无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
____________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①_________________________________②______________________________ 53、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题：
?上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
?步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________ （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号 ④ ⑤ ⑥ 回答下列问题：
?上述实验中的“待测数据”指_____________；
?本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
?若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ___________________________________ _________________；
KClO3质量 1.2 g 1.2 g 1.2 g 其它物质质量 无其他物质 CuO 0.5 g MnO2 0.5 g 待测数据 A
B
它可能影响实
?为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a、_______________________________，b、 。
54、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO3。回答下列问题： (1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其包含的原理是 (2)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O===KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极_____________________，阳极______________________。
(3)为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为__________________。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.030 mol·L的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O3===2I+S4O6)，由此可判定该加碘食盐为 ______________(填“合格”或“不合格”)产品。
55、下图是某药物中间体的结构示意图：
试回答下列问题：
?观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示 ；该药物中间体分子的化学式为 。
?请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件 。
?解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰
现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式： 。
56．（14分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确
2?－
－1
2?定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）： ? 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，
化学反应离子方程式为： 4MnO4—+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O
2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
? 测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹） ? 实验步骤：
① 检查装置气密性（气密性良好）。
② 用 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00×103mol·L—1的高锰酸钾溶液（过
－
a b 量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4 溶液备用。
100mL注射器 用H2SO4酸化的 KMnO4溶液
③ 将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于 (填仪器名称)中备用。
④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的
室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？ ．．4．．
_________________________________________________________；
⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。 如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填―偏高‖、―偏低‖、―无影响‖）；
⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需
要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）。 。 ⑦ 再重复实验2次。
? 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况) 对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：
装修后 第n天 1 7 30 1 15.86 26.17 30.90 草酸溶液（mL） 2 15.72 26.36 30.67 3 15.67 26.38 30.81 平均值 15.75 26.27 30.79 甲醛的浓度 mg/m3 设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草
酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 （用c1、c2 、V1、 V2表示），计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________（精确到小数点后二位），
并判断此时主人________(填―能‖或―否‖)入住。
[56B．](12分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸 4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【测定装置】：部分装置如下图所示 【测定步骤】：
(1)用 量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释备用。
(2)将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；
(3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 (填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；
(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。 【交流讨论】：
(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg ·m-3，该居室的甲醛 (填“是”或“否”)超标； (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： 、 。 (至少答出2种可能性)； (3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为： ①实验原理可以简化
实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至 ； ②实验装置应加以改进
可将插入KMnO4溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实 验的准确度，其理由是 。
57．（14分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。 [查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。
[分析猜想] Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应） [交流讨论]
(1)实验操作②中称量操作至少进行 次。
(2)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。 。 (3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。 (4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
。实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） 。
(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。 58. （9分）为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL 1mol/L的硫酸,测量收集10mL H2所用的时间为t分钟。他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mL H2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。
（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。） （1）结论是
A．可靠的 B。不可靠的
C。基本正确，有疑点 D。可能正确也可能不正确
请说出你做出此结论的理由：
（2）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。