参考答案及详解
万卷三年高考模拟卷理综(一)
线
??1. 答案：C 【命题动向】本题主要考查神经一体液调节的相关知识，属于考纲理解、获取信息层次。 ?第一解析：由题干信息可知该肾上腺素的靶器官包括心脏，其调节方式既有神经调节又有激素调节；?该肾上腺素通过体液运输到心脏，使心率加快；神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射，?而反射活动的结构基础是反射弧。
??第二解析：因肾上腺素可作用于心脏，所以肾上腺素作用的靶器官包括心脏；该肾上腺素为动物激?素，是通过血液(体液)运输到心脏的；神经调节的结构基础是反射弧；该实例包含神经调节(内脏神?经支配)和体液调节(肾上腺素完成调节)。
??2. 答案：B 【命题动向】本题主要考查光合作用的场所、过程及特点，属于考纲分析、理解层次。 ?第一解析：镁是植物细胞叶绿体中色素的重要构成元素，幼苗在缺镁的培养基中培养，会使叶绿体??中的色素含量降低，导致光反应强度降低，生成的ATP及?H?的量降低，暗反应强度也随之降低。 ??第二解析：镁是叶绿素的组成成分，缺镁会导致叶绿素缺少而使光反应强度降低，进而因?H?和ATP ??合成不足而使暗反应强度降低。
?封3. 解析：绘制存活曲线时，以存活数为纵坐标、以年龄为横坐标作图，A项正确；根据表中数据可?知，野山羊种群在接近生理寿命以前只有少部分死亡，C项正确；以表中数据绘图可知，该种群的?存活曲线为凸型，B项错误；由该种群存活曲线为凸型可知，该种群的年龄组成为增长型，所以该??种群对环境有较强的适应能力，D项正确。 ?答案：B
?【命题立意】该题考查种群坐标曲线的相关知识，同时考对信息的分析整合能力，难度适中。 ??4. 解析：苏丹Ⅲ、龙胆紫、甲基绿和吡罗红都是大分子染色剂，不是活细胞所选择吸收的物质，用
?它们给细胞中的物质染色时，要用盐酸等杀死细胞以破坏细胞膜的选择透过性，从而让染色剂顺?利进入细胞而实现染色，所以，A、B、D三项均不符合题意；而健那绿是一种活性染色剂，能在?保持细胞活性的情况下给线粒体染色，C项正确。
??答案：C 【命题立意】本题考查细胞内物质或结构染色的问题，考查理解与识记能力，难度不大。 ?5. 【答案】B
?【解析】1169位赖氨酸的密码子为AAG，突变为谷氨酸，密码子为GAG，则②处碱基对A-T变??成G-C。 ?6. 答案：B
?解析：本题考查有关光合作用的知识．分析图解可知，在9：30～11：00之间，花生的净光合速率?下降，原因是气孔关闭，对二氧化碳的吸收减少，暗反应减缓，A正确；在11：00～12：30之间，密花生的净光合速率小于玉米，B错误；在17：00时，玉米和花生的净光合速率相同，C正确；在18：30时，玉米的净光合速率大于0，故D正确。 7.【答案】A
（理综）1
【命题立意】本题考查实验、微粒的检验和物质的保存等知识。
【解析】A中防止溴挥发，用水液封，二者不溶解且水在上层正确；B能氧化KI生成I2使淀粉变蓝的有Cl-
2、Br2、NO2等，不一定是Cl2，错误；C中加入CCl4中，CCl4层显紫色是I2而不是I；D中能与BaCl2反应产生不溶于HNO3的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，该溶液可能有SO2?4或Ag+。
【失分警示】易考虑Br2和H2 O反应，易混淆I―
2和I。 8.【答案】D
【命题立意】本题考查能和钠反应的官能团性质及书写同分异构体。
【解析】先写碳架结构，5个碳烷烃有5种再移动官能团位置，能和Na衍生H2的有机物官能团有
分子有―OH和―COOH，分子式有一个氧只能是―OH。
C?? C???? ?C ? C ? ?? C??????? C ? C???C? C ??C?? C?C????C??C? C???【失分警示】易漏掉某种结构。 9.【答案】D
【命题立意】考查热化学知识与图像结合，盖斯定律应用。
