专题3溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 221．下列物质既能导电又属电解质的是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇 222．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 223．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
－－
A．Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH B．H3PO43 H+ + PO43
－－
C．HF= H+ + F D．NH3·H2ONH4+ + OH 224．物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（ ）
A．溴化钠 B．三氧化硫 C．蔗糖 D．硫酸钡 225．下列有关强电解质的说法中，正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物 B．溶于水全部电离的化合物 C．熔化状态能导电的物质 D．强电解质的导电能力一定很强
226．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总
质量，可以加入下列物质中的是（ ）
A． H2O B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa
227．把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水
228．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（ ） A．A为非电解质 B．A为强电解质 C．A为离子化合物 D．A为弱电解质 229．下列说法中，正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
230．同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（ ） A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸 B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍 C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2
D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半 231．可以判断某一元酸是强电解质的现象是（ ）
A．该一元酸加热至沸腾也不分解 B．该一元酸可溶解氧化铜 C．该一元酸可跟石灰石反应，放出CO2 D．该一元酸浓度为0.01mol·L-1时的pH值为2 232．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
＋＋－－＋＋－－
A.K、Na、SO42、S2O32 B.NH4、Mg2、SO42、Cl
＋＋－－＋＋－－
C.Na、K、HCO3、Cl D.K、Na、AlO2、NO3
233．在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大
于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．H+的物质的量浓度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 234．下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消
耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
1
D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。 235．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
＋
A．1mol/L甲酸溶液的c(H)约为1×10-2mol/L B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
236．在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，
它们的导电能力将是（ ）
A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 237．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是（ ）
A．氯化钠易溶于水 B．氯化钠的水溶液能导电 C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解
238．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液）
H+（溶液）+ In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨
水。其中能使指示剂显红色（ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 239．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+、AlO2-、NO3-、OH-
++3+2-+---C．K、NH4、Al、SO4 D．H、Cl、CH3COO、NO3
240．在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应（ ）
NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: A HR较强 B HR’较强 C 两者差别不大 D 无法比较 241．当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，
应加入的试剂是（ ）
A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O
242．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量
不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量
＋＋
C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小
243．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+
浓度仍相等，则m和n的关系是（ ）
A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定 244．HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以
加入（ ）
A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O 245．c1、c2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH如果已知pH1 且α1>α2,则c 1和c 2的关系（ ） A．c 1> c 2 B．c 1= c 2 C．c 1< c 2 D．无法确定 246．向HAc溶液中，加入少许物质，使HAc电离度减小的是（ ） A．NaCl（固体） B．NaAc（固体） C．FeCl3（固体） D．H2O 247．主要影响弱酸的电离常数值的因素是（ ） A．溶液的浓度 B．酸的电离度 C．酸分子中含氢数 D．酸的本质和溶液温度 248．在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液中 2 c(H+)=10-3mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为（ ） A．9% B．10% C．3% D．0.1% 249．某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于 （ ） A．1mol/L 的NaOH溶液 B．纯水 C．10-6mol/L的NaOH D．10-5mol/L的NaCl 250．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH-+CO2=HCO3- B．用氨水吸收少量SO2 2OH-+SO2=SO32-+H2O C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 251．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14， 则下列叙述正确的是（ ） A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在350C时，c(H+)＞c(OH-) C．水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C) D．水的电离是一个吸热过程 252．下列说法中正确的是（ ） － A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH － B．稀溶液中c(H+)?c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变 － C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L － D．H2OH++OH是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大 － 253．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起（ ） A．溶液的pH都增加 B．CH3COOH电离程度增大 － C．