???线????○???? ???线????○????
_______ ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电荷量为1.6×10－19 C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：
NA＝________ .
43. 用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳（4）已知： 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 HCN 5×10-10 Ka1 = 4.2×10-7 H2CO3 HClO 3×10-8 -11Ka2 = 5.6×10 ①上述四种酸中，酸性最强的是 ； ②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????极上产生气体在标准状况下的体积为______；常温下，若将电解后的溶液③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐稀释至1 L，则溶液的pH约为________。
滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序44. (1)今有2H2＋O2KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是为 ；
④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH__________，正极通的应是__________，电极反应式分别为溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是________________________、____________________________。
_____________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为______________________________、____________________________。 (1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？____________ ___________ _________________________________________________。
(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为__________________、____________________。
45. 请按要求回答下列问题：
A B
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。 （2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol S2-x时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）
（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，
___________________________________________。
C D
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???线????○????
46. 如下图所示中(A)为直流电源，(B)为浸透饱和氯化钠溶液，(C)为电镀槽，接通电路后，发现(B)上的c点显红色，填空：
题※※ (4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成???线????○???? 的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为(1)电源(A)上的a为________极。
80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。 (2)滤纸(B)上发生的总化学反应方程式为：
___________________________________________________________。 48. 如图所示的装置，C、D、E、F、X和Y都是惰性电极。将电源接通后，(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通(K)点，使c、d两点短路，则电极向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：
e上发生的反应为：______________________，电极f上发生的反应为：____________________，槽中盛放的电镀液可能是______或________(只要求填两种电解质溶液)。
47. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_________________________。 (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液
的主要成分是________(填化学式)。
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子49. 可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。
流动方向为 (用a、b 表示)。 (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应(2)负极反应式是________，正极通入的气体就是________，电极反应式为：正极为 。 ________________，负极________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因(2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极 为 。
，负极__________________________。
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?※?○※?答○?※??※??内?订※?※订?线??※?※??订?○※??※○?装?※??※??在?装※装?※??要??※??※不?○※○?※??请??※??※?内外????????○○???????????线????○???? ???线????○????
_______ (3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ 。
(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极____________________________，负极________________________________。
?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????第25页 共26页 第26页 共26页 ◎
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参考答案
一、单项选择
1.【答案】B
【解析】铅蓄电池是最常见的二次电池，充电时的电极反应是放电时的电极反应的逆反应，放电时正极得到电子发生还原反应，充电时则失去电子发生氧化反应作阳极。 2.【答案】B
【解析】根据电解原理，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气，在阴极上析出铜。故B项正确。 3.【答案】D
【解析】纯银器表面在空气中易生成硫化物失去光泽；当镀锡铁制品镀层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护；要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的阴极。
4.【答案】D
【解析】在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝失去电子被氧化，作负极，在过量NaOH溶液中，生成偏铝酸钠溶液，得不到白色沉淀。 5.【答案】B 6.【答案】C
【解析】电解NaCl溶液(滴入酚酞)，阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu－2e－===Cu2＋或Cu―→Cu2＋＋2e－，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I－－2e－===I2或2I－―→I2＋2e－，碘遇淀粉变蓝，故C正确。 7.【答案】A
【解析】该装置为电解装置，a极板质量增加，说明a为阴极，X为负极，Y为正极，b为阳极。A项，a极板2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，符合题意。B项，a极板生成H2，质量不增加，不合题意。C项，X为正极，不合题意。D项，b极：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2为黄绿色气体，不合题意。 8.【答案】A
【解析】从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－―→H2↑＋2OH－，相应的Cu
12Cu2O，转移0.1 mol
电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错．
9.【答案】D
【解析】把释放能量的氧化还原反应：2H2＋O2===2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。对D项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol。 10.【答案】C
【解析】由题意知汽车在上坡或加速时，电动机提供推动力，利用了原电池原理，甲是
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