电，电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。阳极OH－放电，因此SO42—向阳极迁移，阴极H＋放电，因此Na＋向阴极迁移，显然通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。②NaOH在阴极产生，因此从出口D导出。③通电开始时，阴极上H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大，因此pH增大，④碱性氢氧燃料电池中负极为H2放电，电极反应式为：H2－2e－＋2OH－===2H2O.该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，由于H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当电池工作产生36 g H2O时，理论上转化的电能为285.8 kJ/mol×2 mol＝571.6 kJ。
42.【答案】(1)D A B (2)2Cl－－2e－===Cl2↑ 溶液变蓝 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
64It(3)① ③ ④ ⑥ (4)×mol－1 －19
m2×1.6×10
43.【答案】0.56 L 1
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