第三单元 质量分数和化学方程式
1. 二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价是 （西城10 —11）
A．-4 B．-2 C．+4 D．+2
2. 印尼的默拉皮火山于2010年10至11月接连喷发，释放出大量的SO2气体。下列关于
SO2的说法中，不正确的是 （石景山10-11） ．．．A．SO2 是形成酸雨的一种气体 B．SO2的相对分子质量为64 g
C．SO2分子由硫原子和氧原子构成 D．SO2中硫元素的质量分数为50% 3. 3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是
A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子 C．“3”表示3个硫酸分子 D．“4”表示4个氧原子 4. 下列物质名称所对应的化学式正确的是 (崇文09--10) A．氧化镁 MgO2 B．硫酸铜 Cu2SO4 C．氯化锌 ZnCl2 D．硝酸钾 K2NO3 5. 下列化学名称与符号相符合的是 （西城10 —11）
A．氧元素O2 B．氯离子C1 C．碳酸钠NaCO3 D．金AU 6. 下列物质的化学式书写不正确的是 （朝阳区2010—2011）
-
A、氧化镁 MgO2 B．氧化钠 Na2O C、硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化铜 Cu(OH)2
7. 人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。下图为某品牌维生素C片说明书的一
部分。根据信息进行的下列计算，不正确的是(石景山09-10) ．．．A．每片含Vc质量为10 mg B．Vc中碳元素质量分数为30%
C．Vc中碳、氢和氧三种元素质量比为9﹕1﹕12 8. 9. 10. 11.
维生素C片 Vc化学式：C6H8O6 每片100 mg，含VC10% 一日**次，每次2片 12.
13.
D．若成人每天对Vc的最低需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为 A、96 B、240 C、185 D、213
当硝酸铵（NHNO）和尿素[CO（NH）]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是 A、1：l B、2：3 C、4：3 D、8：3
当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（ ）
A、7：11 B、14：11 C、1：2 D、11：14
在反应A+B═C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C．当反应有6g D生成时，参加反应的A是
A、10g B、5g C、20g D、25g
点燃H2，O2，N2的混合体气体20克，完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是 A、H2，O2和N2的混合气体 B、O2和N2的混合气体 C、2克N2 D、H2和N2的混合气体
潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为 （海淀区11）
4
3
2
2
A．NaOH B．Na2C C．Na2CO2 D．Na2CO3
14. 根据化学方程式A+2NaOH=B+H2O，推断B和A的相对分子质量相差(石景山09-10) A．18 B．22 C．62 D．80
15. 乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，正确的是 （海淀区11） A．乙酸由4种元素组成 B．一个乙酸分子中含有8个原子
C．乙酸分子的相对分子质量为60 g D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:3 16. 在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是 （西城10 —11） A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类 17. 从化学方程式4P+5O2 点燃 2P2O5总结出的下列信息中，正确的是 (石景山09-10)
①反应条件是点燃 ②反应前后元素的种类不变 ③反应前后分子的总数不变 ④参加反应的物质是磷和氧气
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
18. “绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子都转变为生成物）。CO和H2在一定条
件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是 （海淀区11） ．．．A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
19. 原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。若测得CO、CO2、
和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是 （西城10 —11） A．10％ B．30％ C．50％ D．70％ 20. 某化学反应可以用X+Y→M+R表示。下列关于此反应的说法中，正确的是 A．若X是单质，则该反应一定是置换反应 （西城10 —11） B．若Y 为金属，则该反应一定生成氢气
C．若X为紫红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液
D．若X和Y的质量之和为10 g，则生成M和R的质量之和一定是10 g
21. 物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、
乙、丙的微观示意图见下表。 （海淀区11）
物质 微观示意图 甲 乙 丙 ——氮原子 ——氢原子 （1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。 （4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。
（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为 g。
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第四单元 氧气的性质
1. 下列关于空气的说法，正确的是 （海淀区11）
A．空气中只有单质 B．空气是一种纯净物
C．空气是一种重要的资源 D．空气中氧气的质量分数为21%
2. 汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体
是 （海淀区11） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 3. 能使带火星木条复燃的气体是 （海淀区11）
A．空气
B．二氧化碳
C．水蒸气
D．稀有气体 D．氧气
4. 下列关于氧气的说法中，不正确的是 （石景山10-11） ．．．A．氧气可用于炼钢
B．氧气的化学性质比氮气活泼
C．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体氧化铁 D．食品包装袋中常用铁粉做保鲜剂，其目的是将氧气除去 5. 下列物质中，属于氧化物的是 （朝阳区2010—2011）
A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．干冰 6. 对有关实验现象的描述正确的是 （朝阳区2010—2011）
A. 碳在氧气中燃烧放出白烟 B. 干冰在空气中升华周围出现白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
7. 实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性
⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是 （朝阳区2010—2011） A．①②③④⑤ B．②③①④⑤ C．④②①③⑤ D．④①②⑤③
8. 如下图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧
气，下列现象正确的是 （朝阳区2010—2011） A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移
9. 某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，
打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的1/5。造成这一现象的原因可能是 （朝阳区2010—2011）
A.实验前没有夹弹簧夹 B. 实验中所取的红磷不足
C.实验中所取的红磷过量 D. 实验装置可能未冷却就打开弹簧夹 10. 实验室用高锰酸钾制氧气，实验结束前需要进行的操作是 （海淀区11）
A．先把试管取下，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出 C．先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
D．先熄灭酒精灯，再把试管取下，最后把导管从水槽中取出
11. 化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这
个异常现象进行了探究。 （朝阳区2010—2011）
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。 （2）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
实验步骤及现象 结论 假设不成立。 【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设
计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。 【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体。
12. 催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。（西城10 —11） （1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并
记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）
编号 实验1 实验2 KClO3质量/g 2.0 a 其他物质质量/g 待测数据 MnO2 0.5 ① 表中a的数值应是 。 ② 表中的待测数据指 （填字母序号）。
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积 ③ 设计“实验1”的目的是 。 （2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。
MnO2
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3====2KCl + 3O2↑。已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。 （I） 2KClO3 + 2MnO2===2KMnO4 + Cl2↑+ O2↑； （II） （用化学方程式表示）； （III）K2MnO4 + Cl2===2KCl + MnO2 + O2↑。 通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。 【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：
日光③
综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式 。
氧原子 氯原子
- 9 -
+ +
①
+ +
②
第五单元 碳和碳的化合物
1. 通过化学式“CO2”可获得的正确信息是 （朝阳区2010—2011）
①表示二氧化碳这种物质 ②表示1个二氧化碳分子 ③二氧化碳属于氧化物 ④二氧化碳相对分子质量为44g ⑤碳元素的化合价为+2价 ⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8 ⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
A．①②③④⑥⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②④⑥⑦⑧
2. 实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是 （西城10 —11）
A．用镊子夹取块状石灰石固体 B．将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C．将用剩的酸液倒回原瓶 D．用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳 3. 下列不属于二氧化碳用途的是 (石景山09-10) ．．．
A．急救 B．灭火 C．人工降雨 D．制碳酸饮料 4. 下图所示实验中，紫色小花变红的是 （海淀区11）
①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
5. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，
实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 （海淀区11） A．①③ B．②③④ C．①② D．①②③④
6. 根据右图所示实验，不能得到的结论是 （海淀区11） ．．．．．
A．CO2不能燃烧 B．CO2不支持燃烧
C．CO2密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O 7. 将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，
也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为 (西城09-10) A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g
8. 目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，
所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（石景山10-11） ⑴空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和 。
⑵超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是 （填序号）。 A.超临界流体CO2与干冰的化学组成不同