320．某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L，c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示； (1)求该温度下，中性溶液的pH。 Y (2)求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH
0 -5
-10 -15
-10–5 0 x （3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋
酸的电离度。
321．有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当
滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。 （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。
专题3溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
221．C［说明］导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。在上
述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
222．D［说明］判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
223．A D［说明］强电解质电离用等号表示，弱电解质电离用可逆符号表示，尤其需要注意的是多元弱酸
电离的时候必须要分布进行。
224．B［说明］非电解质是化合物的一种，三氧化硫是化合物，水溶液能导电，但是因为它的水溶液中的
溶质已经是它与水反应后的产物硫酸了，不是它本身了，所以它是非电解质，类似的还有SO2、CO2、NH3等。
225．AB［说明］判断强、弱电解质的关键，是在水溶液或熔融状态能否完全电离，C选项没有强调该物
质是化合物。
226．AD［说明］生成氢气的关键在于H+，BC选项都减少了H+的含量，AD选项只是使H+的表征浓度减
少，而没有减少H+的总量。
227．B［说明］B盐酸与NaOH反应中消耗了强电解质HCl，但是同时生成了另一种强电解质NaCl，故溶
液的导电能力变化不大。
228．B C［说明］化合物中只有离子化合物在熔融状态下能导电。
229．B［说明］溶液的导电能力除了由溶质的电离能力决定外，还由溶质的浓度决定，所以强弱电解质并
不会对溶液的导电能力起决定性作用。强电解质包括离子化合物和极性键很强的共价化合物，与物质的溶解性没有关系。
230．D［说明］比较两者的c(H+)只能比较两者的电离程度大小，而不能说明那种酸完全电离了。只有强酸
溶液稀释一倍后c(H+)减半，弱酸溶液稀释一倍后，c(H+)介于原来的0.5-1倍之间。
231．D［说明］BC是酸的通性，某些弱酸也具有这样的性质，只有D反应了该酸的电离情况，即完全电
离。 232．B
233．C［说明］这两种醋酸中的n(CH3COOH)相同，中和NaOH的能力相同，但因为浓度不同，电离程度
11
前者大于后者，所以H+的物质的量前者大，又因为溶液的体积不一样，H+的物质的量浓度又是前者小了。
234．C［说明］强酸弱酸中和碱的量的多少或者与金属反应生成的氢气的量的多少，是由溶质即强酸或者
弱酸的物质的量决定的，与它们的电离程度没有关系，电离程度仅能决定反应的快慢。 235．AD［说明］能决定一种物质是弱电解质就是该物质没有完全电离。
236．A［说明］弱电解质溶液升温后电离平衡向正方向移动，电离程度增大；温度对强电解质没有影响；
温度升高，金属中的自由电子获得更多的能量，导电能力反而减弱。
237．C［说明］HCl液态时不能导电，因为它是共价化合物，本身没有自由移动的带电微粒，但是在水溶
液的作用下能发生电离，从而能导电。
238．C［说明］指示剂显红色，即平衡向逆方向移动。 239．B
240．A［说明］本题可采用逆向思维法,对于一元弱酸,酸性越弱越难电离出H+,而酸根离子结合H+能力就越
强。从上述两个反应可看出：R-结合H+比CO32-弱，而R-`结合H+比CO32-能力强，故酸性HR强于HR`。 241．BC［说明］pH=2的强酸和弱酸，H+浓度相同，但是弱酸的物质的量浓度大于强酸。稀释后，仍是弱
酸的浓度大，H+浓度也由原来的相等变为弱酸H+浓度大于强酸。
242．AC［说明］得到等量的氢气说明参加反应的金属和酸的物质的量相同，但是对于等体积的pH值相同
的盐酸和醋酸来讲，肯定是醋酸的物质的量多，所以醋酸烧杯中锌粒不足量，即乙烧杯中锌粒比较小。 243．A［说明］如果两种酸溶液被稀释相同的倍数，H+浓度应该是醋酸大于强酸，所以当两者的H+浓度仍
然相同的情况下，醋酸被稀释的倍数应更大。
244．C［说明］按照题目的要求要使平衡向正向移动，但是不能消耗HClO，故选C, CaCO3能消耗HCl，
但是不会消耗HClO。
245．D［说明］pH1
248．B［说明］已电离的弱酸的物质的量浓度=c(H+)=10-3mol/L，未电离的弱酸的物质的量浓度
5.42?10200.9?10?3-3=mol=0.9×10 mol，未电离的弱酸的物质的量浓度=mol/L=9×10-3 mol/L,弱酸的236.02?100.1初始浓度=10×10-3 mol/L，所以α=10%。
249．D［说明］在该一元酸中发生电离的溶质约有10-5 mol/L。
