19.（4分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。
（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件
为 。
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象，可验证分子具有 的性质。
（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知铁生锈的条件是与 同时接触。 （4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的
化学方程式为 。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20.（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备
氯化钡晶体的工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是_____________________________________________；气体X的化学
式为_______________。
（2）滤渣是废弃物，若是用碳酸钠溶液检验滤渣是否洗净，则该反应的化学方程式为
_________________________________________________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为___________，其直接来源可能有____________个。
（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_______________。 （4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是___________（选填字母）。
A．30℃水
B．30℃饱和氯化钠溶液
C．30℃饱和氯化钡溶液
21.（6分）A～G是初中化学常见的七种物质。“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。
5
（1）若A、D 两物质的相对分子质量比为11∶7，A、C、D 均含有一种相同元素，E、F、G间的反应
均在常温下进行，B与G的反应属于化合反应。则B的化学式为 ； G→E的反应条件是：_______________________________；写出下列反应的化学方程式： ①D+E：______________________________________________； ②B+G：______________________________________________。
（2）若A 与 F、C与D、E与G它们两两之间属于同一类物质，B为另一类物质。且B是金属氧化物，
G常用于改良酸性土壤。则F的化学式为_________；写出 G→E反应的化学方程式：___________________________________。 四、（本大题包括2小题，共23分） 22.（14分）根据以下所给的仪器，回答问题：
（1）用B、D和 （选填字母）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装
置制取气体的突出优点是 ，用该装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）装配氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有 （选填字母）。
（3）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图1的发生装置正确且符合要求的是
（选填字母）；装置e中小试管起到节约液体药品和 的作用。
（4）用大理石和浓盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，某同学在发生装置后连续接了两个
甲装置，再连接乙进行收集。第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是 ，第二个甲装置应该注入足量的 ；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从 （选填“f”或“g”）端进入。
6
23.（9分）学生在做“酸、碱、盐之间能否反应”的探究实验时，用到了H2SO4、Ba(NO3)2、KOH 和 K2CO3
四种溶液。实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊。为了防止污染环境，化学实验小组将废液进行过滤。 【对滤渣的猜想】
小东认为：滤渣中只有 BaSO4。 小西认为：滤渣中只有 BaCO3。
你认为：滤渣中含有 。 【实验探究一】证明你自己的猜想成立的操作方法和现象是：
实验操作 取少量滤渣于试管中，加入足量 实验现象 【对滤液的猜想】小青认为：滤液中含有KNO3、K2CO3、KOH。
小黄认为：滤液中含有KNO3、K2SO4、H2SO4。 小兰认为：滤液中含有KNO3、Ba(NO3)2、KOH。 小红认为：滤液中含有KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2、KOH。
大家讨论后一致认为小红的猜想一定不成立，理由是： （用化学方程式表示）。
【资料提供】K2CO3溶液显碱性。 【实验探究二】
【实验现象及结论】
（1）根据实验①， 的猜想不成立。
（2）根据实验②，若小兰的猜想不成立，现象 a 为 。 （3）根据实验③，若小青的猜想成立，X 溶液可能是 ，现象 b 为 。 五、（本大题包括2小题，共15分） 24.（4分）右图为某药品的说明书的一部分： （1）该药品主要为人体补充 。
（2）硫酸亚铁中Fe、S、O元素的原子个数比为 ；
复方硫酸亚铁片（FeSO4） 每片含硫酸亚铁50mg 用法用量：饭后口服， 连用5～6周 1～4岁儿童：一次2片， 一日3次 7
铁元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
（3）一个3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得 mg铁元素。 25.（11分）已知：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3 ↓+3NaCl ，氢氧化钠溶液过量又发生反应：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。则：某研究性学习小组称取NaCl和AlCl3的混合物30 g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氢氧化钠溶液。（NaAlO2可溶于水） （1）可以看到何种现象？ 。
（2）若在实验中测得最多生成沉淀15.6g，计算原混合物中NaCl的质量分数和从产生沉淀至沉淀溶解
所消耗NaOH溶液的质量。
（3）在坐标系中画出沉淀的质量（纵坐标）与所加入氢氧化钠溶液质量（横坐标）的关系图。
8
参考答案
2018年广东省初中毕业生学业考试化学模拟卷（一）
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分） 题号 答案 1 A 2 D 3 B 4 B 5 B 6 C 7 B 8 D 9 B 10 C 11 C 12 D 13 C 14 B 二、填空题（本大题包括5小题，共19分） 15．（1）(H2O)10 （2）物理
（3）利用小分子水，可以更好地节约水资源 16．（1）A （2）>
（3）Na2CO3溶液 （4）偏小 17．（1）复燃 （2）2H2O2
MnO22H2O + O2 ↑ （3）AD
18．（1）①使水体、土壤酸化 ②破坏森林树木 （2）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 19．（1）10 加热（或升高溶液温度） （2）130
（3）a物质的溶解度受温度的影响比b物质大 三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（1）①B ②电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH)2发生中和反应 （2）【实验分析】①除去空气中的二氧化碳和水 吸收反应生成的二氧化碳
②MgO 10 ③4 1 4
21．（1）H2O C （2）C+CO2
高温2CO 化合
高温（3）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
四、（本大题包括2小题，共23分）
22．（1）长颈漏斗 锥形瓶 密度比空气小 能溶于水
（2）大理石（或石灰石） B C CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑ （3）①b ②Ca(OH)2 紫色石蕊试液变成红色 CO2+H2O===H2CO3
9