33
A 1、37.23%的盐酸(HCL)密度为1.19g/cm,每升(1L=1000cm)盐酸溶液含量,盐酸的摩尔质量M为36.45G/mol,求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量？ 解：盐酸溶液含纯盐酸的质量为: 33
1.19g/cm31000cm337.23%=443.0g 求纯盐酸的物质的量为:
n=W/M=443.0g/36.45g/mol=12.15mol
D 2、称取工业原料氟化钙0.5000g,于250ml烧杯中,加水使试样湿润,用盐酸及硼酸溶解以后移动入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度.移取25ml于锥形瓶中,加入三乙醇胺掩蔽杂质铁,铝,在PH＝12时,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定,问约消耗EDTA溶液多少毫升？提示:工业原料CaF2一般含量为98%左右,CaF2的摩尔质量为78.08g/mol 解:已知工业原料CaF2含量为98%
W=0.5000g,ｃEDTA=0.02000mol/L CaF2的摩尔质量为78.08g/mol; CaF2与EDTA的物质的量比(摩尔比)为1:1反应中CaF2的物质的量等于 EDTA标准溶液的物质的量则:
CEDTAXVEDTA=W398%325/250/78.08g/mol
VEDTA=（W398%325/25031000ml）/(78.083ｃEDTA)
=（0.530.98325/25031000ml）/(78.0830.02000)=31.38ml
B 3、用氧化还原滴定法测得纯FeSO427H2O中铁的质量百分数为:20.01;20.03;20.04;20.05;计算分析结果的平均值,平均偏差和标准偏差？ 解;计算结果如下:
测定号数 测得值 算术平均值 个别测得值的偏差 n Fe% M d 1 20.01 -0.02 2 20.03 20.03 +0.00 3 20.04 +0.01 4 20.05 +0.02 平均偏差=0.05/4＝0.013% 标准偏差=
[(-0.02)2＋(0.01)2＋(0.02)2]/3
=0.017%
A 4、用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%,配制成1:5的稀H2SO4,求所得稀H2SO4百分比浓度?
解:设所得稀H2SO4的百分比浓度为W.
W=〔（1.84398%）/(1.8431＋135)〕3100=26% 答:所得稀H2SO4的百分比浓度为26%。
A 5、配制250.0ml 0.1000mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3多少克？(已知Na,C,O的相对原子质量为23,12,16) 解: m=C2V2M =0.10003250310 =2.65g
B 6、称取某铁矿样0.2000克，用K2Cr2O7法则定全铁，消耗C（1/6K2Cr2O7）=0.05000mol/L标液溶液42.35mL，求该矿石的全铁量？已知铁的原子量为55.85。
解：TFe(%)=
3100=59.13
-33106
B 7、分析钢中碳的含量，测得的数值为0.49%，若其真实值为0.50%，求其绝对误差和相对误差。
解：绝对误差=测定值－真实值=0.49%－0.50%=—0.01%
测定值—真实值 0.49%—0.50%
相对误差=———————3100%=———————3100%= —2.0% 真实值 0.50% 答：绝对误差为—0.01%，相对误差为—2.0%。
C 8、欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100ml，如何配制？ MB V 100
解：ρB=——31000， mB=ρB3——=（203——）g=2g V 1000 1000
配法：称取2g亚硫酸钠溶于水中，加水稀至1000ml，混匀。
C 9、称取待测钼铁试样0.2500g经酸溶、沉淀、灼烧后最后得称量式PbMoO4 0.5000g,求钼的百分含量。（M（Mo）=95.94g/mol, M(PbMoO4)=367.14g/mol）
解： m(PbMoO4)3[M（Mo）/M(PbMoO4)3100%]
