红色布条褪色？ 反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 ____________。 ③____________ 不褪色； 实验②：
_____________。 _______________ 。 ④ H2O使布条褪色 实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。 （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。 H2CO3 HCO3
－
HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = c(HCO3)·c(H+)/c(H2CO3) = 4.45×10
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－
－
－
－
－7
CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = c(CO32) ·c(H+)/ c(HCO3) = 5.61×10 H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95×108
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－
－11
HClO
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式： ①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________； ②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________； ③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________。
37、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果： ①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。 ③X中两元素的质量比是14：3，问：
(1) C中收集到的液体，质量是(2)在实验中看到的现象是______________。
(3)B中反应的化学方程式是______________。
38、现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.1mol·L溶液，0.1mol·L
－1
－1
_______g，
的NaCl溶液、0.1mol·L1NaOH
－
的盐酸和0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开
来，其实验步骤如下：
（1）各取溶液少许两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；
（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液；
（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入3滴3号未知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是__________，2号是__________，3号是__________，4号是__________。
39.有资料显示，几种甜味剂的相对甜度如下：
由上表可知目前发现的最甜的甜味剂是纽甜（NTM），它的结构简式如下：
CH3 COOCH3 CO—NH—C—H CH2 甜味剂名称 蔗糖 糖精 阿斯巴甜 纽甜 相对甜度 1 500—700 180—200 7000—13000 H3C—C—CH2—CH2—NH—CH CH3 CH2 COOH 试根据纽甜的结构简式回答下列问题： （1）纽甜的分子式为 ；
（２）在纽甜分子中，除含有肽键（—CO—NH—）、酯基（—COO—）、苯基外，还含有亚氨基（—
NH—）和 ，因此该物质既具有 性，又具有 性。
（3）如果将纽甜在一定条件下完全水解(假设生成的产物中没有形成盐)，则含有苯环的有机物的结构简式为 ，名称为 ；如果保持该物质的碳链结构和羧基不变，则含有氨基的有机物的同分异构体（含自身1种）共有 种；该物质可发生 （填反应类型）反应生成高分子化合物。
（4）纽甜可通过如下反应制得： ①
CH3 CH3 COOH 脱水 H3C—C—CH2—CHO +H2N—C—H CH2 COOH CH3 H3C—C—CH2—CH CH3 COOH N—C—H+H2O CH2 COOH ②将①的主要产物在催化剂作用下氢化使碳氮双键消失。 COOCH3 ③ H — C — H 与②的产物成肽便 2NCH2
得纽甜（NTM）。
以上三个反应中，②属于 反应（填反应类型），③属于 反应。 (本题由教研室左香华老师提供，属原创题)
40．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的都
是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材。为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中素养或汞中毒。
?．“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量。试说明SO2易溶于水的原
因 。 ?．减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2
究SO2的溶解性质，某学生做如下实验（如图）：集气瓶中收集的是着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液。实验现象是 。
为比较SO2和CO2在水中溶解性的大小，某学生采取同样的装置明
SO2在水中的溶解性大于
CO2的实验现象
和操作，能说的含量。为研SO2，瓶塞系
是 。
某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为 ；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为 ，所发生反应的化学方程式是 。
?．在制备一次性筷子的过程中要有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，
使筷子变得光滑，以免毛剌剌伤人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物，其质量组成折算为MgO31.88%，SiO263.37%，H2O4.75%，其化学式为 。
41．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究
进行火柴头中有关物质的实验探究。 ?．检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
① 燃烧产生的气体中一定含有 ；
② 可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液 ③ 某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
一根燃着的的气体通过性学习小组
ⅱ． 。
?．测定火柴头中KClO3的含量
主要实验步骤如下：
ⅰ 刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g； ⅱ 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、
和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀； ⅳ 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
① 实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2是
剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是 ； ② 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 ；
③ 如果第ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影
响”，下同）；如果第ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。
42．利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。 ?．将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用
气体。
① 过氧化钠与水反应的化学方程式为：
； ② 集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？
法。
。
?．已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性
-4
AgNO3溶液
排水法收集
简述操作方
和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片该红色褪去。 ① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2
存在，请简述实验操作。
。 ③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作。
。
43．（2006济宁3月）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：
华素片（西地碘片）使用说明书 [品名和组成] 品名： 西地碘片 商品名：华素片 英文名：Cydiodine tablets 华素片（西地碘片）的主要活性成份是分子碘，含量1.5g/片。 将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 [贮藏] 遮光、密闭、在阴凉处保存 [有效期]二年 ?根据上述说明书和所学化学知识回答：
① 华素片中含有的活性成份是 （写分子式）； ② 请推断华素片 （“是”或“不是”）白色的。
?某学生为验证华素片中确实含有上述成份，设计完成如下实验。请填空：
① 取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中并加入约2mL蒸馏水；向试管中加入约0.5mL
（填字母），并用力振荡；
A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油 ② 描述加入该液体后可能观察到的现象 ；
?．请再设计另一种方法，验证华素片中的成份（注意叙述实验操作方法、现象和实验结论）
。
44．某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产
生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ?．该同学认为：由于预先控制了反应的其它条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以
下五种可能：
原因①：Cl对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应没有影响； 原因②： ； 原因③：Cl对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应具有阻碍作用； 原因④：Cl、SO2- 4均对反应具有促进作用，但Cl影响更大； 原因⑤： ； ?该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。
他取了两片等质量、外形和组成相同、表面积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的盐酸和稀硫酸的试管中（两试管的规格完全相同）。
① 在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化； ② 在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化；
或观察到实验①中 ，而实验②中 ，则说明原因③是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有促进作用。 ?为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
① 配制c(H+)相同的盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol/L的盐酸和密度为1.225g/mL、质量分数为20%
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