5解：5?95?100?5%
5. 如何配制C(1/6K2Cr2O7)=0.06959mol/L的标准溶液1升？(已知K2Cr2O7的化学式量为294.18)
评分标准：共5分，(1)3分，(2)(3)各1分
解：m=0.06959313(294.18/6)=3.4120(g) (1)
称取3.4120克预先在150℃烘干1h的K2Cr2O7溶于水(2)，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀(3)
6. 已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L，该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？ 解：氯化钠的相对分子质量为58.44
80/58.44=1.3689mol/L
答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为1.3689mol/L。
7. 要配制150千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：150千克16%的食盐溶液里含食盐的质量为： 150316%=24千克
需水的质量为：150-24=126千克
答：配制150千克16%的食盐溶液需水126千克，食盐24千克。
9.求10.6克Na2CO3中CO32-的个数。
解：Na2CO3的分子量为106，其摩尔质量为106g/mol 10.6克Na2CO3为0.1mol，
2-2322
则CO3的个数=0.136.02310=6.02310
答：10.6克Na2CO3中CO32-的个数为6.0231022个。
10. 食盐在20℃时的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的质量百分比浓度。 解：食盐在20℃时的溶解度是36克，用100克水配制成的饱和溶液的总质量是： 100+36=136克
食盐溶液的质量百分比浓度为3100%=26.5% 答：20℃时食盐饱和溶液的百分比浓度为26.5%。
11.完全中和20克氢氧化钠溶液，用去25%的稀硫酸16克。求氢氧化钠溶液的百分比浓度。 解：设反应消耗的氢氧化钠为X克 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98
X (16325%)
80X?9816?25%
3.27X＝3.27克
则溶液的百分比浓度为203100%=16.4% 答：氢氧化钠溶液的百分比浓度为16.4%。
12.铜电极插在Cu2+溶液中，与氢标准电极作比较，当反应达到平衡时，测得铜电极的电位是0.224V，求此时溶液中Cu2+的浓度是多少？已知E0(Cu2+/Cu)=0.34V。 答案：评分标准：共5分，(1)2分，(2)0.5分，(3)2分，(4)0.5分 02+
解：E=E+(0.059/n)lg[Cu] (1) 0.224=0.34+(0.059/2)lg[Cu
2+
] (2)
由计算可得[Cu2+]=1.17310-4mol/L (3) 答：此时溶液中Cu
2+
的浓度是1.17310
-4
mol/L。 (4)
A 1.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL? 答案：4.2ml
A 2.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol2L-1。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？ 答案：0.6702g
A 3．一溶液，每毫升含铁0.056mg，吸取此试液2.0ml于50ml容量瓶中显色，用1cm吸收池于508nm处测得吸光度A=0.400，计算吸光系数a，摩尔吸光系数κ。 答案：a=3102L2g-12cm-1 ,k=03104 L2mol-12cm-1
B 1．测定黄铁矿中硫的含量（用BaSO4）。称取试样0.1819g，最后测得BaSO4沉淀0.4821g,计算试样中硫的百分含量。（BaSO4：233.4g/mol，S:32.07 g/mol） 解：BaSO4--S 233.4--32.07
S的质量=0.4821332.07/233.4 =0.0662g
已知BaSO4沉淀中硫的含量，所以试样中硫的含量为 S含量/%=10030.0662/0.1819=36.39%
B 2．用硼砂(Na2B4O7210H2O)标定盐酸溶液时,其反应式是: Na2B4O7＋2HCl＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl
称取0.4767g纯硼砂标定某盐酸溶液,共用了25.00ml该盐酸(Na2B407.10H2O的摩尔质量为381.4g/mol)，求该盐酸浓度。 解: ｎNa2B407210H2O:ｎHCL=1:2 ｎNa2B407210H2O=1/2ｎHCL
即0.4767=1/2C325.00310-33381.4
C=0.4767323103 /(25.003381.4)=0.09999mol/L
B 3.称取1.1000g工业Na2CO3溶于水，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=0.5000mol/L的标准溶液滴定倒终点时，用去V(H2SO4)置=20.00mL。求Na2CO3的含量（%）？(Na2CO3:106.0g/moL)
解：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2
n(H2SO4):n(Na2CO3)=1:1 n(H2SO4)=n(Na2CO3)
M(Na2CO3)=106.0g/moL
m(Na2CO3)= c(H2SO4)V(H2SO4)M(Na2CO3)/1000 Na2CO3含量%=1003m(Na2CO3)/G
=0.5000320.003100/（1.10031000）
=96.36%
C 1.50ml含Cd2+ 5.0ug 的溶液，用平啉显色剂后于428nm波长 用0.5cm比色皿测得A=0.46.求摩尔吸收系数。
解：根据伯朗-比尔定律知： A=Kbc
C= 5.0ug/.50ml=50mg/50l=0.005/112.41/50 =8.9*10-7 K=A/bc=0.46/0.5*8.9*10-7=1.03*10+6 C 2.称取某可溶性盐0.1616g,用BaSO4重量法测定其含量硫量，称得BaSO4沉淀为0.1491g.计算试样中SO3质量分数。
解：F=Mso3/M BaSO4=80.06/233.39
SO3的质量分数=Mx*F/ms=0.1491*80.06/233.39/0.1616=0.3165 C 3.用二苯碳酰二肼分光光度法测定水中六价铬，校准曲线回归方程为y=0.1252x+0.002（y:吸光度; x: 六价铬的质量,ug）。若取5mL水样进行测定，测定吸光度为0.088, 空白测定吸光度为0.008。求水中六价铬的含量?
解：水样的校正吸光度为0.088-0.008=0.08
代入校准曲线回归方程，x=（0.08-0.002）/0.1252=0.623 ug 六价铬的含量（mg/L）=0.623/5=0.125
D 1．将40.00ml 0.1020mol/l AgNO3溶液加到25.00ml BaCL2溶液中，剩余的AgNO3溶液需要15.00ml 0.09800mol/l NH4SCN溶液滴定，向25.00mlBaCL2溶液中会BaCL2质量分数为多少？
解：n AgNO3=2nBaCL2+nNH4SCN
n AgNO3=0.1020*0.040 nBaCL2=0.0025*C BaCL2 nNH4SCN=0.09800*0.015 C BaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025
mBaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025*208.24*0.025/2*0.025=0.272g
D 2.测定含镍矿渣中镍的含量。称取试样0.6261g.分解后转移入100ml容量瓶，吸取2.0ml试液置于100ml容量瓶中，在与工作曲线相同条件下显色，测得溶液的吸光度A=0.300,求矿渣中的镍的质量分数。 解： 镍浓度g/l 吸光度A 0.0 0.0 0.2 0.120 0.4 0.234 0.6 0.350 0.8 0.460 1.0 0.59 ∑XiYi=0.0*0.0+0.2*0.120+0.4*0.234+0.6*0.350+0.8*0.460+1.0*0.59=1.286 ∑Xi=3.0 ∑Yi=1.754 ∑Xi2=0.0+0.04+0.16+0.64+1=2.2 n=6
a=n∑XiYi-∑Xi*∑Yi/n∑Xi2-(∑Xi)2=6*1.286-3.0*1.754/6*2.2-9=0.584 b=y-ax=1.754/6-0.584*3.0/6=0.0003 得 y=0.584x+0.0003
吸光度A=0.300时，镍浓度 X=0.300-0.0003/0.584=0.513ug/ml 镍的质量分数=0.513ug/ml*100ml/0.628*2.0ml/100ml=4.1*10ˉ3
D 3.称取硅酸盐试样0.5000g.经分析后得到NaCL和KCL混合物质量为0.1803g.将混合物沉淀质量为0.3904g.计算试样中NaCL和KCL质量分数。 解：KCL质量分数为X NaCL质量分数为Y