溶液导电能力都减弱 D．溶液中c(OH) 都减小 254．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离 度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（ ） A.α1<α3<α2<α4 B.α3<α2<α1<α4 C.α2=α3<α1<α4 D.α2=α3<α4<α1 255．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反 应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法能使溶液变成淡蓝色： ①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。 A.只有① B.只有② C.①和② D.③和④ 256.常温下将氯气通入水中得到新制的氯水，发生的化学方程式为 , 若其中Cl - 浓度为a mol/L ，ClO- 浓度为bmol/L，则a与b的关系为a b，理由是____________________________________。 257. pH值相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸，放出的 H2醋酸 盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸，放出的H2醋酸 盐酸。 －－－ 258.H2S溶液中存在着H2SH+ +HS，HSH+ +S2的平衡 － （1）当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c（S2）______(填―增大‖、―减小‖ 或―不变‖)，c（H+）______(填―增大‖、―减小‖或―不变‖) － （2）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c（S2）______(填―增大‖、―减 小‖或―不变‖)，c（H+）______(填―增大‖、―减小‖或―不变‖) － （3）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向__________移动，c（S2）______(填―增大‖、―减 小‖或―不变‖)，c（H+）______(填―增大‖、―减小‖或―不变‖) （4）若将H2S溶液加热至沸，c（H2S）__________(填―增大‖、―减小‖或―不变‖)；若要增大H2S溶液中c － （S2），最好加入______________ － 259.试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO＋H+的电离平衡（要求写出简要 3 操作，现象及实验能说明的问题）。 260.计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，盐酸为强电解质？ 261.请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强I碱？ 262在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能 力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答： ?―O‖点导电能力为O的理由是__________________________； ?a,b,c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_________________； ?a,b,c三点中醋酸电离度最大的是________________________； ?若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号) ： A．加盐酸；B．加浓醋酸；C．加入固体KOH；D．加水；E．加固体CH3COONa；F．加Zn粒 263.重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体,铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾－发生水解,反应的离子方程式如下：Cr2O72?+H2O2CrO42+2H+ 当达平衡时,溶液颜色介于橙色和黄色之间。 （1）滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K2Cr2O7溶液中,现象是________________, 理由__________________________; （2）将3滴2摩/升H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中现象是____________________，理由 ____________________________________； （3）在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H2SO4溶液,现象是__________________理由 ____________________________________。 264.实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡 ＋－ （即像H2O＋H2OH3O＋OH那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为___ ，纯硫酸电离方程式可表示为 。 265.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- （1）据此判断以下叙述中错误的是 （ ） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中c(NH4+)·c (NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时c (NH3) =c (NH4+) = c (NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4+) = c (NH2-) （2）完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体———————————————————————————— ②NaNH2溶于水的反应—————————————————————————————————— ③类似于―H++OH—=H2O‖的反应———————————————————————————— 266.已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的): ①H2SO4溶液: HSO4-H++SO42- ②NaHSO4溶液: HSO4-H++SO42- ③醋酸溶液 CH3COOHCH2COO+H+ ④盐酸 HCl=H++Cl 10% 29% 1.33% 100% ?25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中[H+]由大到小的顺序是 (填序号,下同) ?25℃时,[H+]相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 ?25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是 267.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL； 4 ② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电 解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（填―＞‖、―＜‖或―＝‖） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 268.弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或 碱的干扰,使溶液的pH值基本保持不变(缓冲作用),人们血液中的缓冲作用的缓冲对是H2CO3(弱酸)和HCO3-(弱酸盐),缓冲作用的原理可表示为：HCO3-+H+=H2CO3； H2CO3+OH-=HCO3- +H2O (1)含有一定量HAc和 NaAc的水溶液也具有缓冲作用，写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为： 加入酸_________________________； 加入碱 。 (2)请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质： ， 。 269.某温度下，在500 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×1021个,求该温 度下,此溶液中CH3COOH的电离度。 270.0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L，用B 中和20mL一元弱酸C（该酸溶液c(H+)=0.01mol/L）当恰好完全反应时，用5mLB溶液。求弱酸C的电离度。 第二单元 弱电解质的电离平衡 271.pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 （ ） A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 272.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ） A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 cH?273.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的?cOH是 （ ） A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 5 ????