495094767.doc（2006级）
分析化学实验课程教学大纲
课程编号：0822298 实验学分：1 适应专业：环境工程 序号 1 2 3 4 5 实验名称 实验一、分析天平称量练习 实验二、滴定操作练习 实验三、盐酸标定 实验四、氢氧化钠标定、食醋含量测定 实验五、水的总硬度测定及钙镁含量的测定 课程名称：分析化学实验 实验学时：32
实验名称与学时安排 学时序分配 号 4 3 3 4 5 6 7 8 9 实验名称 学时分配 4 3 3 3 实验六、亚铁测定（重铬酸钾法） 实验七、胆矾中铜测定 实验八、氯电极测氯/pH的测定 实验九、邻菲罗啉法测亚铁 实验一、分析天平的操作练习
实验性质：操作训练 实验内容：
1、观察分析天平的结构
2、检查天平的水平，圈码是否在零位，调整零点。 3、正确称样。 实验目的与要求：
1、熟悉半机械加码电光天平的构造和操作方法。 2、学会直接法差减法的称量方法。 注意要点：
1、快速判断左右盘的轻重。
2、放置待称物和砝码，要先休止天平。
3、读数时天平两边门要关上，升降旋扭完全打开。 4、正确读取和记录数据。
实验二、滴定操作练习
实验性质：操作训练 实验内容：
1、酸式滴定管的洗涤、检漏、活塞涂油。 2、碱式滴定管的洗涤、检漏。
3、酸、碱滴定管的润洗、装液、排气泡、正确读数。 4、滴定管操作手式、锥形瓶悬摇手式。 实验目的与要求：
1、初步掌握滴定管的使用方法和滴定基本操作。 2、学会辨认和控制滴定终点。 注意要点：
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1、滴定开始和终点前管尖溶液的处理。 2、初读数要调整到零刻度附近。 3、滴定管的操作应使管尖没有气泡。
实验三、盐酸溶液的配制与标定
实验性质：操作训练 实验内容：
1、基准物质无水碳酸钠的准备：180℃下烘2~3小时。 2、0.1mol.dm-3 HCl溶液的配制。
3、酸式滴定管的洗涤、检漏、润洗、装液、排气泡、正确读数。 4、无水碳酸钠的称取： 0.15~0.20g。 5、选择指示剂：甲基橙。 6、正确判断终点：黄色→橙色 7、正确处理数据。 实验目的与要求：
1、学会间接法配制酸标准溶液。 2、学会用基准物质标定酸标准溶液。 3、学会书写定量分析实验报告。 注意要点：
1、无水碳酸钠一定要作烘干处理。
2、碳酸钠的称取量要在0.15~0.20g范围内。
3、接近终点前锥形瓶要剧烈摇动，最好将溶液加热，以赶走CO2。
实验四、氢氧化钠标定、食醋中总酸量的测定
实验性质：操作训练 实验内容：
1、0.1mol.dm-3 NaOH溶液的配制。
2、碱式滴定管的洗涤、检漏、润洗、装液、排气泡、正确读数。 3、称取基准物质邻苯二甲酸氢钾：0.4~0.6g。 4、正确选择指示剂：酚酞。
5、正确判断终点：无色→淡粉红色 6、准确计算NaOH溶液的浓度。
7、用移液管准确移取待测食醋稀释液25.00ml 。
8、以酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定食醋稀释液，终点由无色变为粉红色。 9、根据氢氧化钠标准溶液的用量和浓度计算食醋中的总酸量。 实验目的与要求： 1、学会配制碱标准溶液。。
2、学会用基准物质标定碱的标准溶液。 3、掌握酸碱指示剂的选择原则。 4、掌握移液管的规范操作。 注意要点：
1、称取固体NaOH时动作要快，烧杯内预先加好水。 2、终点的粉红色要尽可能的淡，30秒内不褪色。
1、 碱式滴定管的操作应使管尖没有气泡，要注意排气泡的手势、挤压玻璃珠的位置。
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5、移液管规范的操作
实验五、水的总硬度及钙镁含量的测定
实验性质：测定实验 实验内容：
1、准确移取水样50.0ml。
2、加掩蔽剂三乙醇胺、pH=10氨性缓冲溶液。 3、加适量指示剂。
4、正确判断终点：酒红色→纯蓝色 实验目的与要求：
1、掌握EDTA法测定水的总硬度的原理方法。
2、掌握铬黑T指示剂和钙指示剂的应用及指示终点的原理，了解金属指示剂的特点。 注意要点：
1、氨性缓冲溶液中氨的刺激性很强，注意通风。 2、终点颜色一定是纯蓝色，指示剂的用量要适当。 3、所用试剂不含钙镁，如果有要做空白试验。
实验六、亚铁盐中铁的测定（重铬酸钾法）
实验性质：测定实验 实验内容：
1、K2Cr2O7 标准溶液的配制：准确称取K2Cr2O7，溶解，定量转移，摇匀。 2、移取待测试样25.00ml。
3、正确判断终点：绿色→紫色。 实验目的与要求：
1、掌握直接法配制标准溶液。
+
2、掌握重铬酸钾法测定Fe2的原理和方法。 注意要点：
