23．（1）提供水蒸气 （2）【推断】氢气 （3）【猜想与假设】Fe3O4
【实验探究】
实验操作 取少量黑色固体与试管中，加入足量的稀盐酸 实验现象及结论 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确 高温【实验结论】3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2
【反思与交流】FeO不能被磁铁吸引，Fe2O3是红棕色粉末且不能被磁铁吸引
五、（本大题包括2小题，共15分） 24．（1）5 氧 （2）纯净物、有机物 （3）1∶2 （4）6∶1
25．（1）① 硝酸银（或AgNO3） （2）①氢气（或H2）
②解：设该合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ 65 x
136 2 y 0.2 g
65x?，解得x=6.5 g 20.2 g136y?，解得y=13.6 g 20.2 g10 g该合金中铜的质量为10 g?6.5 g=3.5 g 反应后溶液中溶质的质量分数为 13.6 g?100%?13.6%
103.5 g?3.5 g答：10 g该合金中铜的质量是3.5 g；该溶液中溶质的质量分数是13.6%。
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2018年广东省初中毕业生学业考试化学模拟卷（二）
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分） 题号 答案 1 D 2 D 3 B 4 A 5 C 6 B 7 D 8 D 9 C 10 B 11 A 12 A 13 D 14 A 二、填空题（本大题包括5小题，共19分） 15．（1）B
（2）①（见下图） 氧原子核外有2层电子，最外层电子数为6
1 H 3 Li 11 Na ②2 12 Mg O 16 S 9 F 17 Cl 16．（1）He （2）CO2 （3）C （4）CaO
17．（1）C AB （2）C （3）铁的金属活动性比铜强 18．（1）t2 （2）＞ （3）t1＜t＜t2 （4）C
19．（1）4 （2）1∶2 （3）混合物 （4）原子的种类不变（答案合理即可） 三、（本大题包括2小题，共15分） 20．（1）吸附作用
（2）蒸发结晶 搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 多 （3）氢氧化镁 BCD
（4）CaCl2+Na2CO3===2NaCl+ CaCO3 ↓ （5）D
21．（1）H2 C O2 CuO （2）CH4+2O2
点燃CO2+2H2O
四、（本大题包括2小题，共23分）
22．（1）图③试管口向上倾斜45°，应用在加热液体的实验中（答案合理即可） （2）①集气瓶 长颈漏斗 ②ABCEGJ ③ABDH
④将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了 ⑤CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2 ↑+H2O
23．（2）BaCl2+Na2SO4===BaSO4 ↑+2NaCl Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 ↑+H2O
a端上的铜丝变黑 玻璃棒a端下沉
（4）甲 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没
有改变
（5）B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 C实验a端铜丝增加了氧元素的质量 有
气体参与反应或生成物中有气体
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五、（本大题包括2小题，共15分） 24．（1）156 （2）14.7% （3）0.9 1.4 25．（1）19.6 g
（2）解：设200 g废水中CuSO4的质量为x。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 160 98 x 19.6 g 16098?，解得x=32 g x19.6 g废水中硫酸铜的溶质质量分数为
32 g?100%?16% 200 g答：废水中硫酸铜的溶质质量分数为16%。
（3）9.8 g
（4）设废液中硫酸与Ba(OH)2溶液恰好反应的硫酸钡质量为n，所用Ba(OH)2溶液质量m。
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O 98 171 233 9.8 g m×17.1% n
98171233??，解得m=100 g，n=23.3 g 9.8 gm?17.1%n设废液中硫酸铜与Ba(OH)2溶液恰好反应的硫酸钡质量为a，氢氧化铜质量为b，所用Ba(OH)2溶液质量为c。
CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4 ↓+Cu(OH)2 ↓ 160 171 233 98 32 g c×17.1% a b
16017123398???，解得a=46.6 g，b=19.6 g，c=200 g 32 gc?17.1?氢氧化钡与废液中的硫酸和硫酸铜反应完全时，生成沉淀为 23.3 g+46.6 g+19.6 g=89.5 g
消耗Ba(OH)2溶液质量为100 g+200 g=300 g
所以加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图为
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2018年广东省初中毕业生学业考试化学模拟卷（三）
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分） 题号 答案 1 Ａ 2 D 3 C 4 D 5 A 6 Ｂ 7 D 8 B 9 B 10 C 11 A 12 C 13 Ｄ 14 A 二、填空题（本大题包括5小题，共19分） 15．① ③ ⑤
16．4S Al3+ 3个氢分子 N2 17．（1）B （2）AC （3）H2O 碱 18．（1）8 （2）17 得 （3）MgCl2
19．（1）温度达到可燃物的着火点 （2）不断运动 （3）氧气和水 （4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（1）增大反应的接触面积，加快反应速率 CO2 （2）BaCl2+Na2CO3===BaCO3 ↓+2NaCl AgCl 2 （3）降温结晶 BaCl2 （4）C
21．（1）O2 潮湿的空气（或氧气和水）
Fe2O3+3CO
高温2Fe +3CO2 3Fe+2O2
点燃Fe3O4
（2）CO2 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 ↓+2NaOH（答案合理即可）
四、（本大题包括2小题，共23分） 22．（1）G 可以控制反应的速率 2H2O2
（2）ABFH （3）bcd 液封
（4）除去杂质氯化氢气体 浓硫酸 g 23．（1）【对滤渣的猜想】BaSO4 和BaCO3
【实验探究一】稀盐酸（或稀硝酸） 固体部分溶解，有气泡冒出 【对滤液的猜想】Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4 ↓+2NaNO3 【实验现象及结论】（1）小黄 （2）没有白色沉淀产生 （3）CaCl2溶液（或BaCl2溶液） 溶液变红色
MnO22H2O+O2 ↑
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五、（本大题包括2小题，共15分） 24．（1）Fe （2）152 36.8% （3）110.4 25．（1）先有沉淀产生，后沉淀溶解 （2）解：设氯化铝的质量为x。
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3 ↓+3NaCl 133.5 78 x 15.6 g 133.578?，解得x=26.7 g x15.6 g氯化钠的质量为30g-26.7g=3.3g 氯化钠的质量分数为
3.3 g?100%?11% 30 g设溶解沉淀消耗的氢氧化钠溶液的质量为y g。则由 AlCl3+3NaOH===Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
得到沉淀溶解时需要的氢氧化钠的关系为： Al(OH)3～4NaOH 78 4×40 15.6 g y×40%
784?40?，解得y=80 g 15.6 gy?40%答：原混合物中NaCl的质量分数为11%，溶解沉淀所消耗NaOH溶液的质量为80g。 （3）
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