则有C(1/5KMnO4) 3V=m(Fe)/M(Fe)
C(1/5KMnO4) 3V3 M(Fe)
得Fe（%）=---------------------------3100 W
0.1000325.5030.05585
=---------------------------3100=56.97 0.2500 答：该矿石中铁的含量为56.97。
D 11、称取1.000g含铁试样，以重铬酸钾法测定铁含量，要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量，重铬酸钾标准滴定溶液的浓度应为多少？该溶液中每升应含K2Cr2O7多少克？（K2Cr2O7的相对分子量为294.18，Fe的相对原子质量为55.85） 解：铁含量的质量分数应按下式计算：
55.85
ψFe=C（1 6 K2Cr2O7）3V K2Cr2O73 1000 / m3100%
如欲使ψFe =V，则C（1 6 K2Cr2O7）30.055853100 / m =1 C（1 6 K2Cr2O7）= 1 3m/0.055853100
∵ m=1.000g ∴C（1 6 K2Cr2O7）= 1 31.000/0.055853100mol/L=0.1791 mol/L
1
因为1L C（6 K2Cr2O7）=1.000 mol/L的溶液中含有K2Cr2O7的量为 294.18/6g=49.03g 则每升C（6 K2Cr2O7）=0.1791 mol/L的重铬酸钾标准滴定溶液中含有K2Cr2O7的质量为：0.1791349.03g=8.781g
1
答： K2Cr2O7标准滴定溶液的浓度应为C（6 K2Cr2O7）=0.1791 mol/L；该溶液中每每升应含K2Cr2O7为8.781克。
D 12、某试样经分析测得含铁质量分数（%）为：60.00，60.03，60.11，60.07,60.04。求分析结果的平均偏差、标准偏差。
解：根据有关公式代入数据，得算术平均值
x = (60.00＋60.03＋60.11＋60.07＋60.04)÷5=60.05(%) 平均偏差 ：d =∑∣d∣/n=0.16÷5=0.032
标准偏差 ：S=√∑（Xi- x ）/n-1 以上数据代入上式得S=0.042
答：分析结果的平均偏差、标准偏差分别为0.032、0.042。
1、 欲配（2＋3）乙酸溶液1L，如何配制？
V1＝100032/5=400ML
V2=100033/5=600ML
配法：量取冰乙酸400毫升，加水600毫升，混匀。
2、欲配制C（H3PO4）=0.5MOL/L溶液500ML，如何配制？(浓磷酸密度1.69,百分含量85%，摩尔浓度15MOL/L)
解：溶液稀释前后，其中溶质的物质的量不会改变，因而可用下式计算： C1V1=C2V2 0.53500＝153V2 V2=17ML
2
1
配法：量取浓磷酸17毫升，加水稀释至500毫升，混匀。
3、已知KCl的化学式量为74.55,欲配制c（KCl）＝0.1000mol/L标准溶液10000mL，如何配制？
解：设需要基准KCl xg，则根据已知条件可得出下式
（x÷74.55）：10000=0.1000：1000
x=74.55
配制方法：准确称取基准物质KCl74.55克，溶于水，转入1L的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，再转入10L试剂瓶中，加入9000mL水，摇匀。
4、欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100ML,如何配制？
解：ρB＝mB/V31000
mB＝ρB3V/1000=203100/1000=2g
配法：称取2g亚硫酸钠溶于水中，加水稀释至100ML，混匀。
5、若测定三次结果为：0.1201g/L,0.1193g/L,和0.1185g/L,标准含量为：0.1234g/L,求绝对误差和相对误差？
解：平均值x=（0.1201＋0.1193＋0.1185）/3=0.1193（g/l） 绝对误差（E）＝x—T=0.1193-0.1234=—0.0041(g/L)
