创新设计·化学必修I
质的量是0.25mo（l 8gA和15gB反应生成C的两倍）。 C的式量在数值上等于C的摩尔质量，所以C的式量为31.50.25=126。
答案：126
综合应用
11．(2009河南平顶山高一期中)（1）3.01×10
23
个
氯气分子的物质的量是__________________。 （2）1.5mol Na+
2SO4·10H2O中所含的Na的物质的量是__________，所含的SO2-
4的物质的量是______，所含H2O分子的数目是________。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（4）0.5mol NaOH中含有电子数是_________，在_______mol Na+
2CO3中所含Na 数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等。 （5）已知1.505×1023个X气体分子的质量是8g，则X气体的摩尔质量是___________。 （6）填充下列表格： 物质 指定粒子质物质的摩尔质量个数/个 量量/mol /g·mol-1 /g He 5 H2 1.204×1023 CaCO3 25 答案：（1）0.5mol（2）3mol（3）1：3（4）10mol（5）0.25 （6） 物质 指定粒子质物质的摩尔质量个数/个 量量/mol /g·mol-1 /g He 3.01×1024 20 5 4 H2 1.204×1023 0.4 0.2 2 CaCO233 1.505×10 25 0.25 100 12．在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和一定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成0.125molC和一定量的D，从上述事实中可以推知C的相对分子质量为 。 解析：本题是一道考查质量守恒定律和有关物质的量的计算题。因16gA和20gB恰好完全反应，所以8gA和15gB反应时A完全反应。根据质量守恒计算得16gA和20gB反应生成C的质量为31.5g，物
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第2课时 物质的量在化学实验中的应用
温故·知新
复习初中所学相关内容，完成下列问题： 1．表示溶液的组成的方法之一是用溶质的质量分数，如：某温度下，10%的氯化钠溶液，关于它表示的含义，下列说法正确的是： A、100g水中含有10g氯化钠
B、100毫升溶液中含有10g氯化钠 C、100g溶液中含有10g氯化钠 D、10g水中含有100g氯化钠
答案：C
2．把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。
A．4％ B．4．2％ C．4。4％ D．5％ 答案：A
3．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是)。
A．称量(量取)、计算、溶解 B．计算、称量(量取)、溶解 C．计算、溶解、称量(量取) D．溶解、计算、称量(量取)
答案：C
4．用400 g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是( )。
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g 答案：C
知能·探究
【互动探究】
知识点1 物质的量浓度
〖自学体验〗
〖名师点睛〗
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探究1：物质的量浓度与溶液的质量分数有何区别？又有何联系？
点睛：
〖典例精练〗
思考感悟：
答案：B
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
〖自学体验〗
〖名师点睛〗
探究3：溶液在配制时如何分析误差？
1、误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
可能引起误差的一些操过程分析 对c称作 m V 的影23 页
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量过程误差响 称量时间过长 用滤纸称NaOH 移液前容量瓶内有少量水 减小 － 减小 － 偏低 偏低
减小 － 减小 － － 偏低
偏低 减小 偏高 偏低
不变 不变 不变 分向容量瓶转移液体时少析 量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读刻度 定容时仰视读刻度 减小 － － － － 增大 偏低 减小 偏高 增大 偏低
练2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( )
A．称量时：NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的标线
D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
解析：A项，NaOH的实际质量偏小，导致结果偏低；B项，容量瓶中少量蒸馏水对结果无影响；C项定容时俯视标线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，定容摇匀后再加蒸馏水，相当于溶液配好后又进行稀释，浓度偏低．故正确答案为AD。 答案：AD
〖典例精练〗
【创新探究】
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演练·自评
基础演练
1．1mol/L硫酸溶液的含义是：( ) A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1molH+
C．将98g硫酸溶于1L水中所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98H2SO4 答案：D
解析：根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项说法错误，主要是1L水，不是1L溶液。B选项，溶液的体积为1L时含有2 mol H＋，因为硫酸是强电解质，1 mo1溶质会电离出2 mol H+；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1L水后溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚。D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的
B．瓶塞不漏水
C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的 D．以上三项都符合的
答案：B
解析：定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。
4．(2009湖南衡阳高一期中)某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
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答案：B 解析：对容量瓶的要求，只要是洁净具不漏水即可，不要求干燥。
3．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )