（3）7/2＜a＜14/3。
＋
［说明］据题意pH = b = 2 a＞7，故a＞7/2；又因酸碱恰好中和，有Va × c(H) a = Vb × c(OH-)b，Va / Vb =
＋（－）
c(OH-)b / c(H) a = 10a+b14＜1，则（a+b－14）＜0，又a = 0.5 b，所以3 a＜14，a＜14/3
＋
311.中；高于；在此温度下，c(H)= c(OH-)=10-6.5 mol/L，Kw=10-13>10-14,此时水的电离度比室温下大，所以
温度高于室温；（1）10；（2）9：2。
＋
［说明］（1）c(H)= c(OH-)，10-2a=10-1b;
10?1b?10?2a（2）所得溶液为酸性，c(H)=10 mol/L= mol/L
a?b＋
-2
312.c、j、k、m 313.11
314.999:101
［说明］②在100℃下，Kw=1×10
－
12
1?10?12－
，NaOH溶液中c(OH)==0.01mol·L1，?101?10－
Vb?0.01?Va?1?10?31?10?12Va999= ??Va?VbVb1011?10?7315.（1）1；（2）1/10；（3）10a + b14；＞
316. 纯水中 c(OH-) = c(H+) = 2×10-7 mol/L
－
Kw = c(H+)·c(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14 稀盐酸中 c(OH-) = Kw / c(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L
［说明］由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中c (H+) = c (OH-)。根据纯水中c(H+) 与c (OH-)可
求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的c (OH-)。 317.n ：m = 100 ：11
［说明］此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式
求解
解答：pH=10 c (H+)=10-10mol/L c (OH—) =10-4mol/L
pH=13 c (H+)=10-13mol/L c (OH—) =10-1mol/L pH=12 c (H+)=10-12mol/L c (OH—) =10-2mol/L 10-4·n + 10-1·m = (n+m) ×10-2
规律：有关混合溶液的pH计算，题设条件可千变万化，正向、逆向思维，数字与字母交替出现，但基本题
型只有两种：（1）混合后不反应，（2）混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH（即常温不可能为7）。
混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的c (H+)，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的
c (OH—)，然后再换算为c (H+)或按OH—量守恒列式求解。 318.酸的pH与碱的pH之和为13
［说明］由题意知，本题为酸、碱混合后完全中和，根据中和反应的实质可知，酸中n(H+)与碱中n(OH-)
相等，故有c (H+)酸V酸 = c (OH-)碱V碱，由此关系列式可求得结果。 设酸的pH为a，c (H+)酸=10-a，碱的pH为b，c (OH-)碱=10-14 / 10-b=10- (14 - b) 因为混合后溶液呈中性，所以c (H+)酸V酸 = c (OH-)碱V碱 10-a ×V = 10 - (14 - b) ×10V = 10 - (13 - b) ×V 10-a = 10 - (13 - b)
两边取负对数：-lg10-a = -lg10 - (13 - b)，a=13-b a+b=13
16
即酸的pH与碱的pH之和为13
319.(1)由题意，所得溶液为强碱性，Ba(OH)2过量，所以 n(SO42-)=n(BaSO4)=
0.446mol=0.002mol 233在原溶液中，n(H+)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol 所以 n(Cl-)= n(H+)-2 n(SO42-)=0.05mol-0.02mol×2=0.001mol (2)最后得到的溶液为碱性溶液，c(OH-)=0.1mol/L
0.05L?c(OH?)?n(H?)=0.1mol/L
0.1Lc (OH—)=0.1 mol/L
所以 c[Ba(OH)2]=0.05 mol/L
320.（1）在混合溶液中，c(OH-)=0.1mol/L 在硫酸溶液中，c(H+)=0.025mol/L×2=0.05 mol/L
当要中和25mL混合溶液时，需要硫酸的体积为50mL
所以滴到沉淀不再增加时，消耗的硫酸是25mL,中和掉一半OH- 得到的溶液仍为碱性，c(OH-)=
0.025?0.1mol?0.5=0.025mol/L
0.05L10?14c(H)=mol/L=4×10-13 mol/L
0.025+
pH=12.4
（2）滴到沉淀不再增加时，消耗的硫酸是25mL n(SO42-)=0.025mol/L×0.025L
2+
所以n(Ba)=0.025mol/L×0.025L c[Ba(OH)2]=
0.025mol/L?0.025L=0.025 mol/L
0.025Lc(OH-)=0.1mol/L
c(NaOH)=0.1 mol/L-2×0.025 mol/L=0.05 mol/L
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