【解析】由反应A+B→C(ΔH →C(ΔH 【失分警示】对图像分析不明确而失误。 10．【答案】D 【命题立意】考查有机化学，官能团性质，有机物燃烧消耗氧气的计算方法。 【解析】橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应， A正确；在浓硫酸催化下加 热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气(标准状况)，C正确；1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480g溴，D错误。 【失分警示】忽略有机物中合有氧，误选C。 11.【答案】B 【命题立意】考查等效平衡的应用及压强对平衡移动的影响。 【解析】甲和丙虽然加入的物质不同但平衡时完全相同，p甲=p丙，m甲=m丙，K甲=K丙，但D中Q甲 不一定等于Q丙，只有甲中2molSO2反应的和丙中2mol SO3转换率相同时Q甲?Q丙，所以D不一 （理综）2 定成立，错误；比较甲和乙，如果条件改为恒温恒压，则甲和乙互为等效平衡，但实际是甲压强大，所以甲的压强大，有利于平衡正向移动，所以A中p甲?2p乙，因为正向移动使甲中气体总物质的量变小，p甲偏小，错误；B中甲有利于平衡正向移动使SO3的质量增加，如果不增加m甲=2m乙，甲加入量是乙的二倍，但甲中SO3又增多，所以m甲?2m乙，正确，C中甲和乙最开始加入的SO2：O2=2:1，当发生反应时SO2和O2化学计量数之比是2：1，所以无论甲或乙变化的浓度都是2：1，平衡时甲或乙中SO2和O2浓度比还是2：1，因此，K甲=K丙?K乙，错误。 【失分警示】等效平衡理论和应用不熟练。 12. 【答案】CD 【解析】A项液体分层，下层为溶有I2的CCl4溶液呈紫色，B项烧杯中只生成ClOH3白色沉淀，不溶解，C项Fe3??3SCN?Fe(SCN)3溶液呈红色，D项CaO吸收水蒸气，使左侧溶液析出晶体。 13．解析：由色氨酸和褪黑素结构简式分析，褪黑素分子内不存在?NH2和?COOH，不具有两性， 因此D项错误。 答案：D 【命题立意】本题主要考查有机物结构简式和官能团的性质，着重考查考生的分析能力。 14. 答案：B 【命题动向】本题考查地磁场的特点、安培定则(右手螺旋定则)以及安培假设中电流的 方向等知识，属于容易题． 第一解析：由地磁场的特点可知，地理北极是地磁场的S极、地理南极是地磁场的N极，在地球内部过南北两极的轴线上磁感线是从地理北极指向地理南极，由安培定则判断环形电流流向和磁感线方向的方法可知，从地理北极向地理南极看，应该是与地轴垂直且顺时针方向流动，所以B正确。 第二解析：地磁场是从地理的南极附近出来，进入地理的北极附近，除两极外地表上空的磁场都具有向北的磁场分量，由安培定则，环形电流外部磁场方向向北可知，B正确。A图地表上空的磁场方向向南，故A错误，C、D在地表上空产生的磁场方向是东西方向，故C、D错误． 15.【答案】A 【解析】无论上升过程还是下降过程，A、B的加速度均为重力加速度g。故A对B的压力为零，A正确。 16.【答案】BD【命题立意】本题考查带电粒子在电场，重力场(复合场)中运动问题。 【解析】由图可知，带电粒子受电场力和重力作用， 电场力在竖直方向与重力平衡，水平方向提供分外 力使之做匀减速直线运动。由于电场力做负功，故 电势能增加。 【失分警示】注意对粒子的受力分析(电场力的分析)。 17. 解析：飞船绕X星球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，由牛顿第二定律知GMm4π2r1r2?m2， 1T1（理综）3 则X星球质量M?4?2r31GT2，选项A正确。由GMm4?2r12?mT2?ma1，知r1轨道处的向心加速度 1r11a4?2r1GMTrX星球表面飞行的飞船有GMm1?2?2，而对绕2?mgx（R为X星球的半径），则 11RGMGM4?2r2gx?1Mm?GM2?a1?r2?2，选项B错误。由G2?m知??，故?1r2R1T1rrr??2r，选项13GMm4?2C错误。根据r4?2r3Tr2r2?mT2得T?GM，故2T?1r3?Tr3，即T2213，选项D正确。 