A 66已知KMnO4的相对分子质量为158.03，其摩尔吸光系数ε＝2.2310，在545nm波长下，用浓度为0.02g/L的KMnO4溶液，以3.00cm比色皿测得的透过率应为多少？ 解： ∵ A=εbc b=3.00 ε=2.23103
C=0.02÷158.03=1.27310－4mol/L 代入上式得： A＝2.231031.27310－433.00=0.838 透过率T与吸光度A的关系式：lgT=2-A ∴ lgT=2-0.838=1.161 T=14.52% 答：透过率应为14.52%。
A 67 下列电池：玻璃电极︱H+(α＝χ)‖饱和甘汞电极， 当缓冲溶液PH值＝4.00时，测的电池的电动势为0.209V,测量未知液时，电池电动势为0.312V,求未知液的PH值。 解：∵ PHx-PHs=（Ex-Es）/0.059
∴ PHx= （Ex-Es）/0.059＋PHs＝（0.312-0.209）/0.059+4.00=5.75 答：未知液的PH值为5.75。
A 68 中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mL=0.1000mol/L的酸溶液，试求NaOH溶液的物质的量浓度。
解：根据c1V1=c2V2公式
30.00c1=38.4030.1000
c1=(38.4030.1000)÷30.00mol/L = 0.1280mol/L
答：NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)= 0.1280mol/L。
B 69 500mLK2Cr2O7溶液中含24.52g K2Cr2O7，求此溶液的物质的量浓度（在酸性溶液中反应）（K2Cr2O7的相对分子质量为294.18）。 解：在酸性溶液中反应时，K2Cr2O7中2Cr6+→2Cr3+得到6个电子，故K2Cr2O7溶液的基本单元为（1/6K2Cr2O7），基本单元的摩尔质量Mt=294.18÷6=49.03(mol/L)。配制的该K2Cr2O7溶液1L中含K2Cr2O7=(24.52÷500)31000g=49.04g
因此，该溶液的物质的量浓度（1/6K2Cr2O7）=49.04÷49.03mol/L=1.0002mol/L 答：该K2Cr2O7溶液的物质的量浓度（1/6K2Cr2O7）为1.0002mol/L。
B 70 称取生铁试样5.0000g，王水溶解后，经色层分离，BaCl2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后，得0.0356gBaSO4沉淀，试问生铁试样中S%为多少？
解：S在BaSO4中的质量分数为S/ BaSO4=32.065/233.39=0.1374 S%=0.137430.03563100/5.0000=0.09802%
B 71 1L溶液中含纯的H2SO44.904g,则此溶液的物质的量浓度c(1/2 H2SO4)为多少？(已知M(H2SO4)=98.08)
解 c(1/2 H2SO4 )=m/(M(1/2 H2SO4) 2VH2SO4)=4.904/(49.0431)= 0.1mol/L
C 72 称取含磷矿石0.4530g溶解后，以MgNH4PO4的形式沉淀，经灼烧后得到0.2825g Mg2P2O7。试问该方法中沉淀式是什么？称量式是什么？计算P%和P2O5% 解：沉淀式是MgNH4PO4，称量式是Mg2P2O7。
P在Mg2P2O7 中的质量分数为2P/ Mg2P2O7=2330.97/222.55=0.2783
3
P%=0.282530.27833100/0.4530=17.36%
P在P2O5中的质量分数为2P/ P2O5=2330.97/141.94=0.4364 所得P2O5的质量为0.282530.2783/0.4364=0.1802 P2O5%=0.18023100/0.4530=39.77%
C 73 预使0.3克AgNO3试样中的Ag+完全沉淀需要c(HCL)=0.5mol/L的HCL溶液多少毫升？(M(AgNO3)=169.88)
解：1mol AgNO3→1molAgCl
169.88 1000 mL(c(HCL)=1mol/L) 但由于 169.88 2000 mL(c(HCL)=0.5mol/L)
0.3
x
则x/ mL=0.332000/169.88≈4
因为HCL易挥发，应加过量100%的HCL，所以应加c(HCL)=0.5mol/L的HCL8 mL。
D 75 PH=12.00时，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定20.00mL0.01000mol/L的Ca2+溶液，计算等当点时的钙离子浓度[Ca2+]。已知lgKCaY=10.96,pH=12.00时，lgαY(H)=0.00 解：等当点时，Ca与EDTA几乎全部配位