相对误差（RE）＝E/T3100%＝—0.0041/0.12343100%＝—3.3%
6、欲配制9N硫酸2升，应取密度为ρ＝1.84,含量为95.98%的浓硫酸多少毫升？ 解：1升浓硫酸含硫酸为：100031.84395.98%＝1766克 其当量数为：1766÷49=36N
根据N1V1=N2V2得到36V1＝932000 V1＝500毫升
7、测定生铁中硅，其中标样含硅量为0.20%，测定其吸光度为0。20,当其一试样测得硅的吸光度为0.25,求试样硅的百分含量？
解：硅%＝（0.25/0.20）30.20＝0.25
8、将36N硫酸50毫升稀释至2N的硫酸溶液，问稀释后的体积为多少？ 解：根据N1V1=N2V2得到36350＝23V2 V2＝900毫升
9、把50毫升0.3N盐酸与25毫升0.3NNaOH溶液混合，求该溶液的PH值？ （假定两种溶液混合后其体积为两者之和）
解：首先考虑酸碱中和问题，25毫升0.3NNaOH恰好与25毫升0.3N的盐 酸反应，所以余下的盐酸为25毫升，考虑到体积有25毫升增加到75毫升，
所以剩余酸的浓度为0.1N,PH值等于1。
10、 把100克重的铁片浸在硫酸铜溶液里，过一会儿取出附有铜的铁片，经洗涤、干燥后，重新称量发现增加了1.3克，计算铁片上有多少铜？（铜的分子量64，铁的分子量56）
解：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu Cu-Fe
64 64-56
X 1.3
X=64*1.3/8=10.4g
11、含有杂质的粗烧碱样品0.5克，完全中和时，用去24毫升0.5M的盐酸溶液，求粗烧碱中含NaOH（分子量40）的百分率（假定粗烧碱中的杂质不与酸作用）？ 解：NaOH+HCL=NaCL+H2O
NV=G/E G=NVE=0.5*24*40/1000=0.48g NaOH%=0.48/0.53100%=96%
12、130克金属锌（分子量65）与2N500毫升盐酸反应，能生成多少克氢气？ 解：Zn＋2HCl=Zncl2+H2↑ 130÷65=2moL 23500/1000=1moL
因为锌与盐酸反应为1：2，所以锌过量，应以盐酸的量为准。盐酸生成氢气的比为2：1,固1摩尔盐酸生成0.5摩尔氢气 0.532=1克
5.1 欲配制浓度0.5g/L的乙酸溶液500ml,需要称取质量分数96%的乙酸多少克? 解：设需要称取乙酸的质量m m =
0.5?5001000?96%?0.26(g)
答:需0.26g
5.2 原子吸收分析中需用200ml王水(盐酸：硝酸：水=6：2：2)试计算应取浓盐酸、浓硝酸和蒸馏水的毫升数。
解：浓盐酸用量=20036/(6＋2＋2)=120(ml) 浓硝酸用量20032/(6＋2＋2)=40(ml) 水的用量=20032/(6＋2＋2)=40(ml)
答：应取浓盐酸、浓硝酸和蒸馏水各为120ml、40ml、40ml。
5.3 用重量法测定钢中硅的质量分数。称取试样1.0000g得到SiO2 0.0408g，试计算硅的百分含量。(Si=28.09)
M?SiSiO20.0408??100?28.09解：Si(%)=
W0.0408?0.467560.09?100??100
1.0001.000=1.9074
答：硅的质量分数为 1.9074 %
5.4 某样品中镍含量约为0.12%，用吸光光度法测定，若样品溶解后转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，在波长470nm处用1cm吸收池测量，希望此时测量误差最小，应称取试样多少？(Ni相对原子质量为58.69，k=1.33104，测量误差最小时的A值为0.43) 解：根据：A=kbc；c=A/(b2k)
4-5
Ni的摩尔浓度：c=0.43/(1.3310)=3.3310(mol/L) 100mL溶液中Ni的质量=(3.3310-6/1000)3100358.69
=1.94310-4(g)
需称取试样的质量=1.94310-4/0.12%=0.16(g) 答：需称取试样0.16g。