1、K2Cr2O7 标准溶液的配制时容量瓶使用前认真检查。 2、二苯胺磺酸钠指示剂的用量要大一些。 3、实验结束残废液回收，统一处理。
实验七、胆矾中铜的测定（间接碘量法）
实验性质：测定实验 实验内容：
1、0.10 mol.dm-3Na2S2O3 的配制。 2、0.10 mol.dm-3 的标定。 3、准确称取胆矾0.5~0.8g。
4、正确判断终点：蓝色→乳白色。 实验目的与要求：
1、学会配制和标定硫代硫酸钠标准溶液。 2、掌握间接碘量法测定铜的基本原理。 注意要点：
1、标定Na2S2O3时锥形瓶口加盖小表面皿 2、溶解试样要加酸酸化。
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3、淀粉指示剂和硫氰化钾都要近终点时加入。
实验八、土壤pH值的测定、氯离子选择性电极测水中氯的含量（标准加入法）
实验性质：测定实验 实验内容：
1、称取土样，加蒸馏水浸泡，时间长短视环境环境温度而定，一般15分钟为宜。 2、接好电极，打开预热，用标准缓冲溶液定位后，测定土壤浸泡液的pH值。 3、取两份相同体积的自来水样，其中一份加入微小体积高浓度氯标准液。 4、氯离子选择电极、双液接饱和甘汞电极、酸度计正确连接，通电预热。 5、分别测定所配溶液的电池电动势。 实验目的与要求：
1、掌握用pH玻璃电极测定土壤pH值的方法及原理。 2、学会使用酸度计测定试液pH值。
3、学习标准加入法测定水中含氯量的原理及操作方法。 4、学会用酸度计测量电池电动势。 注意要点：
1、土壤取样要有代表性，风干、研细、过筛后保存在磨口瓶中。 2、复合电极在使用前用蒸馏水活化24小时。
3、经常使用的电极用后浸泡在蒸馏水中，长时间不用的电极用水清净后放入电极盒中保存。 2、 仪器定位后，面板上各旋扭不能再动。否则重新定位。
3、 双液接饱和甘汞电极内盐桥装饱和氯化钾溶液，外盐桥装0.1mol.dm-3KNO3。 7、盐桥内不能有气泡，否则必须赶出。 8、电极接口不能受潮。
实验九、邻菲罗啉显色法测定亚铁的含量
实验性质： 测定实验 实验内容：
1、配制亚铁盐系列标准溶液。
2、仪器预热，调节最大吸收波长510nm。 3、测定标准溶液和未知溶液的吸光度。
4、绘制标准工作曲线，从图上查出待测溶液的浓度。 实验目的与要求：
1、掌握邻菲罗啉分光光度法测量铁含量的原理和方法。 2、学会721型分光光度计的使用方法。 注意要点：
1、长时间不用的仪器须预热三十分钟以上。 2、比色皿盖须抓紧轻放。
3、比色皿的拿放要手持磨沙玻璃面。
实验教材：公共化学实验，自编教材。
执笔：杨成根
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电工与电子技术II课程教学大纲
Electrician and Electronic Technique
课程编号：2522701 课程类别：学科基础课 适用专业：环境工程
先修课程：高等数学、工程数学 后续课程：大学物理 总 学 分：4学分 教学目的与要求：
电工与电子技术是为高等学校非电类专业设置的技术基础课，日益成为理、工、农、医、文等各专业本科生素质教育中不可或缺的知识结构的一部分。通过本课程学习，使学生掌握电工技术与电子技术的基本理论、基本知识和基本技能，了解电工技术和电子技术的应用和发展概况，具备必要的实验技能，着眼于培养学生的综合素质和能力，为继续学习、从事理论研究和工程技术工作打下坚实基础。
电工与电子技术是理论性较强的一门课。本课程将以课堂教学为主，进行较多的习题讨论，大量的习题作业训练，并配以相应的实验。通过本课程学习，使学生在严肃认真的科学作风和抽象思维能力、分析计算能力、实验研究能力、总结归纳能力等方面有所提高，实现课程大纲提出的教学要求和培养目标。
教学内容与学时安排 序号 1 2 3 4 5 6 7 章目名称 第一章 直流电路 第二章 电路的瞬态分析 第三章 交流电路 第四章 供电与用电 第五章 变压器 第六章 电动机 第七章 电气自动控制 学时分配 讲授 实验 5 3 7 4 3 4 4 1 1 1 序号 8 9 10 11 12 13 章目名称 第八章 半导体器件 第九章 基本放大电路 第十章 集成运算放大器 第十一章 直流稳压电源 第十二章 组合逻辑电路 第十三章 时序逻辑电路 学时分配 讲授 实验 4 7 4 2 5 6 1 1 1 第一章 直流电路（5学时）
第一节 电路的作用和组成 (了解)
电路的定义，作用与分类；研究电路的方法，电路分析的条件，任务和目标。 电阻和电路元件、实际电路；电路的电路图模型及其数学模型。
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