仍保持原溶质中或反应前溶质微粒关系，如：NaHCO3溶液中
仍满足：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3) 2.巧妙利用“关键点”突破图像问题
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
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一、选择题
1.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.pH＝1的溶液中：NH4、Na、Fe、SO4 B.含有大量AlO2的溶液中：Na、K、HCO3、NO3 C.中性溶液中：K、Al、Cl、SO4 D.Na2S溶液中：SO3、K、Cu、Cl
解析 A项，酸性条件下，H抑制NH4、Fe的水解，能大量共存；B项，AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，不能大量共存；C项，Al水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu＋S===CuS↓，不能大量共存。 答案 A
2.相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
解析 (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解
2＋
2－
2－
3＋
＋
＋
3＋
－
－
2－
＋
2＋
－
＋
3＋
－
2－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
3＋
2－
＋
－
2－
16
显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。 答案 B
3.(2016·浙江师大附中4月选考模拟)下列物质对水的电离平衡无影响的是( ) A.K C.Na2CO3
B.H2SO4 D.KNO3
解析 K和Na2CO3均会促进水的电离，H2SO4会抑制水的电离，KNO3对水的电离平衡无影响，故选D项。 答案 D
4.(2016·温州市高三3月选考模拟)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( ) A.Na2CO3 C.HCl
B.NaOH D.FeCl3
2－
解析 A项，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CO3＋H2OHCO3＋OH，故A正
－－
确；B项，NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；C项，氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；D项，氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中能电离为铁离子Fe水解溶液呈酸性，Fe＋3H2O解，故D错误。 答案 A
5.(2016·湖州市高三一模)下列说法不正确的是( )
A.常温下，在0.10 mol·L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则混合液的pH＝7 C.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol·L KHC2O4溶液中c(C2O4)>c(K)>c(H2C2O4) D.pH＝3的0.1 mol·L HA溶液与0.05 mol·L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H
＋
－1
－1－1
2－
＋
＋
－
－13＋
3＋
Fe(OH)3＋3H，氯离子不水
＋
)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)
－－
解析 A项，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B项，溶液中c(NH4)＝c(Cl)，根据电荷守恒得c(NH4)＋c(H)＝c(OH
－
＋
－
＋
＋
)＋c(Cl)，所以c(H)＝c(OH)，所以溶液呈中性，故B正确；C项，HC2O4部分电离，c(K)＞c(C2O4)，故C错误；D项，根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H)＋c(Na)＝c(OH)
－
＋
－
＋
－
2－
＋
＋
－
－＋－－
＋
＋c(A)，根据物料守恒2c(Na)＝c(A)＋c(HA)，两者综合得到2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋
17
2c(OH)，故D正确。 答案 C
6.(2016·余姚中学高二期末)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( ) A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
解析 A.CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca(OH)2和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，故A正确；B.PCl3的水解产物是HCl和H3PO3，故B错误；C.NaClO的水解产物是HClO和NaOH，故C正确；D.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3，是两种碱性物质，故D正确。 答案 B
7.(2017·浙江台州评估)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L的氨水中逐滴加入0.100 0 mol·L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
－1
－1
－
A.滴加盐酸10 mL时，c(Cl)＞c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H) B.滴加盐酸20 mL时，c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)
C.滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20 mL时溶液的导电能力相同 D.pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00 mL
