点评：该题存在一定的迷惑性，很多学生往往粗心的认为D的质量就是5+10-8═7克．所以该题能让学生在以后的学习中养成仔细审题的好习惯． 12、在一密闭容器中有A，B，C，D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 a b c d 反应前质量/g 90 10 8 2 反应后质量/g 11 59.25 29.75 10 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应 考点：反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；物质质量守恒． 分析：由表中数据可知，A物质减少了78克，是反应物；B物质增加了49.25克，是生成物；C物质增加了21.75克，是生成物；D物质增加了8克，是生成物．解答：解：由表中数据可知，A物质减少了78克，是反应物；B物质增加了49.25克，是生成物；C物质增加了21.75克，是生成物；D物质增加了8克，是生成物．所以A是反应物，B、C、D是生成物，属于分解反应． 故选B． 点评：解答本题要充分理解表中数据的含义和反应类型的判断方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 13、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确 的是（ ） A、不显电性 B、相当于一个氦原子的质量 C、失去一个中子后显+1价 D、周期表中没有该“元素”的位置 考点：原子的定义与构成．专题：课本知识同类信息． 分析：由题意，“一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为‘四中子’”，则知该微粒无质子；“也有人称之为‘零号元素’”根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电，可得答案． 解答：解：由题意可知， A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，故A正确； B、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的质量≈一个氦原子的质量=4，故B正确； C、中子不带电，故“失去一个中子后显+1价”，说法错误，故C错误； D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D正确． 故选C． 点评：了解原子的定义和构成：原子是由原子核和荷外电子构成．原子核由质子和中子构成． 14、下列物质中硫元素的化合价最低的是（ ） A、H2S B、SO2 C、S D、H2SO4 考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律． 分析：单质中元素的化合价为零；化合物中元素化合价的代数和为零． 解答： A、设硫化氢中硫的化合价为x． （+1）×2+x=0 解得x=-2 B、设二氧化硫中硫的化合价为y． y+（-2）×2=0 解得y=+4 C、由于硫是单质，单质中元素的化合价为零． 因此硫单质中硫的化合价为0． D、设硫酸中硫的化合价为w．
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（+1）×2+w+（-2）×4=0 解得w=+6 故选A 点评：本题考查学生对单质中元素的化合价为0和元素化合价的计算方法的理解与掌握，并能灵活应用于解题的能力． 15、亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：隔绝空气加热．没有明显变化的是食盐．能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．此气体可能是（ ） A、SO2 B、NO2 C、N2 D、NH3 考点：质量守恒定律及其应用．专题：常见物质的推断题． 分析：因为亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味气体，所以该气体的元素组成必须不能超出亚硝酸钠中的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味． 解答： A、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，所以A是不可能的； B、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，所以B是正确的． C、N2是无色无味的气体，所以C是不可能的； D、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，D也是错误的． 故选B． 点评：由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在亚硝酸钠中能找到，依据是反应前后元素种类不变． 16、A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D．若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕．则参加反应的A与B的质量比是（ C ） A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：1 17、向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 考点：碱的化学性质．专题：图表分析，寻找有效数据． 分析：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀． 解答： A、硫酸和硫酸铜的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗硫酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与硫酸铜反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至硫酸铜完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，因此，溶液的pH会继续逐渐增大，故A错误； B、逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小，故B错误； C、滴入的氢氧化钠在硫酸存在情况下不能与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，硫酸完全反应后才会出现沉淀，故C错误； D、滴入的氢氧化钠在硫酸存在情况下不能与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，硫酸完全反应后才会出现沉淀，直到沉淀量达到最大为一定值，故D正确． 故选D． 点评：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应形成的氢氧化铜马上与硫酸反应又形成硫酸铜，因此，在硫酸存在情况下，氢氧化钠不能先和硫酸铜发生反应． △18、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3====== Na2CO3+H2O+CO2↑．现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A、4.4g B、6.2g C、8.8g D、10.6g