1r1答案：AD 【命题立意】本题考查了万有引力在天体运动中的应用和卫星运行规律，利用牛顿第二定律和圆周运动知识处理问题是解题的关键，主要考查推理能力，属较难题。 18. 【答案】C【解析】物体沿斜面运动时，mgsin???mgcos??ma1,物体加速运动，a不变，故A、 B错；s?12at2，即s-t图像为抛物线，故D错误；物体在水平上运动， ?mg??mgcos?，故C正确。 19. 答案：BD 【命题动向】本题考查万有引力定律在天体运动中的应用，考查考生对同步卫星运动 特点的认识。 2 第一解析：由GMm?m?R?h???2??GMT2?R?h?2?T??，得同步卫星距地面的高度h?34?2?R,A项错误；近地卫星的速度等于第一宇宙速度，由GMm?2GMr2?mr得??r，卫星的高度超高，线速度越小，因此同步卫星的速度小于第一宇宙速度，B项正确；卫星运行时的向心力即为万有引力，大小为F向?GMm?R?h?2，C项错误；由GMmR2?mg得地球表面的重力加速度g?GMR2,而卫星所在处的向心加速度g??GM?R?h?2，可见D项正确。 第二解析：对于地球同步卫星，FGMm4?2r?2万=F向,F万?r2?mT2?mr?ma向?F向得 ①r?R?h?3GMT2，可得GMT24?2h?34?2?R，A错误。 ②??GMGMGMr?R?h，而第一宇宙速度?0?R,???0，故B正确。 ③F万=F向?GMmr2?GMm?R?h?2，故C错误。 （理综）4 密????????????????????封??????????????????? 线 ④aGMGM向?r2??R?h?2而g?GMR2,故a向?g，D正确。 20.【答案】BC 线【命题立意】考查能量守恒，及平抛运动、临界状态分析。 ??【解析】到A时速度为mg(H?2R)?12mv2?v?2R(H?2R)平抛运动时间2R?1?2gt2 ??t?4Rg。?S?v?t?22HR?4R2，B准确。由于是圆管，能从A点抛出只须H?2R即可，C ???准确。 ?【失分警示】注意不要把圆管分析成内轨道问题。 ??解析：利用左手定则可判定只有负电荷进入磁场时才向右偏，故选项A错误。利用q?B?m?221. ?r知 ??r?m?qB，能射出的粒子满足L2≤r≤L?3d2，因此对应射出粒子的最大速度 ???(3d?L)?max?qBrmaxqBm?2m，选项B正确。?qBrminqBL3qBdmin?m?2m,????max??min?2m，由此式可?判定选项C正确，选项D错误。 ?封答案：BC 【命题立意】本题考查了带电粒子在磁场中的受力及其运动，结合左手定则、牛顿第?二定律和数学知识处理问题的能力，属较难题。 ?22. 【答案】（1）之前 （2）（见图） ?? ? 0.30 v/(m2s-1 ) ? 0.25 ?? 0.20 ? 0.15 0.10 ? 0.05 t/s ? ?0 0.50 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 ? ?（3）同意 在v-t图象中，速度越大时，加速度越小，小车受到的合力越小，则小车受空气阻力 ?越大。 ??【解析】（1）实验时应先接通电源再释放小车；（2）根据表格中的数据在坐标纸中描点、连线；（3）?由实验过程和v-t图像进行分析推理。 ?23.【答案】 ?密 ①9.4 ② I．连线如下图 （理综）5 Ⅲ．9.5～11.1 【命题立意】本题考查双缝干涉实验、螺旋测微器读数、多用电表的读数和测电源的电动势。【失分警示】电路的连接、读数时的基本要求、图像不能用折线。 24．