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【解析】用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒，n(O2)＝1/2n(Cu)＝下V(O2)＝0.56 L；根据反应2CuSO4＋2H2O
＝0.025 mol，所以标准状况
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，电解后溶液中n(H＋)
＝4n(O2)＝0.1 mol，所以c(H＋)＝0.1 mol/L，pH＝1。 44.【答案】(1)H2 O2 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)负极：2H2－4e－===4H＋ 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O (1)中pH变小，(2)中pH变大 (3)负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H＋参加或生成，故负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH－参加或生成，故负极：2H2－4e－===4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，碱性变小，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4不变、水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷，用KOH作导电物质，根据反应CH4＋2O2===CO2＋2H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出。
45.【答案】（1） Cu - 2e— ＝ Cu2+
（2） xS2- - (2x-2) e— ＝ Sx2- ； 22.4(x-1)
（3） CH4 + H2O = CO + 3H2 ； CO + H2O = CO2 + H2 （4） ①CH3COOH； ② > ； ③CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— ④C
【解析】试题分析：（1）铜作为负极失去电子，电极式为：Cu - 2e— ＝ Cu2+。（2）阳极失去电子，发生的是氧化反应，元素的化合价升高，因此电极式为：xS2- - (2x-2) e— ＝ Sx2- ，阳极产生1mol Sx2-时，转移电子数为(2x-2) mol，根据2H++ 2e—=H2↑，计算生成气体的体积为：22.4(x-1)L。（4）电离常数越大，其酸性越强；反之则弱。 考点：电解原理 弱电解质的电离平衡
点评：本题考查的是电解原理和弱电解质的电离平衡的相关知识，学生要对其原理分析透彻，并利用好题中所给出的信息。 46.【答案】(1)正 (2)2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn Zn(NO3)2 ZnSO4
【解析】熟悉原电池和电解池的构成条件，正负极和阴阳极的判断，电子的转移方向。
47.【答案】(1)由化学能转变为电能 由a到b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O)
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率
答案第7页，总8页
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(4)①Li H2O ②8.71×10-4：1 ③32 【解析】本题考查电化学知识。
(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2+O2=2H2O,其中H2从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b。
(2)负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H+,由于溶液是碱性的,故电极反应式应加上OH-。
(3)铂粉的接触面积大,可以加快反应速率。 (4)①Ⅰ.Li从零价升至+1价,作还原剂。 Ⅱ.H2O的H从+1降至H2中的零价,作氧化剂。
②==8.71×10-4：1,③Ⅰ中消耗H2 10 mol,则生
成LiH为20 mol,则Ⅱ中可生成H2 20 mol,20 mol H2用作燃料电池的负极反应,则转移40 mol电子,若能量转化率为80%,则转移32 mol电子。 48.【答案】(1)正极 (2)2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(3)1:1
(4)银 AgNO3
【解析】向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO4＋2H2O
2Cu
＋O2↑＋2H2SO4。乙装置中生成的两种气体体积比为V(Cl2):V(H2) ＝1:1。丙是电镀池，所以给铜镀银阳极G应为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO3溶液。 49.【答案】(1)H2 O2 O2＋2H2O＋4e－→4OH－ H2＋2OH－→2H2O＋2e－ (2)O2＋4H＋＋4e－→2H2O H2→2H＋＋2e－ (3)前者变小，后者变大
(4)2O2＋4H2O＋8e－→8OH－ CH4＋10OH－→CO32—＋7H2O＋8e－
【解析】(1)根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原。H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H＋参加或生成，故负极的电极反应为H2＋2OH－→2H2O＋2e－，正极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－→4OH－。
(2)若将导电物质换为酸性溶液，此时应考虑不可能有OH－生成，故负极的电极反应为H2→2H＋＋2e－，正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－→2H2O。
(3)由于前者在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4的量不变，H2O增多，故溶液变稀，pH将变大。 (4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质，则正极为2O2＋4H2O＋8e－→8OH－，此时不会有CO2放出；负极为CH4＋10OH－→CO32—＋7H2O＋8e－。
答案第8页，总8页