[CaY2-]=0.01000320.00/(20.00+20.00)=5310-3mol/L
此时由于配合物离解产生的Ca2+与Y4-浓度相等，即[Ca2+]=[Y4-] K’=[CaY]/[Ca][Y]=5310/[Ca][Ca2+]=2.3310-7mol/L
2-2+
4--3
2+2
2+
答：等当点时的钙离子浓度[Ca]为2.3310mol/L。
D 76 称取FeSO427H2O试样1.012克，溶解后用已标定的KMnO4标准溶液滴定到终点，用去35.90 mL；标定KMnO4时称取Na2C2O40.2000g,溶解后用KMnO4溶液滴定到反应终点时用去29.50 mL。求FeSO427H2O的百分含量。(已知M(1/2Na2C2O4)=67.00，M( FeSO427H2O)=278.0)。
解：首先计算KMnO4溶液的物质的量浓度：
c(1/5 KMnO4)=m Na2C2O4/ (V (1/5 KMnO4) 3M(1/2Na2C2O4) /1000)=0.2000/(29.50
30.0670)mol/L=0.1012mol/L。 再计算FeSO427H2O的质量：
由m( FeSO427H2O)/ (M( FeSO427H2O)/1000)= c(1/5 KMnO4) 2v(1/5 KMnO4)
m( FeSO427H2O)= c(1/5 KMnO4) 2v(1/5 KMnO4) 3M( FeSO427H2O)/1000 =0.1012335.9030.2780g=1.009g
FeSO427H2O的含量= m( FeSO427H2O)/G 3100%=1.009/1.0123100%=99.70%
D 77称取硅酸盐试样0.2242g,用KOH熔融后，转化为可溶性硅酸钾：SiO2+2KOH= K2SiO3+H2O,而后在强酸介质中加入过量的KCl和KF，使生成难溶的K2SiF6沉淀。 K2SiO3+HF= K2SiF6↓+ 3H2O，将沉淀过滤，并用KCl-乙醇溶液洗涤后加入沸水，使K2SiF6水解，释放出HF，K2SiF6+ 3H2O=2KF+ H2SiO3+4HF，用0.5000 mol/LNaOH标准溶液滴定HF，NaOH+HF=NaF+ H2O,消耗16.08 mL，求SiO2的含量。(已知M(1/4 SiO2)=15.02)。 解 由反应关系式知，n(1/4 SiO2)= n(1/4 K2SiF6)= n(1/4 HF)= n(1/4 NaOH) m( SiO2)= cNaOH 2VNaOH3M(1/4 SiO2)/1000
所以 SiO2的含量= m( SiO2)/G3100%=(0.5000316.08315.02/1000)/0.22423
2+-7
100%=53.86%。
1. 欲配制C(H3PO4)=0.4mol/L溶液500mL，如何配制？（浓H3PO4密度ρ=1.69，ω=85%）
m(H3PO4)= C(H3PO4) V(H3PO4)3M(H3PO4)/1000=0.43500398.00/1000=19.6g V0= m/ρω=19.6/(1.69385%)mL≈14mL
配制方法：量取14mL浓H3PO4，缓慢加入预先置有400mL水的烧杯中，搅拌。加水至500 mL，混匀。
2. 500mLK2Cr2O7溶液中含24.52g K2Cr2O7，求此溶液的物质的量浓度? 答：1L溶液含K2Cr2O7的质量为：
24.52500?1000＝ 49.04g 49.04294.181L溶液含K2Cr2O7的物质的量为： = 0.1667mol
此溶液的物质的量的浓度为0.1667mol/L。
3. 用三氯化钛还原重铬酸钾滴定法测定铁矿石全铁含量，称取试样0.2000g，，将还原后Fe，用C（
2+
16 K2Cr2O7） = 0.05000mol/L 的K2Cr2O7标准滴定溶液滴定，消耗了42.65m L，
计算试样中T.Fe的百分含量？(Fe的相对原子质量为55.85)
0.05000?55.8510000.2000?42.65?100
答： T.Fe% = = 59.55
试样中T.Fe 含量为59.55%。
4. 计算以Al2O3为称量式，重量法测定Al含量的换算因素 答：换算因素=（2732）/（2732+1633）=0.5294
5. 称取1.0000克含铁试样，以重铬酸钾法测定铁含量，要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量，重铬酸钾标准溶液的浓度应为多少？（K2Cr2O7的相对分子质量294.18，Fe的相对原子质量为55.85） 答：Fe％＝
C?K2Cr2O7??V?6?55.85?101.0000?3?3?100
V＝
C?K2Cr2O7??V?6?55.85?101.0000?100
C（K2Cr2O7）＝0.02984mol/L
重铬酸钾标准溶液的浓度应为0.02984mol/L