5.5 测定硅酸盐中SiO2含量，称样0.5000克，得到不纯SiO20.2835克，将不纯的SiO2用HF-H2SO4处理，使SiO2以SiF4形式逸出，残渣经灼烧后质量为0.0015克，计算试样中SiO2的质量分数，若不经HF-H2SO4处理，杂质造成的分析误差有多大？ 解：SiO2(%)=绝对误差=
3100=56.40
3100%=+0.30%
相对误差=3100%=+0.53%
答：试样中SiO2的质量分数56.04%，杂质造成的绝对误差为+0.30%，相对误差为+0.53%。
5.6 称取0.5000克煤试样，灼烧并使其中硫完全氧化成SO4，处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.0500mol/L BaCl2溶液20.00毫升，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+,用0.0250 mol/L EDTA溶液滴定，用去EDTA 20.00毫升。计算煤中含硫百分数？（S的原子量为32.07） 解:
S(％)=
答: 煤中含硫3.21% 。
5.7 称取0.4206克纯CaCO3，溶于盐酸后，移入500毫升容量瓶，稀至刻度，吸取50.00
毫升，在PH=12时，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84毫升。（1）计算EDTA的浓度。 （2）求此EDTA溶液对CaO的滴定度。（CaO分子量为56.08，CaCO3分子量为100.1） 解: (1) 、
CEDTA=
(2) 、
TCaO=
0.4206/100.1 350
= 0.01082 (mol/l) 500338.84/1000 0.01082356.08
= 0.0006068 (g/ml) 100030.5000
(0.0500320.00－0.0250320.00)332.07
3100=3.21
2-
1000
5.8 求将98%(密度为1.84g/ml)的硫酸，配成体积比浓度1+4的硫酸的百分比浓度?摩尔浓度?
解:(1)百分比浓度:
(2)摩尔浓度:
设1+4硫酸的摩尔浓度为X: 先求98%硫酸的摩尔浓度:
再求1+4硫酸的摩尔浓度 (1+4)X=1318.4
答:百分比浓度30.88%;摩尔浓度为3.68moL/L. 注:（2）摩尔浓度也可直接计算：
摩尔浓度＝（13100031.84398％÷98）/(1+4)=3.68(mol/l)
5.9 现有C0(1/6K2Cr2O7)=0.0924 mol/L标准溶液2000ml要将它的浓度调整为C = 0.100
mol/L,需要补加C1(1/6K2Cr2O7)=0.15 mol/L标准溶液多少ml? 解; V1=
C?C0C1?C?V0=
0.1?0.09240.15?0.1?2000?304ml
答;需加入0.15mol/L标准溶液304ml.
5.10 甲乙两人同时测定一个铁矿石试样中全铁的含量，真实值是50.30%，每人各分析4次，其中甲的分析值是50.12%、50.10%、50.09%、50.09%，乙的分析值是50.33%、50.32%、50.29%、50.30%。试通过计算说明各人的精密度和准确度。 解：根据平均值公式： X= (∑Xi)/n
可得甲的平均值：X=50.10% 甲值与真实值之差为0.20%。 乙的平均值：X=50.31% 乙值与真实值之差为0.01%。
所以甲的分析值准确度不如乙。
根据 标准偏差公式
可得甲的标准偏差：S=0.01414 乙的标准偏差：S=0.01826
所以甲的精密度比乙高。
答：甲的精密度比乙高。甲的分析值准确度不如乙
5.11 测量某碱石灰的总碱度(Na2O%)结果下:40.08, 40.12, 40.16, 40.18,4 0.20,
40.28, 试问40.28这数值应否保留? (置信度95%,Grubbs检验法T值表中 n=5,置信度95%,T=1.82 )
解; Xn=40.28 , X平=40.17 , 标准偏差S=0.069 代人公式
T= (Xn－X平) /S =(40.28－40.17)/0.069 = 1.59 1.59 < 1.82 故40.28不能舍去,应保留.
5.12 在石墨炉原子吸收仪上测定0.050?g/mL铜标准溶液10次,每次0.010ml ,测得吸光