a.pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H)相等 b.①点时pH＝6，此时溶液中，c(F)－c(Na)＝9.9×10 mol/L c.②点时，溶液中的c(F)＝c(Na)
d.③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na)＝0.1 mol/L
－
＋
－
＋－
＋
－7
＋
c（H＋）·c（F－）－＋
解析 (1)Ka＝，当c(F)＝c(HF)时，Ka＝c(H)，图中交点处所对应的
c（HF）
pH为3.45，即c(H)＝10
＋
－3.45
，故Ka＝10
－3.45
。
＋
(2)已知该电离放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动，n(H)变小，电离常数Ka变小，
c（OH－）2＋
水的离子积常数Kw增大，＝Kw/c(H)增大。 ＋
c（H）
(3)a中，pH＝3的HF溶液中由水电离出的c(H)＝10
＋
－3
＋＋
－11
mol/L，pH＝11的NaF溶液中由水
电离出的c(H)＝10 mol/L，水电离出的c(H)不相等，错误。b中，当pH＝6，根据电荷守恒得c(F)－c(Na)＝c(H)－c(OH)＝10－10＝9.9×10 mol/L，正确。c中，根据电荷守恒可知选项正确。d中，当V＝20 mL时，两者恰好完全反应生成NaF，由于F水解故存在c(F)＜c(Na)，但由于溶液体积变化，c(Na)为原来的一半，即0.05 mol/L，d错。 答案 (1)10
－3.45－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－6
－8
－7
(或3.5×10) (2)bd (3)bc
－4
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