???线????○????
29. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是（ ）
27. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
???线????○???? 题※※
A. X为H2，Y为Cl2
B. A池为电解池，且m＜n C. B池为燃料电池，且a＞b
D. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
30. 下列说法正确的是（ ）
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
28. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是（ ）
A．工业上可电解饱和食盐水制备金属钠 B．牺牲阳极的阴极保护法属于电解原理 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极
D．利用如图所示装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
第II卷（非选择题）
A．a极是负极
请修改第II卷的文字说明
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- = 4OH- 评卷人 得分 C．电子由a通过灯泡流向b 二、实验题
D．通入的气体Y为O2
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?※?○※?答○?※??※??内?订※?※订?线??※?※??订?○※??※○?装?※??※??在装※??※装?要??※??※?不?○※○?※请??※??※???内外????????○○???????????线????○???? ???线????○????
31. 在下图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则：
_______ ?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????
(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为____________，析出物质________mol。
(3)B极的电极反应式为____________，析出气体________mL(标准状况)。 (1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。 (4)C极的电极反应式为____________，析出物质________mol。
(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2＋的(5)D极的电极反应式为____________，析出气体________mL(标准状况)。 物质的量。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分杯中最终得到________溶液。
别为a mol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3＋的速率为c mol/min，循环评卷人 得分 系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给 三、计算题
字母的代数式表示溶液的流量Q。
评卷人 得分 四、推断题
32. 在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？
34. 已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金33. 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研属单质，D、G为无色气体，各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性究小组设计了如下图所示的循环系统实验光分解水制氢。反应过程中所电极，部分反应产物已略去)。
需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I＋2和Fe2等可循环使用。
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???线????○????
35. 干电池与充电电池的本质区别在于：______________________________；而燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于______________________________。
36. 铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：
(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。 ???线????○???? 题※※ 请回答下列问题：
(2)两极的电极反应式：正极为(1)电解A溶液的阳极反应式为______________。
__________________________________________，
(2)A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1∶1反应时的总化学方程式负极为________________________________________________________。 为
(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变_______________________________________________________________大”“变小”或“不变”)。 _________。
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为37. Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，____________________________________。
电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl (4)电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解＋S ＋SO2.
后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)。则所得到的气体D在标准状况下请回答下列问题：
的体积为__________mL。
(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为(5)若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为2 mol·L－1，分别向五__________________；
份100 mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试(2)电池正极发生的电极反应为回答有关问题。 ______________________________________________；
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaClH溶液的体积/mL 100 100 100 100 100 生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是加入B、C合金的质量/g 3 6.6 9 12 15 _______________________________________， 剩余固体的质量/g 0 0.64 3.2 6.4 9.4 反应的化学方程式为根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有_____________________________________________________________； ______________(用离子符号表示)，Ⅲ反应后的固体中含有的金属(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
______________(用元素符号表示)，Ⅳ反应后的溶液中存在的金属阳离子______________________________________________________________有______________(用离子符号表示)。
__________
评卷人 得分 ______________________________________________________________ 五、填空题
__________.
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?※?○※?答○?※??※??内?订※?※订?线??※?※??订?○※??※○?装?※??※??在装※??※装?要??※??※?不?○※○?※请??※??※???内外????????○○???????????线????○???? ???线????○????
_______ 38. 铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：
正极： _______________________________，负极： _______________________________。
39. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
为 。
与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。 ③HCl合成反应中保持过量的气体是 ；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是__ __ 。
④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______________________ _。
?__○_?_?：○?号??考?_?_?__?订__订?__?_?__??：??级○班??_○__??__??___??__?装_：装?名??姓??__??__?○___○?__??__??:校??学?外内????????○○????????⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________ 。
40. 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，
按右图连接。
回答下列问题：
如果把电键K接A，该装置应是________，Zn①极是 (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 ________极，电极反应为(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应___________________________________________________； 方程式为 ；
Zn②极是________极，电极反应为（3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：
___________________________________________。(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这一装置是________，Zn①极是________极，电极反应式是__________，
Zn②极是________极，电极反应式是
________________________________________________________________________。
(3)若装置(1)中反应进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为________；Zn②极发生的化学反应为________。
41. (1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
根据题意完成下列填空： ①、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。 ②、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应
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???线????○????
题※※ “A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为???线????○???? ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。 _______________________________________________________________②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
_______________________________________________________________已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理__________________。
论上有________kJ的能量转化为电能．
(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广42. 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧常数的值，其实验方案的要点为：
碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：
氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析 出的铜的质量为m g. 试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表
示，下同)E接________，C接________，________接F.
①该电解槽的阳极反应式为(2)写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀_______________________________________________________________粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是_________________________________________________________________________________ ．
_______________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等________．(选填下列操作步骤的编号)
于”)通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗
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?※?○※?答○?※??※??内?订※?※订?线??※?※??订?○※??※○?装?※??※??在?装※装?※??要??※??※不?○※○?※??请??※??※?内外????????○○????????