250．D［说明］A中产物应该为CO32-，B中一水合氨是弱电解质，C中氨水是弱碱，不能生成AlO2-。 251．D［说明］随着温度的升高，水的电离程度增大，c(H+)增大，c(OH-)也增大，但是c(H+)=c(OH-)不变，
水仍呈中性。
252．A D［说明］纯水中c(H+)=c(OH-)，但是c(H+)、c(OH-)会随着温度的升高而逐渐升高, Kw也逐渐变大。 253 ［说明］会引起电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小。 254．［说明］酸和碱抑制水的电离。 255．［说明］根据题干判断Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为蓝绿色，溶液变成淡蓝色，即让平衡逆向移动。 256．Cl2+H2OHCl+HClO；〉；HCl与HClO的物质的量相同，但是HCl是强电解质，完全电离，HClO
是弱电解质，部分电离。
257．=；>；<；=。［说明］pH值相等的醋酸和盐酸，醋酸和盐酸电离出的H+浓度相等，但是两种酸的物
质的量浓度前者大；物质的量浓度和体积相等醋酸和盐酸电离的H+浓度后者大。
258．（1）右；减小；增大；（2）右；增大；减小；（3）左；增大；减小；（4）减小；固体NaOH。 259．在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，向溶液中加入醋酸铵固体，振荡溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，说
－
明加入CH3COO使平衡向左移动，从而证明在醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。
［说明］要证明弱电解质溶液中存在电离平衡方法很多。如可证明溶液中既存在电解质分子，又存在电离
产生的离子。也可证明在温度或浓度条件改变时，溶液中分子或离子浓度也随之改变。
12
260．先分别用pH试纸测定CH3COOH、HCl的pH值，然后各取10 mL的两种酸，稀释为100mL，再分
别测定pH值，盐酸pH值增大一个单位，而CH3COOH小于1个单位。
－－3+
261.由于Al (OH)3同时存在如下平衡：H++AlO2+H2OAl (OH)3加入强酸平衡向Al3+ Al+3OH，
－
方向移动，加入强碱，平衡向AlO2方向移动。
262.?醋酸是由分子构成的,没有自由移动的离子,故不能导电。?c
［说明］溶液的导电能力与溶液中电离产生的自由移动离子浓度大小有关。而弱电解质的电离度大小，在
一定温度下，与溶液的浓度的大小有关，溶液越稀，电离度越大。
263.? ①④②③ ?③②④① ?HSO4-在溶液中存在平衡:HSO4-=H++SO42-,H2SO4第一步电离产生H+,使
HSO4-的电离平衡向左移动,抑制了HSO4-的电离,而在NaHSO4溶液中不存在抑制HSO4-电离的因素。 ［说明］25℃时0.1mol/L硫酸溶液中H2SO4的电离度相当于110%,而相同温度时,物质的量浓度相同的酸溶
液,电离度越大,c(H+)就越大。如果c(H+)相同，电离度越大，物质的量浓度就越小。 264.K > Kw ;H2SO4+H2SO4=H3SO4++HSO4-
265.（1）C；（2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2；②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑； ③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl。
［说明］此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能
迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。具备上述知识后，就可顺利完成解题。
－－
266.求电离度即找出0.1mol·L1氨水的c(OH)，只要用pH试纸测定出pH值即可。
267.（1）100 mL容量瓶；（2）＞；b；（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒
难以做到表面积相同；（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（其他合理答案也可） 268.纯水中c(H+)=10-7 mol/L ,c(H2O)=已电离的水的物质的量忽略不计
1000mol/L=55.6mol/L 1810?7α=×100%=1.8×10-7 % 55.6269.溶液中CH3COOH、H+、CH3COO-的物质的量共为： 3.13×1021÷(6.02×1023/mol)＝5.2×10-3mol
设CH3COOH的物质的量浓度为C,电离度为α,
CH3COOH CH3COO-+H+ 平衡时浓度:C(1-α) Cα Cα
平衡时CH3COOH、CH3COO-、H+的总物质的量浓度为：C(1-α)+ Cα+ Cα= C(1+α)
5.2?10?3则有 C(1??)? ∵C =0.01mol/L
0.50.05L?c(OH?)?n(H?)所以: 解之 α=4%
0.1L270. 10%。首先根据A与B反应，求出B的物质的量浓度。再由B和C反应，求出C物质的量浓度。
第二单元 弱电解质的电离平衡答案
271.
