分析：根据质量守恒定律，由反应前X、Y、Z、Q四种物质的质量总和减去反应后Y、Z、Q三种物质的质量总和即可求得反应后X物质的质量． 解答：根据质量守恒定律，反应后物质X的质量=（2g+2g+84g+5g）-（24g+0+14g）=55g 故选B． 点评：根据质量守恒定律，密封容器内各物质质量总和在反应前后相等，是解决此类问题的技巧． 练习：在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后物质的质量如下： 有关该反应的下列说法错误的是（ ） A、y是反应物 B、z、q是生成物 C、这个反应属于化合反应 D、x可能是这个反应的催化剂 考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题． 解答： A、y在反应后质量减小，所以是反应物，故此选项错误． B、zq在反应后质量都增加，所以是生成物，故此选项错误． C、该反应的发生是y→z+q，是分解反应，故此选项正确． D、在y→z+q中参加反应的y的质量正好等于Zq的质量，所以x在反应前后质量不变，符合催化剂的特点，故此选项错误． 故选C 点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大． 例3、小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如下．为测定其碳酸钙含量，小明进行的实验是： ①称取样品5.1g；②加入足量的100.0g的稀盐酸充分反应（杂质不与稀盐酸反应），称量反应后剩余物质的总质量为102.9g．请计算并回答下列问题： （1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）标签标示的碳酸钙含量 正确（填“正确”或“错误”） 考点：根据化学反应方程式的计算；标签上标示的物质成分及其含量．专题：有关化学方程式的计算． 分析：首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即物质的总质量的减少量，然后把二氧化碳的质量代入化学方程式就可求出有关的量． 解答：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.1g+100.0g-102.9g=2.2g 设5.1g样品中碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100/44= /x2.2g x= 100×2.2g/44=5g
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则样品中碳酸钙的质量分数为 5g/5.1g×100%=98.04%＞98% 故该标签标示的碳酸钙含量正确． 答：该样品中碳酸钙的质量分数为98.04%． 点评：本题难度不是很大，主要考查了化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力． 四、同步专题练习： 催化剂1、最近，科学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为N2+3H2 =======2NH3△该化学反应属于（ ） A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应 考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：根据反应的基本类型的定义分析，化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应． 解答：由反应可知，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，该反应属于化合反应，所以，B正确，A、C、D错误． 故选：B． 点评：本题主要考查了化学反应类型方面的知识，会根据反应物、生成物的种类和反应的特点对反应进行分类． 2、鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活；充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右．现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应： MnO2（1）2H2O2 =======2H2O+O2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （5）2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2． 你认为最合适的物质是（ ） A、双氧水 B、过氧化钙C、过氧化钠 D、以上物质都可以 考点：制取气体的反应原理的探究；常见碱的特性和用途．专题：新信息筛选题． 分析：由题意“充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右”，又因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳；过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强． 解答：解：A、双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故A错误； B、因为2Ca2O在2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B最合适； C、过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强，故C错误； D、以上物质都可以，故D错误． 故选B． 点评：掌握制取气体的反应原理，熟记常用气体的制取的化学方程式；了解常见碱的特性和用途． 3、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ） 7
A、该反应属于化合反应 B、该反应不符合质量守恒定律 C、该反应前后元素的种类发生了改变 D、两种反应物均为化合物 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合反应及其应用．专题：化学反应模拟图型． 分析：根据反应的图示和不同颜色的小球代表的原子可知，同种原子构成分子，则由该分子构成的物质属于单质，该反应是两种单质反应生成一种化合物，反应遵循质量守恒定律． 解答： A、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，生成物中的分子是不同原子构成的分子，该反应是单质与单质反应生成化合物，属于化合反应，故A正确； B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误； C、根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，故C错误； D、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，则两种反应物都是单质，故D错误； 故选A． 点评：本题属于对化学反应微观过程的认识，学生应注意不同颜色小球代表的原子，明确分子的构成来判断物质的类别、反应类型及对质量守恒定律的理解． 4、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、数码相机和手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．以下说法正确的是（ ） A、该反应属于置换反应 B、LiMnO2为锂、锰、氧的合金 C、LiMnO2为新型的氧化物 D、该反应属于化合反应 考点：反应类型的判定；合金与合金的性质；从组成上识别氧化物．专题：结合课本知识的信息． 分析：A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应． B、由不同种元素组成的纯净物属于化合物． C、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物． D、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应． 解答： A、该反应中生成物是一种，不属于置换反应．故选项错误； B、LiMnO2是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故选项错误； C、LiMnO2是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物．故选项错误； D、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故选项正确． 故选D． 点评：本题主要考查物质分类和反应类型判断方面的知识，要理解合金属于混合物，化合物属于纯净物． 5、金属钛（Ti）是重要的航空航天材料．它可用TiO2与Si在高温下反应制取，其反应的化学方程式为： 高温TiO2+Si ======SiO2+Ti．你认为该反应的类型是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、无法确定 考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：可根据反应类型的分类依据及反应类型的特点进行分析比较作答． 解答：