Mo%= 3100 ms 0.5000395.94/367.14
= 3100
0.2500
=52.26
D 10、测定铝盐中铝的含量,称取样品0.2500g,经溶解、调酸度后，加入过量的EDTA标准溶液,煮沸滴定过量的EDTA 不计毫升数,加入NaF再煮,趁热用C(Cu2+)=0.015mol/l的标准溶液进行滴定,消耗铜标准溶液5.00ml,求铝的百分含量.（M（Al）=26.98g/mol）
解： m(Al) C(Cu)3V(Cu)3M(Al)/1000 Al%= 3100= 3100
ms 0.2500 0.015035.00326.98/1000
= 3100=0.809
0.2500
D 11.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.0200mol/l求其TK2Cr2O7/Fe、TK2Cr2O7/Fe2O3,如果称取试样重0.2801g,溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定,用去25.60ml,求试样中含铁量,分别以Fe%和Fe2O3%表示.(M(Fe)=55.85g/mol, M(Fe2O3)=159.7g/mol)
解 Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O
C(K2Cr2O7)363M(Fe) 0.020036355.85
TK2Cr2O7/Fe= = = 0.006702g/mol 1000 1000
C(K2Cr2O7)333M(Fe2O3) 0.0200333159.7
TK2Cr2O7/Fe2O3= = = 0.009582g/mol 1000 1000
TK2Cr2O7/Fe3VK2Cr2O7 0.006702325.60
Fe%= 3100 = 3100 =61.25
m s 0.2801
TK2Cr2O7/Fe2O3 3V(K2Cr2O7) 0.009582325.60
Fe2O3%= 3100= 3100=87.58 ms 0.2801
C 12.称取0.2000g铬铁矿,用Na2O2熔融后酸化,加入5.00mmol硫酸亚铁,过量FeSO4用C(1/6K2Cr2O7)=0.0500 mol/l的重铬酸钾标准溶液19.99ml滴定,求铬铁中Cr的百分含量。(Cr的相对原子质量为51.996)
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
[5.00/1000－C(1/6K2Cr2O7)3V(1/6K2Cr2O7)/1000]31/33M(Cr)
Cr%= 3100
ms
2-2+
+
3+
3+
2+2+3+
(5.00/1000－0.0500319.99/1000)31/3351.996
= 3100
0.2000
= 34.67
A 1、浓度为16mol/LHNO3溶液，它的密度为1.42g/cm3,求溶液中硝酸的质量分数？ 解：HNO3的分子量为63
设总量为1L，则总质量m=1.42g/cm3х1000cm3=1420g
其中硝酸的质量m1=16mol/Lх1Lх63g/mol=1008g
则，溶液中硝酸的质量分数w=1008g/1420g=70.99% 答:约为71% A 2、求质量分数为37.23%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度？[M(HCl)=36.5g/mol] 解：设总量为1L，
则其中HCl的质量为m=37.23%х1.19g/cm3х1000cm3=443.04g 然后，HCl的物质的量为443.04g÷36.5g/mol=12.14mol 则其物质的量浓度c=12.14mol/1L=12.14mol/L 答:12.14mol/L
A 3、欲配制500mL的0.1mol/LHCl溶液，应量取c(HCl)=11.8mol/L的浓HCl多少mL? 解： 设应取xmL，则500mLх0.1mol/L=11.8mol/LхxmL 解方程，得x=4.24mL 答：4.24mL
B 1、欲配制质量分数为20%的NaOH溶液500g，需要NaOH固体和水各多少克？ 解：NaOH固体的质量为m=20%х500g=100g 水的质量为m水=500g-100g=400g 答: 需NaOH固体100g；需水400g。