272.［说明］量筒的精确程度只能到0.1mL，而且高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管，它的强氧化性会让它与
碱式滴定管的乳胶管反应。
13
273.
274. ［说明］强酸和强碱的pH之和为14，则它们等体积中和后为中性；强酸和弱碱的pH之和为14，则
它们等体积中和后为碱性；弱酸和强碱的pH之和为14，则它们等体积中和后为酸性。
－
275.［说明］酸碱完全中和是指酸和碱所能提供的H+与OH的物质的量相等，而反应后的所得到的溶液则
会因为酸碱的强弱而呈现不同的酸碱性。
276.［说明］根据溶液的电中性，可以求出c(H+)约为10-3 mol/L.
277.［说明］酸被稀释，pH增大，强酸被稀释，pH增大的数量最大，稀释10n倍，则pH值增大n，弱酸
增大的数量小于n，且酸性越强，pH值增大的越多。
278.［说明］AB最后得到的溶液是酸性的，CD最后的得到的溶液是碱性的，因为D是弱碱，所以最后应
该是D的pH值大。
－
279.［说明］判断溶液是酸性只能通过c(H+) = c(OH)，中性溶液的pH值会随着温度的改变而改变。 280.
281.［说明］此时滴定管中的溶液除了有刻度的一部分，即25mL以外，还有最下面尖嘴处的一段溶液。 282.［说明］胃液显酸性，且起始时酸性不可能太强，即pH值不可能为0，喝水后pH值会逐渐增大，但
是胃液始终为酸性，不会改变。
－
283.［说明］两种碱溶液混合，最后得到的溶液仍然为碱性，不管题目要求的是c(H+)还是c(OH)，始终从
－
c(OH)着手，然后再求出c(H+)。
－
284.［说明］四种酸性溶液，c(H+)远大于c(OH-)，c(H+)和c(OH-)之和我们可以将c(OH)忽略不计。
285.［说明］当两种等体积混合的酸溶液的pH值相差大于等于2的时候，可以把其中较弱的一种酸提供的
H+忽略不计。
286.［说明］滴定终点时的溶液是饱和CO2溶液，pH为3.9，起始的时候是碱性溶液，pH大于7，用甲基
橙比较合适。 287.