解析：（1）设物块平抛运动的时间为t，由运动学知识可得 h?12g2t ① x??Bt ② 联立①②式，代入数据得 ?B?2m/ s ③ （2）设B的角速度为aB，由牛顿第二定律和运动学的知识得 ?mg?mBa ④ ?B?aBtB ⑤ x2B?12aBtB ⑥ 联立③④⑤⑥式，代入数据得 tB?0.5 s ⑦ xB?0.5m ⑧ （3）设B刚开始运动时A的速度为a1，由动能定理得 Fl11?2M?21 ⑨ 设B运动后A的加速度为?A，由牛顿第二定律和运动学的知识得 F??mg?MAa ⑩ l122?xB??1tB?2aAtB ○11 联立⑦⑧⑨⑩○11式，代入数据得 l2?1.5m ○12 答案：（1）2 m/s （2）0.5s 0.5 m （3）1.5 m （理综）6 【命题立意】本题考查了牛顿运动定律和运动学知识，综合性较强，应注重运动过程的分析，善 于发现前后过程的联系，属较难题。 25. 【解析】由题意得知，所有离子在平行金属板之间做匀速直线运动，它所受到的是向上的磁场力 和向下的电场力平衡，有q?B0?qE0 ① 式中v是离子运动的速度，E0是平衡金属板之间的匀强电场的强度，有 E0??d ② 由①②式得 ??VB ③ 0d 在正三角形磁场区域，离子甲做匀速圆周运动。设离子甲为m，由洛伦玆力公式和牛顿第二定律 v2有 qvB?mr ④ 式中，r是离子甲做圆周运动的半径、离子甲在磁场中的运动轨迹为半圆，圆心为O;这半圆刚好 与EG边相切于K点与EF边交于I?点，在△EOK中，OK垂直于EG,与几何关系得 12a?r?23r ⑤ 由⑤式得 r?(3?32a) ⑥ 联立③④⑥式得，离子甲的质量为m?qaBB0dV(3?32)⑦ (2)同理，由洛伦兹力公式和牛顿第二定律有 q?B?m??2r? ⑧ 式中m?和r?分别为离子乙的质量和做圆周运动的轨迹半径。离子乙运动的圆周的圆心O?必在E、 H两点之间，由几何关系有r?2?(a?34a)2?(a2?r?)?2(a?34a)(a2?r?)cos60?⑨ 由⑨式得 r??14a ⑩ 联立③⑧⑩式得，离子乙的质量为 m??qaBB0d4V ○ 11 (3)对于最轻的离子，其质量为m/2，由④式知，它在磁场中半径为r/2的匀速圆周运动，因而与 EH的交点为O， 有 OH?(3?32)a ○ 12 当这些离子中的离子质量逐渐增大到m时，离子到达磁场边界上的点的位置从K点沿EG边趋 向于I点，K点到G点的距离为KG?32a ○ 13 （理综）7 所以磁场边界上可能有离子到达的区域是：EF、EG边上从K到I。 26．【答案】 (1) n(Cl)=0.025 0L?0.40mol?L?1?0.010mol，0.54g-0.010mol?35.5g?mol?1?0.19g n(Fe)?0.19g/56g?mol?1?0.0034mol，n(Fe)：n(Cl)=0.003 4：0.010?1:3，x?3 (2)0.10 盐酸 氯气 (3) 2Fe3?+2I??2Fe2?+I?2(或2Fe2+3I??2Fe2?+I?3)? (4) 2Fe(OH)?3?3ClO??4OH?2FeO2?4?5H2O?3Cl? FeO2?4?3e??4H2O?Fe(OH)3?5OH? 2FeO2?4?8H2O+3Zn?2Fe(OH)3?3Zn(OH)2?4OH? 注：Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也可。 【命题立意】本题主要考查计算、氧化还原反应方程式和电极反应方程式的书写。 【解析】(1) FeClx中n(Cl)=n(OH)?n(HCl)=0.4?0.025?0.04mol， 质量守恒：m(Fe)=m(FeClx)?m(HCl)?0.54?0.01?35.5?0.19g， Fe原子与Cl原子个数比等于物质的量之比: 1：x?n(Fe):n(Cl)?0.0034:0.0010?1:3，x?3. (2)平均式为FeCl2.1，十字交叉法，氯原子个数 FeCl 2 2 3-2.1=0.9 \\ / 2.1FeCl/ \\ 3 3 2.1-2=0.1所以，n(FeCl2):n(FeCl3)=9:1,FeCl3的物质的量分数为1/(1+9)3100%=10%;制FeCl2需氯元素，所以Fe和盐酸反应。Fe与C12化合反应不能制取FeCl2，只能制FeCl3。 (3)Fe3+氧化I― 生成I2，而Fe3+被还原成FeCl2，2Fe3??2I??2Fe3??I2. (4)由题意知Fe(OH)― 3、CIO和OH-反应生成FeSO2?