的化学方程式为 。
5. 下列用字母表示的10种物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成，它们是
初中化学常见的物质。题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。（朝阳区2010—2011）
（1）Y是大理石的主要成分，则Y的化学式为 。
（2）N和F是常见的非金属单质。化合物A和Ｂ的元素种类相同，化合物Ｄ和Ｅ的元素种类也相同，请写出A →B反应的化学方程式 ，E+N反应的化学方程式 。
（3）从上述物质中任选物质，按下图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式。
现象 序号 ① ② a处水液降低 b处液面降低 6. ①～⑤为初中化学一些常见物质的相互转化关系（反应条件已略去），其中C的固体俗
称“干冰”，L分子中各原子个数比为1﹕2﹕2，⑤为置换反应。(石景山09-10) ① A＋B→C ② D→B＋E ③ C＋L→F＋D ④ M＋K→C＋G ⑤ G＋H→E＋N ⑴B、C、F、L的化学式分别为 、 、 、 。
⑵写出符合反应④的一个化学方程式 。 ⑶写出符合反应⑤的一个化学方程式 。 7. 甲、乙、丙、丁、X都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示。（图中“—”
表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件均已略去。） （西城10 —11）
甲 乙
（1）若上述物质由C、O、Fe三种元素中的一种或几种组
X 丁 丙 成。已知甲是常见的灭火剂，甲的化学式是 ，
丙和乙反应的化学方程式是 。
（2）若上述物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，且只有一种物质中含有
金属元素，并将题目中“丙—乙”改为“丙→乙”。已知甲也可用于灭火，则甲的化学
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式是 。丙→丁的化学方程式是 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。
8. 右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、
乙和丁均为化合物，E和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质
（1）写出化学式：甲 ，乙 ， （2）写出丙与E反应的化学反应方程式： ，
（3）D和A是组成元素相同的的化合物，写出D生成A和丙的化学反应方程
式 。
9. 现有A—F六种常见物质，其中B是食品包装中常见的干燥剂，A、B、C三种白色固体
都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如图所示。请回答：
A B
E C D F ⑴下列物质的化学式为A , B ,E 。
⑵下列转化的化学方程式为：A→C: F→D: 10. X、Y、Z甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质，其中X、Y、Z为单质（Z为红色固体），
甲、乙、丙为氧化物。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：
+Y +Y 试推断出上述其中五种物质的化学式：X是 ， X 甲 乙
Z是 ，甲是 ，乙是 丙是 +丙 +丙 Z
第九单元 计算题
一．归一法
[例1]下列物质中铁元素的质量分数最大的是（ ）
A．FeO B． Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。
先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3 比较氧原子的个数：1 3/2 4/3
铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。
1. 下列物质中氮元素的质量分数最大的是（ ）
A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
2. 等质量的下列物质与盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（ ）
A．CaCO3 B．MgCO3 C．Na2CO3 D．Cu2(OH)2CO3
二．XY法
[例2]某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，这种化合物的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
3. 测得镁与氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数为90%，则金属镁与氧化镁的质量比
为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 三．拆分法
[例3]由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。
4. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为24%，则氧元
素的质量分数为 。
5. 生石灰（CaO）中含有少量的石灰石（CaCO3），取样品与足量的稀盐酸反应，生成二
氧化碳的质量是原样品质量的9%，该样品中Ca的质量分数为 。
等量变换
6. 已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物
中氧元素的质量分数为 。 四．分配法
[例4]分子数目相同的下列物质，在空气中完全燃烧，需要氧气质量最多的是（ ）
A．C3H7OH B．C2H2 C．C3H4（OH ）2 D．C3H5OH 五．平行线法
[例5]铝、铁、镁、锌分别与稀硫酸反应时，生成氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中表示镁与稀硫酸反应的是 。
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六．K值法
[例6]等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Al D．Zn
7. 制取0．013gH2，用足量的稀硫酸分别与下列金属反应，所消耗金属的质量最多的是
A．Fe B．Mg C．Al D．Zn 七．最值法
[例7]2.52g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是（ ）
A．0．05g B．0．15g C．0．35g D．0．55g
8. 4g金属合金与足量的稀硫酸反应，收集到氢气0．2g，这种合金的组成是（ ）
A．Al、 Mg B． Mg、Fe C． Fe、Zn D． Zn 、Cu
9. 10g碳酸盐的混合物与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳4．4g，这种混合物是（ ）
A．MgCO3和CaCO3 B．Na2CO3和CaCO3 C．MgCO3和BaCO3 D．Na2CO3和K2CO3
八：平均值法
[例8]已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3
九．待定系数法
[例9]配平化学方程式 FeS2+ O2— Fe2O3+ SO2
十．代入法
10. 相似代入
写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。 11. 相同代入
硅酸钠的化学式是 。
十一．守恒法 1、原子个数守恒
[例10]在化学方程式a C2H6+bO2=eCO2+dH2O中，的关系正确的是（ ）
A．2a=3b B．2d=3e C．2c=3b D．2a=3d
12. 法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸
混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该化学反应的化学方程式为：8NaI+5H2SO4（浓）=4I2+4X+
H2S+4H2O根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ）
A．Na2S B．Na2SO3 C．NaOH D．Na2SO4
13. 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子
个数比为7 ：12，则该氮的氧化物的化学式为（ ） A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
2、物质的质量守恒法
[例11]在2A + 7B = 6C + 4D的反应中，已知30克A跟112克B恰好完全反应生成54克C，又知A相对分子质量为30，则D相对分子质量为（ ）
A．30 B．44 C．54 D．112
3、元素质量守恒
[例12]一定质量的乙醇[C2H5OH]在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水，若生成水的质量为54克，计算乙醇[C2H5OH]质量。
14. 36g水通电分解可以产生氧气的质量为
15. 某金属氧化物14.4g，在加热条件下与一氧化碳反应生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是
A.FeO B.ZnO C.PbO D.CaO
4、电荷守恒
16. 某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3—、SO4 2—四种离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3—离子
的个数比为4：5：8，若K+为4 n个，则SO4 2—为（ ） A．4n B．3n C．2n D．n
17. 某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42—的个数比为1：4，
则Zn2+和Fe3+的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
＋
18. 经测定，某溶液中有Cu 2+ 、K 、SO4 2— 、Cl—四种离子（不考虑水的电离），其中
＋
Cu 2+离子和Cl —离子的个数比为3：4，那么K离子和SO4 2—离子的个数比可能为（ ） A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1
十二排除法和定义法
19. 不含碳、氢、氧三种元素的化合物，可能属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 20. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A.用液态空气制取氧气 B.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 C.紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色 D.水加热产生气泡
十三．同比法
[例13]石灰石是重要的矿产之一，某学习小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： （1）哪几次反应中石灰石有剩余？ ；
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