1.检验氯气和溴蒸气时，可用什么试纸进行？在检验氯气时，试纸开始变蓝，后来蓝色消失，这是为什么？
2.在利用KI检验次氯酸钠氧化性时，为了观察到淀粉变蓝的现象，应如何控制KI的添加量？说明理由。
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实验三 铁、钴、镍的性质
实验目的
1. 了解Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II)和Ni(III)的氢氧化物和硫化物的生成和性质。
2. 了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性。
实验原理
Fe(II)、Co(II)、Ni(II)的氢氧化物依次为白色，粉红色和苹果绿色。Fe(OH)2具有很强的还原性，易被空气中的氧氧化：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ? 4Fe(OH)3（棕红色）
在Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程中，有中间产物Fe(OH)2 ?2Fe(OH)（黑色）3生成，可以看到颜色由白 土绿 黑 棕红的变化过程。因此，制备Fe(OH)2时必须将有关试剂煮沸除氧，即使这样做，有时白色的Fe(OH)2也难以看到。CoCl2溶液与OH-反应先生成碱式氯化钴沉淀，继续加OH-时才生成Co(OH)2：
Co2+ + Cl- + OH- ? Co(OH)Cl（s，蓝色） Co(OH)Cl + OH- ? Co(OH)2（s）+ Cl-
Co(OH)2也能被空气中的氧慢慢氧化：
4Co(OH)2 + O2 + 2H2O ? 4Co(OH)3（s，褐色）
Ni(OH)2在空气中是稳定的。Fe(OH)2 、Co(OH)2 和Ni(OH)2均显碱性。 Fe(OH)3 、Co(OH)3 和Ni(OH)3都现碱性，颜色依次为棕色、褐色和黑色。Fe(OH)3与酸反应生成Fe(III)盐，Co(OH)3和Ni(OH)3因为有较强的氧化性，与盐酸反应时得不到相应的盐，而生成Co(II)、Ni(II)盐，并放出氯气，例如，
??? 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Co(OH)3 + 6HCl（浓） ?Co(OH)3和Ni(OH)3通常由Co(II)，Ni(II)盐在碱性条件下由强氧化剂（如Br2、NaClO、Cl2等）氧化而得到，例如，
2Ni2+ + 6OH- + Br2 ? 2Ni(OH)3(s) + 2Br-
Fe2+、Co2+和Ni2+等离子都有颜色，如Fe2+(aq)呈浅绿色，Co2+(aq)呈粉红色，Ni2+(aq)呈绿色。而Fe3+呈淡紫色（由于水解生成[Fe(OH)(H2O)5]2+而使溶液呈棕黄色。工业盐酸常显黄色是由于生成[FeCl4]-的缘故）。
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在稀酸中不能生成FeS，CoS和NiS沉淀，在非酸性条件下，CoS和NiS生成沉淀后，由于结构改变而难溶于稀酸。
仪器、药品及材料
1. 仪器：离心机 2. 药品
酸：HCl (2.0 mo1?L-1) H2S (饱和) H2SO4 (2.0 mo1?L-1) 碱：NaOH (2.0 mo1?L-1) NH3?H2O (2.0 mo1?L-1)
盐：FeCl3 (0.1 mo1?L-1) KI (0.02 mo1?L-1) CoCl2 (0.5 mo1?L-1) FeSO4 (0.1 mo1?L-1) NiSO4 (0.5 mo1?L-1) KMnO4 (0.01 mo1?L-1) KNCS (0.1 mo1?L-1) K4[Fe(CN)6] (0.1 mo1?L-1) K3[Fe(CN)6] (0.1 mo1?L-1)
固体：FeSO4?7H2O
其它：H2O2(3%) 碘水 淀粉溶液 实验内容
1.铁、钴、镍的氢氧化物的生成和性质
-1（1）取A、B2支试管，A管中加入适量去离子水和几滴H2SO（42.0 mo1?L）
溶液，煮沸，以驱除溶解的氧，然后加少量FeSO4?7H2O(s)使之溶解；在B管中加入适量NaOH (2.0 mo1?L-1)溶液，煮沸驱氧，冷却后用一长滴管吸取该溶液，迅速将滴管插入A管溶液底部，挤出NaOH溶液，观察产物的颜色和状态。摇荡后分装于3支试管中，其一放在空气静置，另两个试管分别加HCl (2.0 mo1?L-1)溶液和NaOH (2.0 mo1?L-1)溶液，观察现象，写出有关反应方程式。