― 4，Fe元素化合价升高，所以CIO做氧化剂， 化合价降低，被还原为C1― ，有OH― 参与反应则另一生成物是H2O；FeSO2?4在正极发生还原反 应，生成Fe(OH)3，由原子守恒得反应物需要氧原子，则另一生成物是H2O，由电荷和原子守恒知生成物还有OH― ，负极Zn生成Zn2+ ，Zn2+与OH― 生成Zn(OH)2，则总反应为： FeSO2?4+8H2O+3Zn? Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4 OH― （理综）8 密????????????????????封??????????????????? 线 【失分警示】计算的数值不是整数，容易算错，书写方程式时反应物和生成物不易找全。 27.【答案】(1) SO2HO催化剂 2?H2O?H2SO3 2SO3?2?2H2SO4 线(2) 2OH??SO2?2?SO3?H2O ??(3)①酸 HSO????3存在; HSO3?H?SO23和HSO?3?H2O?H2SO3?OH?,HSO?3的电离程??度强于水解程度 ?②a b ??(4)①HSO??2??3?H2O?2e?SO4?3H ???②H+在阴极得到电子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使HSO?3电离生成SO2?3，且Na+进入??阴极室，吸收液得以再生。 ?【命题立意】本题综合考查了离子方程式书写，酸式盐的电离与水解以及电化学中电极反应式的?书写，能力层级为C。 ??【解析】(1)SO2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：?催化剂 ?SO?HSO2H2O?H2;32SO3?O2?2H2SO24. ?封(2)氢氧化钠吸收二氧化硫的反应方程式为：2NaOH?SO2?Na2SO3?H2O,其对应的离子方程式?2??为：2OH??SO2?SO3?H2O. ??(3)①由表中数据可知, n(SO2?3)：n(HSO?3)?1:91时，溶液的pH<7，溶液显酸性。当吸收液呈???中性时，溶液中的c(H?)?c(OH?),由于溶液中存在着电荷守恒,故??c(Na?)?c(H?)?2c(SO2??3)?c(HSO?2?3)?c(OH?),可推出: c(Na?)?2c(SO3)?c(HSO?3),a对;由 ??于n(SO2???2?3)：n(HSO3)?1:1时,溶液pH=7.2,故中性时一定有c(HSO3)?c(SO3),可推出 ???c(Na?)?c(HSO?3)?c(SO2?3)?c(H?)?c(OH?),b对。 ??(4)根据电解槽所示的变化，可知HS3O?在阳极放电的电极反应式是： ???HSO?3?2H?O?2?e?3?H2?4; SO密H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低，促使HSO?3电离生成SO2?3，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。 （理综）9 【失分警示】本题(3)②中容易根据溶液呈中性，选出b，而忽略了物料守恒而漏选a。另外个别同学回答问题的描述能力不足，导致问题回答不够全面。 28.【答案】(1)羰基、羧基 (2) (3) CH3 CH3 C8H14O3 H3C C O C —CH3 CHO CHO (4)取代反应 酯化反应(或取代反应) (5) (6)CH3MgX(X=Cl、Br、I) (7)NaHCO3溶液 Na(其他合理答案均可) (8) 【命题立意】本题考查有机合成，重要有机反应方程式，反应类型，官能团，分子式，同分异构体等。 【解析】考查有机合成过程， O (1)－COOH是羧基， — C — 碳和 2个C相连为羰基。 (2)羰基和H2加成生成羟基，－COOH不与H2反应。 (3)－OH－COOH三个氧原子，分子式C8H14 O3，核磁共振氢谱有2个吸收峰，则有两种氢，能发 （理综）10