288.［说明］c(待测)=
c(已知）V（已知），测定结果的误差分析主要是看操作对于V（已知）的影响，
V(待测)AC都让V（已知）偏多，B对V（已知）无影响，只有D使V（已知）偏小。
289.［说明］A选项中应该先润洗滴定管，再加入已知浓度盐酸；C选项中应该把气泡赶干净，否则会影响
溶液的体积。
290.［说明］达到终点时溶液是中性。
291.［说明］①把盐酸溶液加热蒸发，溶质会大量的酸挥发出去，②③中所能提供的H+的物质的量没有改
变。
292. ［说明］本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪
些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果如何（c(H+)与c(OH—)相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
293.［说明］对于强酸，pH相差一个单位，则能提供的H+的物质的量浓度相差10倍，但是对于弱酸，pH
相差一个单位，则表征出来的H+的物质的量浓度相差10倍，但是这两种溶液中pH较小的溶液中弱酸的物质的量浓度远比另一种高10倍以上，因为弱酸的浓度越大，电离度越小。 294.［说明］一元弱碱和一元强酸混合，当两者恰好完全反应时，物质的量相等，得到的溶液是酸性的，pH<7，
－－
c(H+)>c(OH)，根据溶液的电中性，c(NH4+) 295.［说明］温度计的刻度是上大下小，有0刻度线；量筒的刻度是上大下小，无0刻度线；滴定管的刻度 是上小下大，有0刻度线。 296.［说明］当pH相等，越是弱的酸或碱实际能提供的酸或者碱的物质的量越大。 297. ＋ 298.［说明］根据pOH=-lg｛c(OH-)｝，c(OH-)=10-pOHmol/L，根据c(H) c(OH-)=10-14， 14 10-1410-14pOH-14 c(H)=== 10mol/L。 -pOH-c(OH)10＋ 299.C［说明］由题目已知n(Na+)=n(Cl—)，根据溶液的电中性，c(H+)=c(OH)，将pH=b的盐酸溶液浓缩为体积为VmL，这时的pH值b’=b-1，能与盐酸溶液等体积混合正好完全中和，所以a+ b’=14，所以a+b=15. 300.C D［说明］蒸馏水的pH=6,Kw=10-12，温度高于25℃，pH=2的溶液中，c(H+)=10-2 mol/L，c(OH-)=10-10 mol/L，D中pH=12的溶液中，c(OH-)=1mol/L。 301.（1）错误；pH试纸使用时不需要湿润；（2）一定会有误差，测得的pH值是待测溶液被稀释后的pH 值；（3）盐酸溶液；盐酸溶液是强酸，被稀释后pH值的变化较大，醋酸是弱酸，被稀释后pH值的变化较小。 － 302. 加HCl 加NaOH 加NaHSO4 NaCl 平衡移动的方向 左 左 左 不移动 c(H+)和c(OH-)的大小关系 c(H+)>c(OH-) c(H+) +-c(已知）V（已知），将所有的因素都归结到V（已知），V（已知）与c(待测)成 V(待测)正比，测定结果的误差分析主要是看操作对于V（已知）的影响。 304.（1）①④⑤⑧⑩；（2）容量瓶；（3）指示剂；（4）丁 （1）pH小于5.6的雨水；（2）SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,1-4h，SO2溶于水，生成的是H2SO3,是一种弱酸，随着与空气接触时间变长，H2SO3逐渐变为H2SO4，变为强酸，酸性增强，pH值变小，4h后，H2SO3已经被完全氧化为H2SO4，pH值不再改变；（3）一、对水生系统的危害，会丧失鱼类和其它生物群落，改变营养物和有毒物的循环，使有毒金属溶解到水中，并进入食物链，使物种减少和生产力下降。二、对陆地生态系统的危害，重点表现在土壤和植物。对土壤的影响包括抑制有机物的分解和氮的固定，淋洗钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。三、对人体的影响。四、对建筑物、机械和市政设施的腐蚀。 306.（1）3.2；（2）D 307.=；=；<；<。 308.(1)10-14-10-12；（2）2：9；（3）0.002 10?4V1?10?5V2［说明］（2）在100℃时，Kw=10，pH=7为碱性溶液，c(OH)=10 mol/L= mol/L， V1?V2-12 --5 解得V1：V2=2：9； （3）Ca(OH)2的溶解度为0.74g，在100g水中溶解了0.01mol的Ca(OH)2，根据题意，c(Ca2+)=0.1 mol/L, c(OH-)=0.2 mol/L,离子积为0.1×0.22=0.004。 309.（1）2.3；（2）13.7；（3）2.3。 310.（1）否；若a = 3，由a = 0.5b，推得b = 6，溶液显酸性，与题意不符，故a ≠ 3；（2）否；若a = ＋ 5，则c(H)a=10-5 mol/L，由a = 0.5b ，推得b = 10，则c(OH-)b =10-4 mol/L，据题意酸碱恰好中和，有 ＋＋ Va ×c(H)a = Vb ×c(OH-)b，则Va / Vb = c(OH-)b / c(H) a ＞1，推得Va＞Vb，与题意Va＜Vb不符，故a≠5； 15