畅游学海敢搏风浪誓教金榜题名。决战高考，改变命运。凌风破浪击长空，擎天揽日跃龙门化学式和化学反应的计算
年 级： 辅导科目：科学 课时数：3 课 题 教学目的 教学内容 1.质量守恒定律 ①描述质量守恒定律 ②从分子、原子的角度解释质量守恒定律 ③应用质量守恒定律解释常见的现象 2化学方程式 ①知道化学方程式表示的意义 ②正确表述常见反应的化学方程式 ③根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 3.化学式 ①认识常见物质的化学式 ②解释化学式所表示的含义 ③根据化学式计算组成物质的元素的质量比 a b c a b c b b b 化学式和化学反应的计算 ④根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 b 一、知识解读： 1化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 （质量守恒定律） 2、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 3、化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====== 2MgO 点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ====== Fe3O4 点燃3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ====== 2CuO 点燃4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ======2Al2O3 点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2====== 2H2O 1
点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ====== 2P2O5 点燃7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ====== SO2 点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ====== CO2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ====== 2CO （2）化合物与氧气的反应： 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ======2CO2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O 点燃12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ====== 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 通电13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ======= 2H2↑+ O2 ↑ △14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ====== 2CuO + H2O + CO2↑ MnO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3======= 2KCl + 3O2 ↑ △△16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ====== CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： △19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO====== Cu + H2O 高温20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ====== 2Cu + CO2↑ 高温21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ====== 4Fe + 3CO2↑ 高温22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4====== 3Fe + 2CO2↑ △23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO======Cu + CO2 高温24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ====== 2Fe + 3CO2 高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ====== 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
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26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
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66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 △76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 常考点清单练习： 一、质量守恒定律 1、参加 化学反应 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 2、从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 原子 重新组合而生成新的 分子 的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 二、化学方程式的书写原则 1、书写化学方程式的原则是：要以 客观事实 为依据，要遵守 质量守恒定律 。 2、化学方程式表示的意义有：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质之间的 质量 比；（3）表示各物质粒子间的 数目 比。 三、化学式和化合价 1、化学式是用 元素符号和数字 表示物质组成的式子。 2、“Fe”有三层意义：（1）表示 铁单质 ；（2）表示 铁元素 ；（3）表示 1个铁原子 。“H2O”的宏观意义有：（1）表示水； （2）表示水是由 氢 元素和 氧 元素组成。微观意义有：（1）表示1个水分子；（2）表示1个水分子是由 2个氢原子 和 1个氧原子构成；（3）表示水分子中氢 、氧原子个数比为 2：1 。 3、化合价是元素在形成 化合物 时表现出来的一种性质，化合价有正价和负价。 4、单质中，元素的化合价为 零 。在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 零 。 二、命题规律： 1、考查内容：本专题涉及三大块知识：质量守恒定律、化学方程式及基本反应类型、物质的变化与性质。考查内容主要有：①对质量守恒定律的理解与应用，考查化学反应前后质量守恒的考查，考查利用质量守恒推断溶液质量增减的考查，考查利用元素守恒考查化学反应中物质化学式的推断；②有关化学方程式的书写与计算③化学反应基本类型和反应速率的影响因素；④物质的变化、性质和用途等，考查物质的性质和用途。 2、题型赋分：选择、填空、简答及综合应用等各种题型均有涉及。综合整张试卷，分值在1-18分不等。 3、能力层级：本专题试题以考查学生的理解应用能力、辨析与推理能力、化学方程式的书写识记能力及有关化学方程式的计算能力等为主。 4、考查形式：本专题内容是初中化学的重点内容之一，质量守恒是重要的定律，化学方程式是重要的化学用语，试题常结合化学方程式、化学实验数据或其他题设背景重点考查质量守恒的探 究或应用、化学方程式的书写计、物质成分的判断及化学式的推断等。有关物质的变化与性质的考查常出现于卷首，而化学计算常以压轴题的形式放于卷末。 命题趋势： 1、 热点预测：2012年中考对本专题内容的考查仍将以质量守恒定律的应用、化学方程式的书写与计算、物质的变化
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与性质等为主，延续往年的题型与分值。 2、 趋势分析：本专题在考查基础知识的同时，将会结合化学反应中能量的变化，体现“化学源于生活，用于生活”的理念。有关化学反应中能量问题的考查，是中考命题的新趋势。2012年中考应加以关注 三、例题赏析： 例1、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该有机物（ ） A、只含碳、氢两种元素B、含有碳、氢、氧三种元素 C、含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D、含有碳、氢两种元素，不含氧元素 考点：根据化学反应方程式的计算；物质的元素组成；有关化学式的计算和推断．专题：化学计算；元素质量守恒． 分析：由有机物在氧气中燃烧的表达式：有机物+O2→CO2+H2O可看出，CO2中的碳元素和H2O中的氢元素都是来自于有机物，所以可根据CO2和H2O的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与有机物的质量作对比：如果等于有机物的质量，就说明有机物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素． 解答：解：碳元素质量=8.8g× 12/44=2.4g 氢元素质量=5.4g× 2/18=0.6g 碳元素和氢元素的质量之和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g 即有机物中含有碳、氢、氧三种元素． 故选B 点评：做此题首先利用的是元素守恒，即反应后有C、H、O三种元素，那么反应前也应是C、H、O三种元素；另外利用的是元素质量守恒，如反应后C元素质量和反应前C元素质量相等．只要具备了这两个守恒的思想就可以把此题做出来，属于中等难度的题． 练习、6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由C、H、O元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为2：6：1． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据可燃物燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素质量和5.4g水中所含氢元素的质量均来自4.6g有机物，通过有机物质量与碳、氢元素的质量和的对比，可确定有机物中是否含氧元素，最后利用元素质量与元素的相对原子质量，求得有机物中组成元素的原子个数比． 解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g× 12/44×100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g× 2/18×100%=0.6g 有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g 该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比= (2.4g/12)： (0.6g/1)： (1.6g/16)=2：6：1 故答案为：C、H、O，2：6：1． 点评：根据组成元素质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，因此原子个数比为组成元素质量与相对原子质量的比． 例2、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： X物质反应后的质量经测定为（ ） A、2g B、55g C、53g D、0g 考点：质量守恒定律及其应用．专题：图表分析，寻找有效数据；物质质量守恒．
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