（2）在A、B、C3支试管中各加入适量CoCl2 (0.5 mo1?L-1)溶液，再逐滴加入NaOH (2.0 mo1?L-1)溶液，观察沉淀颜色的变化。将A、B试管离心分离，弃去清液，A管中加入HCl (2.0 mo1?L-1)溶液，B管中加NaOH (2.0 mo1?L-1)溶液，C管在空气中静置。观察现象，写出有关反应方程式。
（3）用NiSO4 (0.5 mo1?L-1)溶液代替CoCl2溶液重复实验（2）
（4）取适量FeCl3 (0.1 mo1?L-1)溶液，滴加NaOH (2.0 mo1?L-1)溶液，观察沉淀的颜色和状态，检查它的酸碱性。 2.铁盐的性质 （1）Fe2+的还原性
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a. 取适量KMnO4(0.01 mo1?L-1)溶液，酸化后滴加FeSO4(0.1 mo1?L-1)溶液有何变化？再加入适量K4[Fe(CN)6] (0.1 mo1?L-1)溶液又有何变化？写出反应方程式。
b. 取适量FeSO4 (0.1 mo1?L-1)溶液，酸化后加入H2O2（3%）溶液，微热，观察溶液颜色的变化。再加入适量KSCN (0.1 mo1?L-1)溶液有何现象？写出反应方程式。
c. 在碘水中加几滴淀粉溶液，再逐滴加入FeSO4 (0.1 mo1?L-1)溶液有无变化？
d. 用K4[Fe(CN)6] (0.1 mo1?L-1)溶液代替FeSO4溶液重复实验c。 （2）Fe3+的氧化性
e. 在FeCl3(0.1 mo1?L-1)溶液中加KI(0.02 mo1?L-1)溶液，再加几滴淀粉溶液有何现象？用K3[Fe(CN)6] (0.1 mo1?L-1)溶液代替FeCl3溶液重复这一实验。
f. 在适量FeCl3(0.1 mo1?L-1)溶液中浸入一小片铜，观察溶液颜色的变化。 3.Fe(II)、Co(II)和Ni(II)的硫化物的性质
在3支试管中分别加入适量下列溶液：FeSO4 (0.1 mo1?L-1)，CoCl2 (0.1 mo1?L-1)和NiSO4 (0.1 mo1?L-1)，酸化后滴加H2S溶液（饱和）溶液有无沉淀生成？再加入NH3?H2O (2.0 mo1?L-1)溶液有何现象？离心分离，在各沉淀中滴加HCl (2.0 mo1?L-1)溶液，观察沉淀的溶解。 思考题
1.制取Fe(OH)2时为什么要先将有关溶液煮沸？
2.在Co(OH)3沉淀中加入浓HCl后，有时溶液呈蓝色，加水稀释后又呈粉红色，为什么？
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实验四 铜和锌的性质
实验目的
1. 了解铜、锌的氢氧化物与氧化物的生成和性质。 2. 了解Cu2+与Cu+的相互转化条件及Cu2+的氧化性。 3. 了解铜的氯化物、锌的氨合物和硫化物的生成与性质。 4. 学习铜、锌离子的鉴定方法。 实验原理
在水溶液中，Cu2+具有不太强的氧化性，能氧化I-、SCN-等，例如，
2Cu2+ + 4I- ? 2CuI（s，白色）+ I2（s）
I-过量则会使CuI转化为[CuI2]-。在弱酸性条件下，Cu2+与[Fe(CN)6]4-反应生成棕红色的Cu2[Fe(CN)6]：
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- ? Cu2[Fe(CN)6]（s）
此反应用来检验Cu2+的存在。在加热的碱性溶液中，Cu2+能氧化醛或糖类，并有暗红色的Cu2O生成：
???Cu2O（s）+ C6H12O7 + 2H2O + 4OH- 2[Cu(OH)4]2- + C6H12O6 ? （葡萄糖） （葡萄糖酸）
这一反应在有机化学上用来检验某些糖的存在。在浓HCl中Cu2+能将Cu氧化成Cu+：
???2[CuCl2]-（泥黄色）+ 4H+ Cu2+ + Cu + 4HCl?用水稀释后有白色的CuCl生成：
2[CuCl2]- ? 2CuCl（s）+ 2Cl-
Cu（I）的卤化物（Cl-、Br-、I-）、氰化物、硫化物、硫氰化物均难溶于水，其溶解度按Cl-、Br-、I-、SCN-、CN-、S2-顺序减小。固态CuX和[CuX2]-在水溶液中较稳定（X= Cl-、Br-、I-、SCN-、CN-）。
Cu2+均能与NH3?H2O形成氨合物。CuSO4与适量氨水反应生成浅蓝色的碱式硫酸铜，氨水过量则生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+：
2Cu2+ + SO42- + 2NH3?H2O ? Cu2(OH)2SO4(s) + 2NH4+
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