创新设计·化学必修I
章末知能自测
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共4
8分，每小题只有一个正确答案）
1．(2009福建福州一中高一期中)下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
解析：选项C中的装置是用来配制一定物质的量浓度溶液的。 答案：C
2．(2009杭州高一期中)下列实验操作中叙述正确的是( )
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
解析：萃取操作也可以在其他的容器中进行；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂；而用天平称量物质时，先用较大的砝码，再依次取较小的砝码。
答案：B
3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1
。关于1molH2O的叙述正确的是（ ）
A．含有1molH2 B．含有6.02×1023个水分子 B．质量为18g·mol－1
D．在标准状况下的体积为22.4L 答案：B
5.下列仪器能直接用酒精灯加热的是
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶
A.②③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦ D.④⑦⑧ 答案：C
6．市场上有个别小商贩用自来水充当纯净水出售（已知自来水厂常使用氯气进行消毒），下列试剂可辨别自来水和纯净水的是（ ）
A．酚酞试液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
解析：用氯气进行消毒后的自来水会含有一定量的氯离子，辨别自来水和纯净水只要鉴别其中是否含有氯离子即可。
答案：D
7．(2009广东执信中学高一期中)从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78．5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C．由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物
D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
解析：酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，A项错；蒸馏含水的酒精只能得到纯度较高的酒精，而无法得到无水酒精，要获得无水酒精需进一步处理，B项错；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多，因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，故较难得到纯净的NaC1。
答案：C
8．下列关于0.5mol·L-1NaOH溶液的叙述中，正确的是：（ ）
A．1L水中溶解0.5mol的NaOH，即得到该溶液
B．2L该溶液中，溶解了1mol的NaOH C．0.1L该溶液中，含有20g的NaOH
D．在1L该溶液中取出100mL，所剩溶液的浓度变为 0.05 mol·L-1
答案：B
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9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；
③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 解析：依次除去SO2-2+
2-
4
、
Mg
、
CO3，要注意的
是：除杂时引入的Ba2+
、CO2-
3要在后面的操作中也中除去。
答案：A
10．(2009杭州高一期中)下列叙述正确的是( )
A．1 mol NaOH的质量为40g/mol B．NH+4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 答案：C 11．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A．950mL，58.5g B．500mL，29.25g
C．1000mL，58.5g D．任意规格，29.25g 解析：依据实验室中常用的容量瓶的规格，并本着一次配制完成的原则，要选用1000mL的容量瓶
答案：C
12．0.5L2mol/L FeCl3溶液与0.1L 2mol/L KCl溶液中的Cl-
的物质的量浓度之比 ( )
A．5 : 2 B．1 : 1 C．5 : 1 D．3 : 1 解析：溶液中各种微粒的浓度与溶液的体积的大小无关。
答案：D
13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 解析：在相同条件下，气体的物质的量越大，其体积越大。设以上四种气体质量均为1g，则n（O2）=1/32mol；n（CH4）=1/16mol；n （CO2）=1/44mol ；n（SO2）=1/64mol；计算其物质的量最大的气体为CH4。
答案：B
14．进行化学实验一定要注意安全，下列说法
正确的是 ( )
A．为了探究蔗糖的甜味，从试剂瓶中取少量进行品尝
B．酒精灯不用时可用扇子扇灭
C．往浓硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸 D．发现家中煤气泄漏时，先开窗不能开灯 解析：为保证安全，实验室中任何药品不能进行品尝；酒精灯不用时要用灯帽盖灭；浓硫酸稀释成稀硫酸是将浓硫酸沿玻璃棒注入盛有一定量水
的烧杯中 答案：D 15．下列说法正确的是 ( )
A．1 mol/L的氯化钠溶液是指将58．5gNaCl固体溶于1 L水中所得的溶液
B．从l L 0．5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．1 mol/L
C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 D．以g/mol为单位时．在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
解析：1 molNaCl固体溶于1 L水中所得的溶液的体积并不一定是1L；一定温度下，溶液浓度大小与溶液体积无关，B不正确；摩尔质量以g/mol为单位，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等，所以C不正确。 答案：D
16．下列说法中正确的是 ( )
A．某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，
则原溶液中一定含有SO2－
4
B．某溶液滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液 C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度
D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭．说明有CO2生成
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解析：根据物质的溶解性表BaSO3、BaCO3等均为白色沉淀．所以A项不正确；B项正确；H2比空气轻，管口要向下倾斜靠近酒精灯，防止H2逸出。C项不正确；能使燃着的木条熄灭的气体不仅有CO2，国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D项不正确。 答案：B
Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题（本题包括4小题，共42分）
18.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为
D．0℃以上，温度越高，水的密度越小 (2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸 C．水、氢氧化钾、硫酸
(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式． 物质 杂质 除去杂质所选用反应的化学的试剂和方法 方程式 NaNO3 NaCl ZnSO4 CuSO4 (4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？
解析：水在4℃时密度最小。
答案：（1）D(1分)
（2）C(1分)
(3)加入AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO3 =
AgCl+NaNO3
加入锌粒 过滤 蒸发 Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl, 然后通过浓H2SO4除去H2O
19．(10分)工业酒精是含水约4％的液态乙醇。向工业酒精中加人生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：
CaO+H2O=Ca(OH)2
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，下列做法中最不可取的是 。
A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后蒸发
(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需用到的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有 ；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是 ，并且对此要注意的问题是 。
(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调
整酒精灯的上下或左右位置，目的
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是 。
解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体。因此，此处的答案是C。
(2)根据本小题的要求，实验方法是蒸馏，有关玻璃仪器，除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸馏的操作中，为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。
(3)蒸馏时，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温。温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。
答案：(1)C
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从冷凝管的下口进、上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 20．(12分)对一定量气体体积的探究。已知物质的体积(V)、质量(m)、密度(ρ)存在着下列关系：V(L)?m(g)?(g?L?1填写下列空白。
)(1)1mol不同气体在不同条件下的体积： 化学相对分密度(g／1mol气式 子质量 条件 L) 体体积(L) H2 2．016 0℃，101 kPa 0．0899 22．4 O0℃，2 32．00 101kPa 1．429 CO 28．01 0℃，10l kPa 1．251 H0℃，202 2 2．016 kPa 0．180 CO0℃，202 2 44．01 kPa 3．940 N273℃，2 28．02 202 kPa 1．250 NH273℃，3 17．03 202 kPa 0．760
(2)结论：①1mol任何气体，在标准状况的体积都约为 ②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”、“一定不”、或“不一定”)相等。
(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
① ，
② 。
(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)
答案：(1)O2：22．4 CO：22．4 H2：11．2 CO2：11．2 N2：22．4 NH3：22．4
(2)①22．4 L ②不一定 (3)①所含有的分子数相等 ②分子之间的平均距离相等
四、计算题（本题共1小题，共10分）
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