解析 A项，滴加10 mL盐酸时，溶液中生成的NH4Cl的浓度等于剩余的NH3·H2O的浓度，故溶液显碱性，所以有：c(NH4)＞c(Cl)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H)，错误；B项，滴加20 mL盐酸时，溶液中只有一种溶质NH4Cl，由电荷守恒c(Cl)＋c(OH)＝c(NH4)＋c(H
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
－
＋
)和物料守恒c(Cl)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)，两式联立可得出c(NH3·H2O)＋c(OH)＝c(H)，正确；C项，滴加10 mL盐酸时的溶液中c(NH4Cl)＝c(NH3·H2O)＝
18
－＋－
＋
10×10L×0.100 mol·L
＝0.033 mol/L，滴加20 mL盐酸时的溶液中c(NH4Cl)＝－3
30×10L20×10L×0.1 mol/L
＝0.05 mol/L，故后者导电能力强，错误；D项，当消耗盐酸的体积－3
40×10L为20 mL时，溶液中溶质只有NH4Cl，此时溶液的pH＜7，错误。 答案 B
8.(2017·余姚中学高三期中)常温下，向1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3 ·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是( )
＋－3
－3－1
A.在M点时，n(OH)－n(H)＝(a－0.05) mol
－
＋
c（H＋）B.随着NaOH的加入，不断增大
c（NH＋4）
C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D.当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH)＞c(Cl)－c(NH3·H2O)
解析 A.在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)＋n(Cl)＝n(H)＋n(Na)＋n(NH4)，n(OH
－
－
－
＋
＋
＋
－
－
)－n(H)＝0.05＋n(Na)－n(Cl)＝(a－0.05) mol，故A正确；B.铵根离子水解显酸性，
＋＋－
c（H＋）c（NH3·H2O）Kh
结合水解平衡常数分析，×＝，随氢氧化钠固体加入，＋c（NH4）c（NH3·H2O）c（NH3·H2O）c（H＋）
反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故B错误；C.向NH4Cl溶液
c（NH＋4）
中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；D.向1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)＝0.1 mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c(Na)＝c(Cl)＞c(OH)，溶液中存在水的电离则溶液中，
＋
－
－
－1
c(OH－)＝c(Cl－)－c(NH3·H2O)＋c(H＋)，则c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)，故D正确。
答案 B
9.[2017·绍兴市嵊州高中高二(上)期末]常温下，向1 L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
－
19
A.d点溶液中：c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3) B.c点溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3) C.b点溶液中：c(H)＝1×10mol·L D.a点溶液中：水电离出的c(H)＝1×10
－＋
－10
＋
－7
－1
＋
－
2－
＋
2－
－
mol·L
－7
＋
－
－1
解析 A.d点溶液中水电离出的OH离子浓度10mol/L，溶液呈中性，c(H)＝c(OH)，结合电荷守恒c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)，两式相减，得c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)，故A正确；B.当水电离出的OH离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以溶液中离子浓度大小为c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)，故B错误；C.图像中，b点是常温下水溶液中水电离出的离子浓度c(H)＝c(OH)＝1×10 mol/L，溶液呈中性，故C正确；D.水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH＝10的 NaOH溶液，则c(H)＝1×10源于水的电离，所以水电离出的c(H)＝1×10答案 B
10.(2016·严州中学高二期中)在一定条件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3＋H2O
H2CO3＋OH、②HCO3＋H2O
－
－
－
＋
－10
＋
－10＋
－
－7
＋
2－
－
－
－
＋
＋
2－
－
－
＋
2－
mol/L，而氢离子来
mol/L，故D正确。
CO3＋H3O。下列说法正确的是( )
2－＋
A.①是电离平衡、②是水解平衡
B.NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于② C.加入NaOH固体，①②平衡都向左移动 D.升高温度，①向右移动，②向左移动
解析 A.碳酸氢根离子水解，结合水电离出的氢离子促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，①是水解平衡，HCO3＋H2O
－
H2CO3＋OH，②HCO3＋H2O
－－
CO3＋H3O
2－＋
是碳酸氢根离子电离方程式，氢离子写成了水合氢离子，故A错误；B.碳酸氢钠溶液中水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，二者相对大小决定溶液酸碱性，NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于②，故B正确；C.加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大会抑制①水解平衡逆向进行，对于②促进电离平衡正向进行反应生成碳酸根离子，故C错误；D.水解和电离过程都是吸热过程，升温促进水解和电离，升温①②向右进行，故D错误。
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