（2）上表中m的数值为 ；
（3）石灰石中CaCO3的质量分数。 。
实验 稀盐酸的质量（g） 加入石灰石的质量（g） A 50 5 B 50 10 C D 50 50 15 20 产生气体的质量（g） 1．76 3．52 4．4 m
21. 某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品
8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算： 序号 加入稀盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g） 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 n
（1）上表中m的数值 ； （2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
十四．差量法
[例13]质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥，称量得10．2g，参加反应的铁的质量是 。原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 。
22. 铜铁合金10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，溶液的质量为55．4g，则此合金中
铁的质量分数为（ ）
A．28% B．56% C．84% D．无法确定
19. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已
换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
20. 现有5克CO、CO2混合气体将其通过足量的灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测
知反应后气体的质量比原来增加32%，原混合气体中CO、CO2的质量比为（ ） A．8：17 B．11：14 C． 14：11D．17：8 十五．换元法
[例14]某种粉末，由金属铜和木炭粉组成，取mg该种混合物放在石棉网上加强热，直到质量不再变化为止，冷却后称量，发现质量没有发生变化，原混合物中木炭粉的质量分数是 。
21. 若干克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。生成
的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。(17．4%)
十六．三杯法
40g 20%的食盐水与60g15%食盐水混合，所得溶液中，溶质的量质分数为
100g40%的氢氧化钠溶液，加水稀释成10%的氢氧化钠溶液 ，需要加水多少克？
22. 铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：
2Al2O3 === 4Al + 3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？ （海淀区11） 23. 已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑。若要得
到2 g氢气，需要金属钠多少克？
24. 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向
其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
1 2 3 实验次数 5g 5g 5g 盐酸质量 0.04g m 0.02g 氢气质量 请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m g。 （2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
25. 为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入
水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，实验数据见下表。 （石景山10-11）
加入CaCl2溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 第一份 10 4 第二份 20 8 第三份 30 10 第四份 40 10 请计算：
⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 ⑵样品中碳酸钠的纯度。
26. 已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。 （西城10 —11） （1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
高温
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：_______。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均
无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。 ① 反应前混合物中碳的质量为 g。
② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。
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第十单元 总复习
1. 下列物质鉴别的实验方法错误的是 （朝阳区2010—2011） 鉴别物质 实验方法 A. 过氧化氢和蒸馏水 分别加入MnO2，看是否有气泡 B. 镁和锌 分别加入稀盐酸，看是否有气泡 C、二氧化碳、氧气和空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 D. 活性炭和氧化铜 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象 2. 鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是 （西城10 —11） ．．
选项 A B C 鉴别的物质 软水和硬水 一氧化碳和甲烷 氧气和二氧化碳 操作1 滴加肥皂水 滴加澄清石灰水 滴加紫色石蕊试液 操作2 加热蒸发 观察颜色 伸入燃着的木条 D 真黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸 灼烧 3. 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 （朝阳区2010—2011）
A.该反应是化合反应 B.该反应有2种生成物
C.每个生成物分子由3个原子构成
D.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
4. 下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正
确的是 (西城09-10)
A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子 5. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 （朝阳区2010—2011） 生二氧 氢成氧气 H 2气 Fe 气化质Y碳 量 体2 质质质 Zn g 量O2 量 1 量 /g g g 0 0 0 0 t 时间/s 时间/(s)时间/s 时间/s
A B C D
A．水的电解
4X
B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
6. 右图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种。下列关
于这三种气体的说法中，正确的是 （海淀区11） A．根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是H2、CO2 B．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 C．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 D．用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是O2 7. 区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是
（石景山10-11）
A．测三瓶气体的密度 B．闻三瓶气体的气味
C．分别倒入澄清石灰水 D．将燃着的木条分别放入瓶中
8. 向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别
塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如下图所示。放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是 （石景山10-11） ．．．
A．两支试管中铁片均被锈蚀 B．植物油的作用是隔绝氧气和水
C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触 D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高 9. 根据下列表格中的信息回答问题。（西城10 —11） A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合 B．加热高锰酸钾 C．铁丝锈蚀 （1）A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是 （填字母序号）。 （2）A中反应的化学方程式是 。充分反应后，所得液体中氢元素的质量分数是
（计算结果保留一位小数）。
（3）C中铁生锈的条件是 ，观察到的现象是 。 10. 化学与生产、生活密切相关。 （石景山10-11）
⑴高岭土是制造瓷器的一种主要原料，其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al2(Si2O5)(OH)4]。这种硅酸盐中含有的非金属元素有 种。
⑵夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）。该物质中碳元素和氢元素的质量比为 。
⑶将辰砂和铁粉的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁，由此推测辰砂中一定含有的元素是 。
⑷“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是 。制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要
高温成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：①SO2 + CaO CaSO3，
高温高温高温②2CaSO3 + O2 2CaSO4，③2SO2 + O2 2SO3，④SO3 + CaO CaSO4。上述反应属于 反应（填基本反应类型）；制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是 。
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