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A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质，所以不是． B、分解反应是由一种物质反应生成多种物质，所以不是． C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，对比分析知C正确． D、很明显错误． 故选C． 点评：判断反应类型关键是要熟悉反应类型的定义及特征，才能正确解答． 6、最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效．从达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的（ ） A、组成元素 B、颜色、气味C、化学式 D、相对分子质量 考点：化学式的书写及意义；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算．专题：元素与化合物． 分析：由达菲分子的结构图，可以推断：该物质的元素组成；可以推测其化学式；可以计算其相对分子质量．解答：解：A、由达菲分子的结构图，可以推断：由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成，故A正确； B、由达菲分子的结构图，不能推断颜色、气味，故B错误； C、由达菲分子的结构图，可以推断其化学式C16H28N2O4?H3PO4，故C正确； D、由达菲分子的结构图，可以计算其相对分子质量，故D正确． 故选B． 点评：掌握化学式的书写及意义；了解物质的元素组成；掌握相对分子质量的概念及其计算方法． 7、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ） A、 B、 C、 D、 考点：质量守恒定律的实验探究．专题：实验设计题． 分析：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中； B、密闭容器，反应物没有逸出； C、整个装置为密闭容器，生成的气体仍在装置中； D、没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液不断增加． 解答： A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；能用于证明质量守恒定律；故A不正确； B、密闭容器，白磷燃烧能用于证明质量守恒定律；故B不正确； C、整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定律；故C不正确； D、反应物氢氧化钠溶液不断增加．不能用于证明质量守恒定律；故D正确． 故选D． 点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力． 8、4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水（只有这两种产物），则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A、该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 B、该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
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C、该物质中碳元素与氢元素的质量比为6：1 D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3 考点：物质的元素组成；质量守恒定律及其应用．专题：元素质量守恒． 分析：4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氢元素均来自于4.6g的可燃物，利用碳、氢元素的质量及可燃物的质量，可完成对描述的判断． 解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g× 1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g× 218×100%=0.6g； 碳、氢元素质量和=2.4g+0.6g=3g，小于可燃物的质量4.6g，因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素； 可燃物中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，可燃物的分子中碳原子与氢原子的个数比= 412： 11=1：3； 故选BD． 点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水． 9、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ C ） A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44 解析：C、D的相对分子质量之比为9：22，反应中生成C、D的质量比为9：44，则生成8.8gD的同时应生成1.8gC 10、将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为（ ） A、28.0g B、44.8g C、56.0g D、78.0g 考点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：元素质量守恒． 分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量． 解答：钙元素的质量为：100g×90%× (40/100)×100%=36g； 剩余固体的质量为：36g÷46.2%=77.9g； 反应生成二氧化碳的质量为：100g-77.9g=22.1g； 设生成氧化钙的质量为X， 高温CaCO3 ====== CaO+CO2↑ 56 44 X 22.1g 5644=X22.1g X=28.0g． 故选A． 点评：本题主要考查根据化学方程式进行计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律． 11、在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 3.5g． 考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：有关化学方程式的计算． 分析：该题既考查了质量守恒定律又考查了化学反应中的质量关系．根据参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，可求出生成8gC的同时生成D7g．这样再根据A、B、C、D的质量关系即可求出2.5gA和足量的B反应，生成D的质量． 解答：解：设生成D的质量为X． A + B═C + D 5g 10g 8g 7g 2.5g X ∴ 5克/7克=2.5克/x X═3.5g 故答案为 3.5g．
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