则：样品中KCL质量=0.5000*X 样品中 NaCL质量=0.5000*Y 0.5000*X+0.5000*Y=0.1803 KCL→AgCL NaCL→AgCL
0.5000*X/MKCL*M AgCL+0.5000*Y/M AgCL=0.3904
0.5000*X/74.56*143.32+0.5000*Y/58.44*143.32=0.3904 联立方程组解得：X=0.1953 Y=0.1653
A 1 用无水乙醇溶液，配制浓度为70%的乙醇溶液1000 ml,如何配制? 解：V=1000 ml370%=700 ml
配法：量取无水乙醇700 ml，加水稀释至1000 ml,混匀。
C 2、测定硅铝钡钙中钡的含量，称取试样0.2000克，试样分解处理后经沉淀、过滤、灼烧后称得硫酸钡沉淀质量0.0462克，计算钡的百分含量？（Ba的相对原子量为137，BaSO4的相对分子量为233）
解： 由题意得：钡的换算因数为：Ba/BaSO4=137/233=0.5880 则Ba（%）=0.046230.58803100/0.2000=13.58 答：钡的百分含量为13.58。
B 3、用基准物Na2CO3标定0.1 mol/L的 HCL溶液，若消耗HCL溶液30 ml，则应该取Na2CO3多少克？（粗略计算）（Na2CO3的相对分子量为106） 解：反应式Na2CO3 +2HCL=2NaCL+CO2 +H2O m（Na2CO3）=C（HCL）V （HCL）3M （1/2Na2CO3）÷1000
=0.1330353.00÷1000 =0.16g
答：应该取Na2CO30.16克。
B 4、滴定25.00 mlNaOH溶液需C（HCL）=0.2000 mol/L盐酸溶液20.00 ml，求NaOH溶液的
浓度。
解：反应式NaOH +HCL=NaCL +H2O
C（NaOH）3V（NaOH） =C（HCL）V （HCL） C（NaOH）= C（HCL）V （HCL）÷V（NaOH）
=0.2000320.00÷25.00 mol/L =0.1600mol/L
答：NaOH溶液的浓度为0.1600mol/L。
3
C 5、欲配制C（HCL）≈0.1mol/L的盐酸500 ml，需取37%，密度为1.19g/cm的盐酸多少毫升？(HCl的相对分子量为36.5)
解：根据溶液在稀释前后，其中溶质的物质的量不变，得：C（HCL）V （HCL）= m（HCL）÷M（HCL），则需取37%，密度为1.19 g/cm的盐酸：
V（HCL）=0.13500336.5÷（100031.19337%）
=4.1 ml
答：需取37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸4.1毫升。
A 6、某有色溶液浓度为1.0310mol/L，在2cm比色皿中测得吸光度A=0.40，求该溶液的摩尔吸光系数？ 解：A=KCL
K=0.40÷（2cm31.0310mol/L） =23104 L/ mol.cm
答：该溶液的摩尔吸光系数为2310 L/ mol.cm。
B 7、甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g，分析结果报告分别为甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201%。请问哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
C 8、有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：C13V1+ C23V2=C（V1+ V2）
0.0982mol/L30.480L+0.5000 mol/L3V2 =0.10003（0.480L+ V2） 解得：V2=2.16mL
答：加入0.5000mol/L H2SO4的溶液2.16毫升。
A 9、求0.01mol/L的NaOH溶液的PH值? 解:〔OH-〕=0.01mol/L POH=-lg0.01=2 PH=14-2=12
答:此溶液的PH值为12。
D 10、将0.2500克铁矿样品用酸溶解，用还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+，然后用C(1/5KMnO4)=0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液25.50ml，求该矿石中铁的含量？(Fe的相对原子量为55.85)
解：由题意有反应式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
4
-5
-5
3