274.下列叙述正确的是： （ ） A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH值≤7； B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些； C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同； D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；
275.酸碱完全中和时 （ ）
－
A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性
276.某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：
－－－－－
c(Na+)为5.0×106 mol/L、c(NO3)为2.0×104 mol/L、c(SO42)为4.0×104 mol/L，
－
H+和OH浓度未测定，则此酸雨的pH约为 （ ） A．3 B．4 C．5 D．6
277.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图
所示，则下列说法正确的是 （ ） A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
278.下列各溶液中，pH最大的是 （ ） A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍 D．pH=9的氨水稀释1000倍
279.下列溶液呈中性的是 （ ）
－
A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
280.中和滴定实验进行过程中始终要注意的是： （ ） A．滴定管内液面的读数 B．锥形瓶中指示剂颜色的变化
C．不停摇动锥形瓶 D．用右手控制滴定管中液体流出的速率。
281.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.l mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的
溶液全部放入烧杯中，然后以 0.l mol/L NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH 溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 282.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （ ） pH pH pH pH
7 7 7 7
0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A B C D
283. 4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为
（ ） A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L C．
11（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．（4×10-5 + 1×10-1）mol/L 55284.a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中c(H+)和c(OH-)之和由大到小的顺序是b>a>d>c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是 ( )
6
A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.无法确定
285.现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近
于 （ ） A. a－lg2 B. b－lg2 C. a＋lg2 D. b＋lg2
286.已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3
溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 （ ） A．石蕊、由蓝变红 B．酚酞、红色褪去
C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙、由黄变橙
287.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
（ ）
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
酸 石蕊 （乙） A 碱
酸 碱 酚酞 （甲） B
碱 酸 甲基橙 （甲） C
酸 碱 酚酞 （乙） D
288.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是
（ ）
A．以酚酞作指示剂 B．锥形瓶含有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
289.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
290.室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶
液中氢离子的浓度c(H+)是（单位：mol/L） （ ） A．
0.1a0.1b－
B． C．1×107 D．1×107 a?ba?b291.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减
少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变。然后以酚酞做指示剂，
用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 （ ）
A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③
292.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是 （ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中
加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体 A．（1）（3）（6）（7） B．（1）（3）（6） C．（5）（7） D．（5）
293.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是（ ） A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
－－
D．甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍 294.常温时，将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是
（ ）
7
A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2
B．若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl-) D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则—定有C1 295.如图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是 （ ） A．①是量筒，读数为1.5mL B．②是量筒，读数为2.5mL C．③是滴定管，读数为2.50mL D．②是温度计，读数是2.5℃ 296.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。 需NaOH溶液的体积最大的是 （ ） A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 297.下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ） A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B.随温度的升高，纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 ＋ 298.pH定义为pH=-lg｛c(H)｝，pOH定义为pOH=-lg｛c(OH-)｝，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱 ＋ 酸性溶液中的c(H)可表示为 ( ) A．Kw/pOHmol/L B．10pOH-14mol/L C．10 14-pOHmol/L D．10-pOHmol/L 299.25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于 加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为 ( ) A．13 B．14 C．15 D．无法判断 300.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 （ ） A．该温度高于25℃ B．所得溶液中水电离出来的c(H+)=1.0×10-10 mol/L C．c(H+)=c(OH—)+c(SO42—) D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 301.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试 样进行检测。 （1）该学生的操作是 （正确或错误），理由是 。 （2）如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？ 。 （3）若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ， 原因是 。 302.25℃时，水的电离过程为H2OH++OH-，试依据下列条件填表。注：c(H+)和c(OH-)指溶液中的H+、 OH-的物质的量浓度，c(H+)水和c(OH-)水指由水电离出的H+、OH-的物质的量浓度。 加HCl 加NaOH 加NaHSO4 NaCl 升温 平衡移动的方向 c(H+)和c(OH-)的大小关系 c(H+)水和c(OH-)水的变化 303.某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？ 8 （填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖） （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________ （2）往锥形瓶中加待测液前，用NaOH溶液润洗。_____________ （3）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________ （4）读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。___________ （5）滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。_____________ （6）滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。___________ 304．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和 碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨ 量筒 ⑩过滤漏斗； 现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液 根据所做过的学生实验，回答下列问题： （1）过滤时，应选用的上述仪器是 （填编号）。 （2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。 （3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。 （4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 （填编号）。甲．酸式滴定 管 乙．碱式滴定管 丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶 305.酸雨是一种危害极大的大气污染。 ?酸雨是指__________________________________。 ?现取一雨水样，每隔一定时间测定 pH值，数据如下： 测定时间（h） pH值 ?举出酸雨的四种危害 306.（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B， 相差1 mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积________mL。 50 mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是中液体的体积（填代号）______________。 B．是（50－a）mL 于a mL D．一定大于（50－a）mL 307.下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH为多少？ （1）pH=2的盐酸与pH=12的烧碱溶液：pH____7 （2）pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液：pH____7 （3）0.01 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的烧碱溶液：pH____7 （4）pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液：pH____7 308.水的电离平衡曲线如图所示。 （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子 c(OH-) mol/L 浓度，当温度升高到100℃时，水的电离 平衡状态移动到B点，则此时水的离子积 10-从________变化到_________。 0 4.73 1 4.62 2 4.56 4 4.55 8 4.55 阐述雨水pH值变化的原因，并写出反应方程式 B与C刻度间 是 （2）图II表示a ，则滴定管 A．是a mL C．一定大 B 6A 9 10-7 10-6 c(H+)mol/L （2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混 合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的 pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。 （3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度 为1g/mL，其离子积约为______________。 309.求下列混合后溶液的pH： （1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。 （2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。 （3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。 310.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va （1）a值可否等于3（填―可‖或―否‖）_________，其理由是___________________ （2）a值可否等于5（填―可‖或―否‖）________，其理由是____________________ （3）a的取值范围是_______________________________________。 311．测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______ 室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。 （1）若所得混合液为中性，则a︰b 。 （2）若所得混合液的pH=2，则a︰b 。 312．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的 NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL，指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）________________________________。 313．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶 液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____________。 314．在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸 溶液和NaOH溶液的体积比约为_________ 315．在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需 Vb LNaOH溶液。填空： （1）若a + b = 14，则Va∶Vb = ______________（填数字）。 （2）若a + b = 13，则Va∶Vb = ______________（填数字）。 （3）若a + b ＞15，则Va∶Vb = ______________（填表达式），且Va______________（填―＞‖―＜‖或―＝‖） Vb。（题中a≤6，b≥8） 316．某温度下纯水中c (H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c (OH-) = ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c (OH-) = ___________。 317．室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=—————————————— 318．25oC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH 与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________ 319．50 mL pH = 1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g 沉淀，滤液的pH值变为13。求： （1）原混合液中SO42- 和Cl-的物质的量 （2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 10