度如下:0.165,0.166,0.166,0.167,0.168,0.168,0.168,0.169,
0.170,0.170 .求Cu 的检出限?
解: A平 =(0.165+0.167+0.169+0.16632+0.16833+0.17032)/10 = 0.168 S =
0.0032?4?0.0022?2?0.001210?1= 1.73310?3
C=0.050?g/mL ,V = 0.010mL
D = CV33S/ A =0.05030.0103331.73310?3/0.168 = 1.54310?5?g 答:该仪器对铜的检出限为1.54310?5?g
1.精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL，求CaO的百分含量？(93.33%)
2.测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3的百分含量。(99.70%)
3.用2310-2mol/L的EDTA滴定2310-2mol/L的Fe3+溶液，要求ΔpM’=±0.2，TE%=0.1%，计算滴定适宜酸度范围?(PH=1.2-2.1)
4.在PH=10.00的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算滴定的终点误差。（-0.02%） 5.用分光光度法测定试样中锰含量，称取0．5000g试样，溶于酸后，使其中的锰氧化成MnO4-在容量瓶中将溶液稀释至100mL，用2．00cm的比色皿，在波长520nrn处测得吸光度为0．620，MnO4-在520nm处的摩尔吸光系数为2235，请计算试样中锰含量的质量分数。 （Mn的相对原子质量为54．94）
答：试样中锰含量的质量分数为0.15％。
6.某试样含NaHCO3和Na2CO3，称取0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L的HCl滴定耗去20.10mL，继而用甲基橙为指示剂，继续用HCl滴定，共用去47.70mL，求该试样中NaHCO3和Na2CO3各含百分之多少（已知NaHCO3分子量84.01，Na2CO3分子量106.0）？ 答：NaHCO322.19％，Na2CO375.03％
7.为鉴定一种新的分析方法，取基准物（含量100.0％）进行了十次平行测定，结果（％）为100.3、99.2、99.4、100.0、99.4、99.9、99.4、100.1、99.4、99.6，请问该方法是否正确（t0.05,9＝2.26）？(不正确)
8.设有两种组分X和Y的混合物，组分X在n1和n2波长处的摩尔吸光系数分别是1.983103和2.80310，组分Y在这两个波长处的摩尔吸光系数分别是2.04310和3.13310，液层厚度相同均为1cm，在n1波长处测定的总吸光度为0.301，在n2处为0.398，求这两种组份的浓度？（X组份的浓度1.41310-5mol/L，Y组份的浓度1.34310-5mol/L。）
9.计算0.100mol/LNaAC溶液的PH值？（HAC的Kα=1.8310-5）（PH=8.87）
4
4
2
10.将0.02mol/L的AgNO3溶液与2mol/L的NH3溶液等体积混合，再将此混合液与0.01mol/L的NaCl溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？（KSPAgCl=1.8310-10，β1[Ag（NH3）]=1.74
37
310，β1[Ag（NH3）]=1.12310）（无AgCl沉淀生成）
11.有一批样品仪器分析值和化学分析值如下，请验证两种分析方法有无显著性差异。 仪器值％：0.165 0.156 0.143 0.118 0.140 0.128 0.145 0.199 0.166 化学值％：0.168 0.162 0.128 0.114 0.148 0.136 0.142 0.212 0.199 （已知t（0.05 8）＝2.31）
解：极差：-0.003 –0.006 0.015 0.004 －0.008 －0.008 0.003 –0.013 –0.033
d＝（-0.003-0.006+0.015+0.004-0.008-0.008+0.003-0.013-0.033）/9＝-0.00544 ?n-1＝0.0133
t＝?d/?n-133?＝1.227< t（0.05 8）＝2.31 说明没有显著性差异。 答：两种分析方法不存在显著性差异。
12.有一测量值，四次测量结果的平均值是20.74％，标准偏差0.10％，问置信水平为95％时真值所在的范围。
解：置信水平95％，f=3，t=3.18 范围：20.74％±3.1830.10/
4％＝（20.74±0.16）％
3+
2+
1、称取含Fe(M=55.85)试样0.4000克，溶解后将其中的Fe还原为Fe，然后用浓度为0.02000mol2L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去25.00ml。求：Fe2O3(M=159.7)的质量分数。 解：
2、铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后增重0.0825g，求铸铁中含碳的质量分数。
解：铸铁中含碳的质量分数为
3、Na2CO3液(0.1mol/L)20ml两份，用HCL液(0.2mol/L)滴定，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，问变色时所用的盐酸的体积各为多少？ 解:
4、取钢试样1.0g，溶解于酸中，将其中的锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00310-3mol2L-1KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量。 解： C=1.531.00310 mol2L
Mn％=（1.5310-33250310-3354.94）3100/1=2.06％
5、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，称取5.00mL到50mL容量瓶中，在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后(?=1.23104L/mol2cm)，在r=510nm处用1.0cm比色皿滴定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度高，应称取试样多少克？
解：设应称取试样m克，根据
-3
-1
得：m=0.017g
6、测定某合金中铝含量，五次平行测定的结果是：27.22%；27.20%；27.24%；27.25%；27.15%，计算：
(1)平均值；中位数；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差；平均值的标准偏差；
(2)若已知铝的标准含量为27.20%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。 解：
x??xni?27.21%(1) 平均值为：
中位数为：27.22%
d?
