液显酸性，酚酞遇酸显无色，故错误；B项，酚酞遇碱变蓝，CH3COO＋H2O
－
－
CH3COOH
＋OH，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，碱性增强，颜色加深，故正确；C项，NH3·H2O
NH4＋OH，加入氯化铵，抑制电离，c(OH)减小，碱性减弱，颜色变浅，故
＋
－
－
错误；D项，小苏打溶液中加入NaCl固体，对溶液无影响，颜色无变化，故错误。 答案 B
2.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； ②H2B不是强酸；
③HB的电离程度大于HB的水解程度； ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB项的组合是( ) A.①②
B.③④ C.②③ D.①④ A＋HB，HB
＋
－
－
－
－
H＋B。其中错误选
＋2－
解析 酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋HB，HB
＋
＋
－
－
－
－
H
＋B。所以错误选项的组合是③④。
2－
答案 B 【归纳总结】
(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。
(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO＋H2O
CH3COOH＋OH左移。
考点三 盐类水解的应用
[主干精讲]
盐类水解的应用
应用 举例 －
－
－
6
判断溶液的酸碱性 判断酸性强弱 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe＋3H2O3＋Fe(OH)3＋3H ＋NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX＞HY＞HZ 水解分别使溶液呈酸性和碱性的离子组由于相互促进，水解程度较大而不能共存 离子共存 (1)Al与HCO3、CO3、AlO2、SiO3、HS、S、ClO； (2)Fe与HCO3、CO3、AlO2、SiO3、ClO； (3)NH4与SiO3、AlO2 ＋2－－3＋－2－－2－－3＋－2－－2－－2－－配制或贮存易水解的盐溶液 胶体的制取 配制CuSO4溶液时，加入少量硫酸，防止Cu水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸，贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 △3＋＋制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液，发生反应Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3＋－2＋泡沫灭火器原理 3CO2↑ 作净水剂 化肥的使用 除锈剂 明矾可作净水剂，原理为Al＋3H2O铵态氮肥与草木灰不得混用 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如蒸干CuSO4(aq)――→CuSO4(s)； 盐溶液蒸干灼烧 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，蒸干灼烧如AlCl3(aq)――→Al(OH)3(s)――→Al2O3； (3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质 [典例剖析]
【例1】 (2016·温州市平阳二中高三模拟)下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰和铵态氮肥不能混合使用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②③
3＋Al(OH)3(胶体)＋3H ＋B.②③④
7
C.①④⑤ D.①②③④⑤
－
3＋
解析 ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO3与Al两种离子可发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如
果灼烧，会得到Al2O3固体)。 答案 D
【例2】 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu、Fe、Fe
＋
2＋
2＋
3
沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、8.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体
(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A.K2Cr2O7 C.H2O2
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是
____________________________________________________________。 (4)除去Fe的有关离子方程式是________________________________。 (5)加氧化剂的目的是__________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____________________________________________________。
解析 根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe先转化为Fe再除去，这样就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选取原则是既能氧化Fe，又不引入杂质，故选择H2O2好些。加
8
2＋2＋
3＋
3＋
B.NaClO D.KMnO4
入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质，因Fe＋3H2O
＋
3＋
Fe(OH)3＋3H，故加难溶
＋
的铜的化合物CuO或Cu(OH)2或CuCO3等消耗H，使平衡正向移动。本实验中不能加碱，是为了防止同时生成Cu(OH)2沉淀。要想得到CuCl2·2H2O晶体，必须在HCl气流中蒸发，防止CuCl2水解。 答案 (1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3
(3)不能 因加碱的同时也会使Cu生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe＋3H2O
2＋3＋
2＋
Fe(OH)3＋3H，CuO＋2H===Cu＋H2O
3＋
3＋
2＋
＋＋2＋
(5)将Fe氧化为Fe，便于Fe生成沉淀而与Cu分离 (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发
[考点精练]
1.(2016·杭州夏衍中学高二期末)下列说法正确的是( )
A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性 B.根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐
C.泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al(OH)3灭火 D.NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
解析 A.Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；B.根据盐的组成，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐，酸式盐不一定显酸性，如NaHCO3溶液显碱性，NaHSO4显酸性，故B错误；C.碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成二氧化碳快，泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳灭火，故C错误；D.NH4F溶液是弱酸弱碱盐，水解得到溶液中含HF，NH4＋F＋H2O
＋
－
NH3·H2O＋HF，生成的氢氟酸会和玻璃中的二氧化
硅反应，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故D正确。 答案 D
2.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.纯碱溶液可以除油污 B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
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答案 B
3.BiCl3水解产物中有BiOCl生成。
(1)写出水解反应方程式：____________________________。
(2)医药上将BiOCl称为次氯酸，该名称________(填“正确”或“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？_______________________ _____________________________________________。 答案 (1)BiCl3＋H2O(2)不正确
(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释至所需浓度 【归纳总结】
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
蒸干
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→CuSO4(s)； 蒸干盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→灼烧Al(OH)3――→Al2O3。
2.酸根阴离子易水解的强碱正盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 3.考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化 蒸干例如，Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s)。
考点四 电解质溶液中“粒子”浓度关系
[主干精讲]
1.同一溶液离子浓度大小比较方法 (1)准确判断溶液的酸碱性
①等浓度的弱酸与弱酸盐溶液等体积混合，如果电离能力大于水解能力，则溶液中c(H)＞
＋
BiOCl＋2HCl
c(OH－)；如果是水解能力大于电离能力，则溶液中c(H＋)＜c(OH－)。
②酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3，HCO3的水解大于电离，故溶液显碱性，c(H)＜c(OH)；如NaHSO3，HSO3的电离大
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－
＋
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