（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？
59．（共17分）
（1）（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原剂是______；该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g。
(2).(2分)同一物质存在气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：
a.碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示： 请回答下列问题：
H2与硫化合的反应 热量（填―放出‖或―吸收‖）。
根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
。 (3)(4分)在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知
NH4＋AlO2＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4、Al3、H混合溶液中，慢慢
＋
－
＋
＋
＋
滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中: 第二个离子反应的离子方程式是 最后一个离子反应的离子方程式是 (4)（7分）将1molI2(g)和2molH2(g) 置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: H2(g) + I2(g) 2HI(g)；
0.60 Ⅰ Ⅱ HI% △H<0。并达平衡。HI的体积分数HI%随 时间变化曲线如图Ⅱ所示:
①达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 mol/L
②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变
t(时间) 反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线I
所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)
在这种条件下,平衡常数K值 (填增大、变小、不变或可能变大也可能变小)
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g)，发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
60．（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮
革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
产品：Na2Cr2O7·2H2O Ⅱ浸取 Ⅲ I氧化 铬铁矿等原料 Na CrO溶液
24
Ⅵ加H2SO4酸化
Ⅴ
铬渣（含硫酸钠）
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr2O3(s)?8Na2CO3(s)?7O2?8Na2CrO4(s)?2Fe2O3(s)?8CO2该反应的化学平衡
常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能
是 、 。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写
表中空格。完成上述过程。 序号 ① 实验步骤 溶解 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。 ② ③ ④ ⑤
61．（10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同
过滤、干燥 得到K2Cr2O7晶体 学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式： 、 。
（2）甲同学设计的实验 （填―能‖或―不能‖）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B.使溴水褪色的反应就是加成反应 C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D.使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式） ，它与溴反应的化学方程式是 。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。
（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案。
请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）
62．(10分)
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下： 源水 暴晒池 加入CaO A B C D
B （ ）
（ ）
（电石、水） （ ）
自来水 一级沉降池 加入凝聚剂 再通入CO2 二级沉降池 加入A 过滤池 (1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式 ；
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 (填写下列各项的序号)； ①只有物理过程，无化学过程 ③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 ；
②只有化学过程，无物理过程
(3)通入二氧化碳的目的是 和 ； (4)物质A的作用是 ； (5)A可以是下列物质中的(填写序号) 。 ①ClO2
63、（8分）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO（g） + H2O（g）
CO2（g） + H2 （g） △H1 <0
CO和H2O浓度变化如下图，则 0～4min的平均反应速率v（CO）＝ mol/（L?min）
②SO2
③浓氨水
④Ca(ClO)2
⑤浓硫酸
（3） t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于 状态；
C1数值 0.08 mol/L （填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
64.(14分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，有学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。 方案一：
(1)称取碳酸钙样品Mg;
(2)用cmol·L-1的盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题①：列出本实验中所用到的玻璃仪器名称_____________________________________。 问题②：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH溶液滴定__________(填选项代号)
A.需要 B.不需要 C.均可
问题③：碳酸钙纯度计算公式___________________________________________。 方案二：
(1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)高温烧煅到1 000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′g。 问题①：为什么要煅烧至1 000℃且―直至质量不再改变‖?
_____________________________________________________________________________ 问题②：本方案中的―冷却‖应如何操作?
_____________________________________________________________________________ 方案三：
(1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入足量cmol·L-1盐酸VmL使之完全溶解； (3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量c′mol·L-1Na2CO3溶液V′mL； (5)将步骤(4)中的沉淀滤出洗涤，干燥、称重为M′g。
问题①：此方案中可以不需要的数据是__________(填选项代号)。 A.c、V B.c′、V′ C.M′ D.M
问题②：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果：碳酸钙纯度将_________(偏高、偏低、无影响)
综上所述，你认为三个方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺点分别是：方案三：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_________，_________。
65．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白： (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％ 的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化 膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约 25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出 该过程中的电极反应式：
阳极 阴极 (4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面 的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的 离子方程式