创新设计·化学必修I
答案：B
解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。 5．(2009泰安宁阳期中)容量瓶是用来配制物质的量9．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1．0 mol·LNa2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 A．称取碳酸钠晶体53．0g B．定容时，俯视观察刻度线
-1
浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 答案：D
6．下列说法中正确的是（ ）
A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B．1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol?L-1的CaCl-2溶液中，Cl的物质的量浓度为2mol?L-1
D．从100ml硫酸溶液中取出10ml，则这10ml硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10
解析：把98g硫酸溶于1L水中，所得溶液的体积不会是1L；1mol?L-1
的NaCl溶液中含有多少NaCl，与溶液的体积有关；从100ml硫酸溶液中取出10ml，浓度与原溶液相同。 答案：C
7．下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液
B．200mL0.25mol?L-1
CaCl2溶液 C．50mL1mol?L-1NaCl溶液
D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液
解析：溶液浓度的大小与溶液的体积大小无关。 答案：BD 8．(2009陕西周至二中高一期中)在无土栽培中需用浓度为0.5mol?L-1NH-14Cl、0.16mol?LKCl、
0.24mol?L-1K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ） A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 答案：D
解析：根据守恒法求解。
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 答案：B
10．(2009广东执信中学高一期中)配制0.25mol·L－1
的NaOH溶液100mL，某学生操作如下： ①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。 ③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）__________________________ 答案：（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量 （2）用过的游码未拨回原处
（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g （4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶
（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 （6）容量瓶中的溶液未摇匀
（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
综合应用
11．(2009福建省莆田高一上学期第一学段)实验室里需用480ml0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
26 页
创新设计·化学必修I
C．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
解析：实验室里需用480ml0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，配制时要配500mL，则用硫酸铜或胆矾均要0.05mol，然后配成500mL溶液，并不是加入500mL水。 答案：D
12．(2009江西婺源高一期中)实验室要用98%（密
度为1.84g.cm-3
）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500mL
(1)需准确量取98%的硫酸 ml。
(2)要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号） 。 ①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒
(3)若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液
凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
解析：（1）需要硫酸的物质的量为3.68mol?L-1
×0.5L=1.34mol，需98%的浓硫酸的体积
为1.34mol×98g/mol÷98%÷1.84g.cm-3
=100ml；（2）量取硫酸可用100ml的量筒，不能用500ml的量筒（误差大），用500ml的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管。（3）配制溶液时未洗涤烧杯和稀硫酸、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线，用滴管吸取瓶内液体，都使硫酸损失，会使结果偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使结果偏低。（4）当加水不慎超过了容量瓶刻度线后，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重配。 答案：(1)100ml (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制。
27 页
创新设计·化学必修I
章末整合
一、网络知识建构
二、专题知识提升 专题一、物质的检验
28 页
创新设计·化学必修I
专题二、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换
专题三、有关物质的量浓度的计算
29 页
创新设计·化学必修I
专题四、物质的量应用于化学方程式的计算
30 页