B 2、分析稀硫酸，取样10.00 mL,以酚酞为指示剂用c(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定，消耗15.20 mL,求c(H2SO4)为多少？
解：根据反应式1mol硫酸要消耗2mol氢氧化钠，列出方程： 2х10.00mLхc(H2SO4)=0.1000mol/Lх15.20mL 解方程，得c(H2SO4)=0.07600mol/L 答：0.07600mol/L
B 3、计算c(NH32H2O)=0.10mol/L氨水溶液pH值？（Kb=1.8310-5） 解：Kb=[NH4+][OH-]/c(NH32H2O),且[OH-]=[NH4+]， 则代入数据，得[OH]=1.3416310
根据水的离子积常数[OH-][H+]=1.0310-14， 计算得[H+]=1.0310-14/1.3416310-3=7.4538310-12 PH=-log[H+]=11.13 答:pH=11.13
C 1、现有10℃的氯化钾不饱和溶液385g，其中溶有85g的氯化钾，设温度不变，需要蒸出去多少克水才能使溶液恰好饱和?（10℃时氯化钾的溶解度是31g） 解：含85gKCl的饱和溶液中，含水量应该为85g/31gх100g=274.19g 而现在的不饱和溶液中含水量为385g-85g=300g 则应该蒸出去的水量为300-274.19=25.81g
答：25.81g C 2、醋酸在常温下的电离平衡常数Ka=1.8310-5,求浓度为0.10mol/L时醋酸溶液的pH值？
--3
解：Ka=[H][Ac]/c(HAc),且[H]=[Ac]， 则代入数据，得[H]=1.3416310 PH=-log[H+]=2.87 答：pH值=2.87
C 3、某有色溶液，当b1=1.0cm时，测得T=60%,若想调整A接近0.440应选用多厚的比色皿?(取整数)
解：当使用1cm比色皿时，A1=-logT=-log0.6=0.222
从公式A=εbc可以看出，在ε和c固定的情况下，A与b成正比， 因此，A2/A1=b2/b1，代入数据得，b2≈2.0cm 答：2.0cm
D 1、用原子吸收光谱法测定铜的灵敏度为0.04μg/ mL (1%),当某试样含铜的质量分数约为0.1%时，加配制成25.00mL溶液，使试液的浓度在灵敏度25～100倍的范围内，至少称取试样多少克？
解：试液浓度最少是灵敏度的25倍，则试液中铜的浓度为 c=0.04μg/ mL325=1μg/ mL，
溶液总量为25.00mL，因此溶液中含有的铜的质量为 m=c3V=1μg/ mL325.00mL=25μg
试样含铜量为0.1%，故应至少称取试样M=25μg/0.1%=0.025g 答:0.025g
D 2、某实验室在进行内部质量检查时，用分光光度法测定标准物质锰铁合金中的硅含量，去证书标识的硅的质量分数为1.39%，绝对不确定度为0.06%。实际上六次测量值分别为1.47%、1.52%、1.48%、1.46%、1.44%、1.44%，结果说明什么问题？ 解：答:已知μ=1.39%，U=0.06%
计算得平均值w为1.47%，标准偏差s为0.03%。
（U2+s2）1/2=0.07%,︱w-μ︱=0.08%>0.07%,该测定方法存在系统偏差，需要查找原因，否则测定锰铁中硅含量会出现错误结果。
D 3、准确量取35.00mL碳酸钠溶液，用c(HCl)=0.1010mol/L(不确定度为0.0002mol/L)盐酸标准滴定溶液滴定四次，分别消耗35.20mL、35.24 mL、35.22 mL、35.22 mL，计算碳酸钠的浓度?
解：1.计算消耗的盐酸体积，平均值V1=35.22mL，标准偏差s1=0.0938 根据反应方程关系，列出c(HCl)3V(HCl)=c(1/2 Na2CO3) 3V(Na2CO3) 即0.1010mol/L335.22mL= c(1/2 Na2CO3)335.00mL 解方程，得c(1/2 Na2CO3)=0.1016mol/L 2.不确定度按照随机误差的传递公式计算： sR2/R2=sA2/A2+sB2/B2
代入数据，sR/0.1016=0.0938/35.22+0.0002/0.1010 解方程，得sR=0.0003.
综上，c(1/2Na2CO3)=(0.1016±0.0003)mol/L 答：c(1/2Na2CO3)=(0.1016±0.0003)mol/L
2
2
2
2
2
2
+
-3
+-+-