； 。 ? 某校研究性学习小组拟选择―不同地点空气中二氧化硫的含量分析‖的课题进行探究。 ．．．．
①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别 是 。
②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是 。 ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO＋H2SO3→
1.0 0.8 0.6 A 该反应类型属于 。测定时，只需向吸 收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2 与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据 溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量）， 就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液 的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中 m二氧化硫的含量（mg·
－
0.4 0.2 0 5.0 10.0 15.0
SO2(μg)
20.0
3
），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据
为 。
9、某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质 熔点（℃） 沸点（℃） Al 660 2467 Fe 1535 2750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔
点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法： ．． 。 （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：
所用试剂 实验操作及现象 有关反应的化学方程式 10、今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建设成创新型国家。同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进行研究性学习，为将来挤身科研前沿做准备。
以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。 实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨。
实验器材：电线细铜丝，1mol?L-1HNO3，14mol?L-1HNO3，碱石灰，Cu(NO3)2晶体，
玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴。 实验记录如下。
步骤 1 实验操作 将1g细铜丝放入盛有10mL1mol?L-1 HNO3的试管中加热 将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol?L-1HNO3的试管中 将硝酸铜晶体配成饱和溶液 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加4 14mol?L-1HNO3 ＋
＋
现象记录 铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色 产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色。 深蓝色溶液 溶液仍呈深蓝色 ＋
2 3 已知：Cu2可以和NH3形成类似[Ag(NH3)2]的复杂离子[Cu(NH3)4]2，NH3分子也可以换成其他分子或离子。
请回答：
?稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是 (写化学式)。 ?使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是 。
?有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色
溶液，试写出显绿色的可能原因 ，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：
方案① ； 方案② 。
11、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 ① ② ③ ④ 实验步骤 溶解 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) 将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 ⑤ ⑥
检验沉淀 是否洗净 12、学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________ II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 III 实验步骤：略 IV 实验数据： 实验 编号 1 2 3 4 5 KClO3(g) 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 氧化物 化学式 － MnO2 CuO Fe2O3 Cr2O3 质量(g) － 0.20 0.20 0.20 0.20 － 90% 90% 90% 异常 产生气体(mL) 回收 (已折算到标况) 10 67.2 67.2 67.2 67.2 耗时(s) 480 36.5 79.5 34.7 188.3 V 实验讨论：
(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________ (2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性
气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
13、工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl。以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。
(1)画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C等符号标明（请见题后说明）。
(2)请写出上图中A，B，C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
(3)利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。
说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
敞口玻璃容器 有塞玻璃容器 玻璃漏斗 分液漏斗 玻璃导管
铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“Δ”表示。
14、某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究。
?当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多。请你推测可能的原因并说明验证的方法：
可能原因：__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 验证方法：__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
?当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀。请你预测可能的原因：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________ 验证白色沉淀主要成分的方法是：_____________________________________________ ___________________________________________________________________________
15、某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
?硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________________________(用化学式表示)。 ?硝酸在装置A的反应中所表现的性质有____________________________________。 ?写出D中发生反应的化学方程式____________________________________________ ____________________________________________________。
?若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______________________________________________________。
16、某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的
体积6ml左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：
（1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_______________________，B接 ； （2）炭棒接直流电源的 极；
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________________ _；
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。
17、已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有
一定相似性。
Ⅰ.用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂______________________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④ CaSO3固体 （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_____________。装置C中NaOH溶液
的作用是__________________。
（3）你认为该装置是否有不足之处？______。如果有，请一一说明__________。
Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应 ⑤SiH4在空气中自然
他们在研究报告中记载着“??选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量??在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 。
（2）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 。
18、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：