6. 用重量法分析锰铁中硅的含量，称取试样1.0000g，经过溶解、脱水、洗涤、灼烧后得其沉淀SiO2，称量SiO2沉淀，其质量为0.0423克，问试样中硅的含量是多少？（Si、O的相对原子质量按 28.0855、16计） 答：Si/ SiO2＝
Si% ＝
0.4674?0.04231.0000?100 ＝1.98
28.085528.0855?16?2= 0.4674
试样中硅含量为1.98%
7. 用基准碳酸钙标定EDTA溶液，称取2.0000克碳酸钙溶于盐酸并稀释至1升。取此溶液10.00mL，需要消耗22.50mlEDTA溶液，计算EDTA溶液物质的量浓度？EDTA溶液对钙离子的滴定度？（Ca、C、O的相对原子质量按：40、12 、16计）
1000
(40?12?16?3)?22.501000= 0.008889 mol/L
1升溶液中含钙离子含量为：2.0000340÷（40+12+1633）=0.8g
2.0000?10答：C(EDTA) =
10ml溶液中含钙离子含量为：0.008000g T EDTA/Ca2+ = 0.008/22.50 = 0.0003556 g/ml
EDTA溶液物质的量浓度为0.008889 mol/L。
EDTA溶液对钙离子的滴定度为0.0003556 g/ml。
3+
8. 0.088毫克Fe ，以硫氰酸盐显色后，用水稀释至50mL，用1cm比色皿，在波长480nm处，测得吸光度A=0.740，求Fe 3+的摩尔吸光系数？（Fe的相对原子质量按 55.85计）
答：[Fe] 物质的量浓度为：[Fe] =
A=ε3L3C ε=
al?c3+
3+
0.088?10?3?100055.85?50=3.15310-5mol/L
=
0.7402?3.25?10?5 = 2.353104
Fe 3+的摩尔吸光系数为2.353104。
9. 把80mlNaOH溶液，加到120ml盐酸中，所得溶液pH＝2，如果混合前NaOH溶液和HCl溶液的浓度相同，他们的浓度应是多少？ 答：从题意可知，HCl是过量的
∵pH＝2 ∴[H]＝0.01mol/L ∵[H]＝
+
+
C??120?80?120?80＝0.01
∴C＝0.05mol/l
∴混合前NaOH和HCl的浓度为0.05mol/l
10. 用含有90％CaCO3的石灰石1000t煅烧制取生石灰，已知石灰石的分解率为94.5％，问
可制取生石灰多少吨？（已知CaCO3的相对分子质量为100.09，CaO的相对分子质量为56.08） 答： CaCO3 = CaO + CO2↑
100.09 56.08 100030.930.945 x x=
1000?0.9?0.945?56.08100.09 = 476.5t
11. 计算一组测定值的平均值和标准偏差，测定值为：50.22、50.02、49.89、49.72、50.15、50.28、50.25、49.90、49.86 答：平均值X均=∑Xi/n
=(50.22+50.02+49.89+49.72+50.15+50.28+50.25+49.90+49.86)/9=50.03
20.522标准偏差=（∑（Xi- X均）/（n-1））=（（50.22-50.03）+（50.02-50.03）+（49.89-50.03）22
+（49.72-50.03）2+（50.15-50.03）2+（50.28-50.03）2+（49.90-50.03）2+（49.86-50.03）
0.5
）/8）=0.19
12. 称取50g NH4Cl，溶于水中，加入浓度为15mol/L的氨水300mL，用水稀释至1L，求此溶液的pH值。（M （NH4Cl）=53.19 g/ mol；Kb=1.8310） C(NH4+)=50/53.49mol/L=0.94 mol/L C(NH3)=153300/1000mol/L=4.50 mol/L
[OH]= Kb C(NH3) / C(NH4+)=1.831034.50/0.94=8.62310 [H+]= 1.0310-14/ （8.62310-5）=1.16310-10
pH值=-lg[H+]=-lg1.16310-10=9.94
A 1欲配制25%（质量百分浓度）的NaOH溶液200克，需要固体NaOH和水各多少克？ 解：25%NaOH溶液是100克溶液里含有25克NaOH，因此200克的NaOH溶液含NaOH的克数为：
25% 3 200 = 50（克） 200 －50 = 150 （克水）
答：需要固体NaOH为50克，水为150克。
A 3在60℃时配制420g饱和硝酸钾溶液用去222g硝酸钾，求60℃时硝酸钾的溶解度。 解：设60℃时硝酸钾的溶解度为Xg
= =
X = 112 g
答：60℃时硝酸钾的溶解度为112g。
B 4 中和1L 0.5M NaOH溶液，需要多少升的1M H2SO4溶液？ 解： 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
+
-5
-5
-5