?x)0.15%?(xdi平均偏差为：相对平均偏差为：xn=
50.03%?0.03%
?100%?0.12%?100%=27.21%
S??xSr?2i?(?x)/nn?12?0.04%标准偏差为：
Sx
0.04%?100%?0.15%=27.21%S0.04%Sx???0.02%n5平均值的标准偏差为： 相对标准偏差为：
(2) 绝对误差?x???27.21%?27.20%?0.01%
?x???100%
相对误差
??100%?27.21%?27.20'.20?100%?0.04%
7、某样品中铁含量用重量法六次测定得均值46.20%，滴定分析四次测定得均值46.02%，标准偏差为0.08%，这两种方法测得的结果是否有显著差异(显著性水平??0.05)？ 解：
由于重量法与滴定法的标准偏差均为0.08%，即S=0.08%，故不必用F检验精密度，而是直接用t检验两个平均值。
重量法n1?6，
x1??xn1?46.20%，S1?0.08%
x2??46.02%nn?42滴定法2，，S2?0.08%
两个平均值的比较，首先要计算合并方差
S2?x?(n?1)S1?(n2?1)S2n1?n2?222?(6?1)?0.08?(4?1)?0.086?4?222?(0.08)2
S?0.08(%) H0:?1??2，H1:?1??2
t?Sx?x1n1?1n2?46.20?46.020.0816?14?3.49统计量：
t选择显著水平a?0.05，f1=5，f2=3，查t分布表得0.05,8=2.31 t?t0.05,8拒绝H0，接受H1，说明重量法与滴定法测铁的两个方法的结果有显著差异。
8、取某一元弱酸(HA)纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.3。计算⑴HA的摩尔质量⑵HA的Ka值⑶化学计量点的pH。 解:
9、某分析人员标定NaOH溶液，得如下结果(mol2L-1)： 0.2012，0.2025，0.2015，0.2013，试用Q-检验法判别0.2025值是否应保留(置信度95%)。 解：将数据从小到大排列：
0.012，0.2013，0.2015，0.2025 0.2025为异常值
Q?xn?xn?1xn?x1Qp,n?0.2025?0.20150.2025?0.2012?0.77统计量 。
取置信度95%，查
Q?Q0.96,4表，得
Q0.86,4?0.85，故0.2025应予保留。
10、用原子吸收分光光度法测定某试样中的Pb2+浓度，取5.00mL未知Pb2+试液，置于50mL容量瓶中，稀释至刻度，测得吸光度为0.275。另取5.00 mL未知液和2.00mL50.0310-6mol.L-1的Pb2+标准溶液，也放入50mL容量瓶中稀释至刻度，测得吸光度为0.65。试问未知液中Pb2+浓度是多少?
解：设未知液中铅离子浓度为Cx, 则:
Ax= K Cx35.00/50.00=0.1KCx = 0.275
同理: A0 = KC’x = K (5.003Cx + 50.0310-632.00)/50.00= 0.1KCx + 2310-6K = 0.650
Ao-Ax=0.650-0.275=0.375=2310-6K K = 1.8753105
Cx=1.47310-5mol.L-1