内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 课时3 盐类的水解
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选考分布 必考知识条目 要求 要求 9月 (1)盐类的水解原理，常见盐溶液酸碱a 性的判断 (2)盐类水解的简单应用 (3)盐类水解的离子反应方程式 (4)多元弱酸盐的分步水解 (5)影响盐类水解的因素 (6)常见酸式盐溶液酸碱性的判断 b b b b b b 23 23 23 b 13 11 5 5、18 10月 4月 10月 4月 加试2015 2016 2017 考点一 盐类的水解及其规律
[主干精讲]
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2.实质
?弱酸的阴离子→结合H?
盐电离→?－→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H?弱碱的阳离子→结合OH?
＋
＋
＋
－
)≠c(OH)→溶液呈碱性或酸性
－
3.盐类水解规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 是否水解 否 是 ＋水解的离子 NH4、Cu 2＋溶液的酸碱性 中性 酸性 1
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO、CO3 －2－碱性 4.盐类水解离子方程式的书写
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“
”表示。盐类水解一般不会产
生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
[典例剖析]
【例1】 (2016·10月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaOH C.Na2CO3
B.(NH4)2SO4 D.NaCl
＋
＋
解析 A项，NaOH是强碱，溶液呈碱性，错误；B项，NH4水解使溶液呈酸性：NH4＋H2O
－
NH3·H2O＋H，正确；C项，因CO3水解使溶液呈碱性：CO3＋H2O
＋2－2－
HCO3＋
－
OH，错误；D项，溶液呈中性，错误。 答案 B
【例2】 [2017·嘉兴一中高二(上)期末]常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是( ) A.D溶液的pH＝7
B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)
解析 CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4Cl溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4Cl溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH＝7；则A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为Na2SO4溶液；A.D为Na2SO4溶液，所以D溶液的pH＝7，故A正确；B.NH4Cl溶液、CH3COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C
2
－
＋
－
＋
＋
－
溶液中水的电离程度最小，故B错误；C.A为NH4Cl溶液，C为盐酸，二者等体积混合，二者的pH相同，则氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，故C正确；D.B为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液，B与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)，故D正确。 答案 B
【例3】 (2017·湖州高二期末)下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( ) A.HS＋H2OB.HS＋H===H2S C.CO3＋H2OD.Fe＋3H2O
3＋2－－
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
H3O＋S
＋2－
H2CO3＋2OH Fe(OH)3＋3H
＋
＋
－
＋
－
解析 A项，一个H3O相当于一个H，是HS的电离方程式，错误；B项，水解方程式应有水参加反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即CO3＋H2O答案 D
[考点精练]
1.(2016·浙江4月学考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NaCl C.Na2CO3
B.NH4Cl D.NaOH
2－
HCO3＋OH，错误。
－－
解析 有弱碱阳离子或弱酸根的盐能水解，其中强碱弱酸盐水解显碱性，C正确。 答案 C
2.(2017·杭州清河高三月考)在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是( ) A.1和3 C.2和5
B.2和4 D.2和6
3－
解析 Na3PO4水溶液中存在磷酸根离子的分步水解，PO4＋H2OH2O
H2PO4＋OH，H2PO4＋H2O
＋
3－
－
－
－
HPO4＋OH，HPO4＋H＋OH，溶液中存在分子
＋
－
2－－2－
H3PO4＋OH，H2O
2－
－
－
－
2种为：H3PO4、H2O，离子为：Na、PO4、HPO4、H2PO4、OH、H，共6种。 答案 D
3.下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是( )
3
＋
A.CH3COOH C.NH4Cl
B.Na2SO4 D.HF
解析 结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。 答案 C 【归纳总结】
1.牢记盐类水解的3个特点：
(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般很微弱。 2.熟记盐类水解的4条规律：
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 3.牢记书写水解离子方程式的3项注意： (1)水解方程式一般用“
”连接。
(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。
考点二 盐类水解的影响因素
[主干精讲]
1.内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2.外因
因素 温度 浓度 减小(即稀释) 外加 酸碱 酸 碱 右移 增大 减小 弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大 3＋
水解平衡 右移 右移 水解程度 增大 减小 水解产生离子的浓度 增大 增大 升高 增大 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响：Fe＋3H2O
条件 升温 通HCl 移动方向 向右 向左 H数 增多 增多 ＋Fe(OH)3＋3H(填写空格中内容)
pH 现象 颜色变深 颜色变浅 ＋
减小 减小 4
加H2O 加NaHCO3 向右 向右 增多 减小 增大 增大 颜色变浅 生成红褐色沉淀 [典例剖析]
【例1】 (2016·浙江省东阳中学高二上期中)NH4Cl溶液中存在NH4＋2H2O＋H3O，向溶液中加入下列物质后，平衡逆向移动的是( ) A.加少量NaOH固体 C.加入少量NH4Cl固体
－
＋
＋
NH3·H2O
B.通少量NH3 D.加少量AgNO3固体
＋
解析 A项，此式为水解反应式，加入OH消耗H3O，促进反应向正反应方向进行，故错误；B项，NH3＋H2O
＋
NH3·H2O，NH3·H2O浓度增大，平衡向逆反应方向进行，故正确；C项，
＋
NH4浓度增加，反应物浓度增大，平衡正向移动，故错误；D项，加入AgNO3，发生Ag＋Cl
－
===AgCl↓，与平衡无影响，故错误。
答案 B
【例2】 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO＋H2O漂白效率的是( ) A.加H2O C.通入SO2
B.通入CO2 D.加少量NaOH
－
HClO＋OH，下列措施能提高其
－
解析 加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B正确。 答案 B
[考点精练]
1.(2016·浙江省东阳中学高二上期中)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 A项，Al＋3H2O
3＋
－
Al(OH)3＋3H，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，溶
5
＋