不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3(aq)+ H(aq) =H2O（l）+ CO2(g) ；△H>0
2-+
CO3(aq)+ 2H(aq)= H2O(l) + CO2(g)； △H<0
甲下结论的方法是否正确____________ (填正确或不正确)
? 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度 ① 50mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃ ② 50mL水 3.2g Na2CO3固体 20℃ 23.0 ℃ 含2.5g NaHCO3的饱和③ 35mL稀盐酸 20℃ 18.8℃ 溶液15mL 含3.2g Na2CO3的饱和溶④ 35mL稀盐酸 20℃ 20.6℃ 液15ml水 ⑤ 50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 17.4℃ ⑥ 50mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 23.5℃ 请你帮助填写相关内容： ①该研究报告的题目是《________________________________________________》； ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出多条结论，如： a：NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；
b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应； c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是______的热效应之和。
29．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
?甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是________________________。
?乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。
?根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。
?丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________________________。
?通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意___________；b、与SCN-反
-+
应使溶液变红的不一定是Fe3+。
30、现行高一教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1） 由实验现象所得到的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a. 有氧气生成；
b. （2） 写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移的数目：
（3） 某学校拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
1用以验证结论a的实验操作方法及现象是： ○
2用以验证结论b的实验操作方法及现象是： ○
。
（4） 该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明
Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂：
现象： 。
（5） 进一步猜想滴入的酚酞先变红后褪色的原理是什么：
c．酚酞被过氧化氢氧化而褪色；
d. 生成的氢氧化钠被H2O2（查资料：H2O2显弱酸性，是比水稍强的弱酸）中和，碱性减弱而褪色。 （6） 用以验证结论c的实验操作方法及现象是： 用以验证结论d的实验操作方法及现象是：
31．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe被氧化成Fe使溶液变成黄色。 (2)现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
第一种方法 第二种方法 选用试剂 实验现象 2+
3+
(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： 理由： ；
②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： 。
32、下面是关于硫化氢的部分文献资料：
资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度为0.1mol.L-1。硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸能发生的反应主要有： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+3S H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1-2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊。当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。
请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是________。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________________ 。 两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。___________________________________。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了____的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）_______________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？__________________________________________________________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是______
_________________________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？________________。
33.下面是某同学研究过氧化钠（Na2O2）性质过程中的一个片断。 （1）请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。
活动记录
观察：过氧化钠的颜色、状态： 色； 态。
预测：从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳反应生成盐。 实验内容 1取一支小试管，○向其中加入少量实验现象 解释及结论 过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再向其中滴加酚酞溶液。 你观察到什么现象？应怎样继续试验？ 结论：
1过氧化钠与水反应生成 。 ○
2通过比较过氧化钠与其他曾经学习过的金属氧化物的性质，发现： ○
。 （2）这位同学是按照怎样的程序研究物质的？
（3）在上述过程中，他用到了哪些研究物质性质的方法？
34.用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题： （1）新制的饱和氯水中含有哪些物质？ ； （2）实验室保存新制的饱和氯水的方法是 ；
1是由于 ；○2是（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：○
由于 ；
1或者○2 （4）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是○
35、在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实 验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)
(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应， 过滤。简述检
验所得滤液中Fe3+的操作方法:
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价 的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是： 。
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。 第一种: 第二种:
36、新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 _________________________________ 。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。 提出问题 氯水中何种物质能使湿润的收集资料 ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水提出假设 ①_____________ 验证假设 实验①：把红色干得出结论 ________ _________
____________。 布条放入充满氯气 ②_____________ 的集气瓶中，布条