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答案：B 解析：减少的质量是H2O和CO2质量之和，设减少的质量为X，则 △2NaHCO3 ====== Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 18+44 16.8g X 19、使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验．下列反应中应选择（ ） A、6HCl+2Al（OH）3═2AlCl3+6H2O B、CO2+H2O═H2CO3 C、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O 点燃D、4P+5O2 ======2P2O5 考点：质量守恒定律的实验探究．专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：本题考察的是质量守恒定律的验证实验，观察图形，我们可以看到实验装置为一开放性装置．而质量守恒定律是说参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，所以要求，凡是对于应用有气体、烟雾参加或有气体、烟雾生成的反应来验证质量守恒定律的，都要求在密闭环境中进行，否则因无法将所有的反应物或生成物的质量都计算在内而无法验证． 解答：解：A、反应物是和生成物中都没有气体或者烟雾，故可以在开放性实验装置反应，所以A是正确的． B、反应物中有气体二氧化碳，不宜在开放性实验装置反应，所以不正确． C、生成物中有氨气生成，不宜在开放性实验装置反应，所以不正确 D、反应物中有氧气参加，有白烟（即P2O5）生成，不宜在开放性实验装置反应，所以不正确 故选A． 点评：本题考察质量守恒定律的实验验验证和实验装置的选择，所以正确理解质量守恒定律和根据反应特点，即反应物和生成物中是否有气体或者烟雾，选择什么样的装置是解决本题的关键． 二、非选择题 1、比较、分析、归纳是学习化学的重要方法．通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应．请参照示例归纳反应规律： 组别 化学方程式 规律 点燃示例 C+O2（充足） ======CO2 点燃C+O2（不充足） ======2CO 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同． （1） 4Na+O2═2Na2O △2Na+O2 ======Na2O2 反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同 （2） 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．专题：规律探究． 分析：（1）从反应中可以看出反应物相同但是反应条件不同，生成物也不同
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（2）比较两个反应可以看出，反应物相同反应条件也相同，但是反应物的浓度不同，而使生成物不同 解答：解：（1）比较两个反应可以看出反应物都是钠和氧气，但是一个是在常温下反应，一个是在加热的条件下反应，从而使生成物也不同，可据此得出答案 （2）比较两个反应可以看出，反应物都是铜和硝酸，但是硝酸的浓度不同，从而得到的产物也不同，故可以得出答案． 点评：本题为根据反应来探究反应的规律的题目，解答时可以根据反应物的状态、浓度等，反应条件的难易，再分析生成物是否相同，从而得出答案． 2、（2011?北京）物质的用途与其性质密切相关． （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性． （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2． （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙． （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． （5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应高温的化学方程式为2H2+SiCl4 ======Si+4HCl． 考点：金属的物理性质及用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的性质与用途． 分析：（1）根据金属具有良好的导电性、导热性和延展性进行解答； （2）根据氧化钙吸水做干燥剂进行解答； （3）根据氢氧化钙的性质进行解答； （4）根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答； （5）根据高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成高纯度的硅进行解答． 解答：解：（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性； （2）氧化钙吸水做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2； （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为氢氧化钙吸收二氧化碳会变成坚固的 碳酸钙； （4）碳酸氢钠显碱性可以和胃酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 高温（5）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成高纯度的硅和盐酸，反应的化学方程式为2H2+SiCl4======Si+4HCl． 故答案为：（1）导电；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）碳酸钙；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 高温（5）2H2+SiCl4======Si+4HCl． 点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的；对于化学方程式的考查始终是中考的热点． 3、“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐高温水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O ====== 2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为Cl2． 考点：氯化钠与粗盐提纯；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断．专题：常见的盐 化学肥料． 分析：运用物质的构成、过滤的基本操作的运用和质量守恒定律解答． 解答：构成物质的微粒包括分子、原子和离子，食盐是由离子构成的，故食盐的主要成分氯化钠由离子构成；过滤是将不溶性杂质和可溶性杂质分离的一种方法，故除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤，根据质量守恒定律结高温合2NaCl+2H2O ====== 2NaOH+H2↑+X↑这个反应方程式可确定X为 Cl2．故答案：离子 过滤 Cl2 点评：哪些物质是由原子构成的，哪些是由分子构成的，哪些物质是由离子构成的很多学生分不清，平时注意多积累
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和多总结寻找规律． 4、现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为20g． 考点：质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息． 分析：由题意“A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD”，根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求B参加反应的质量；则可知参加反应的A、B的质量比，又因为“有16gB与足量的A完全反应”，则可求A的质量，再根据质量守恒定律，则知答案． 解答：由题意“A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD”，根据质量守恒定律，则可求B参加反应的质量为：22+18-8=32克，则可知参加反应的A、B的质量比为： 8/32；又因为“有16gB与足量的A完全反应”，则可求A的质量，则： 8/32=A/16，解得A=4克；根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则生成C和D的总质量=参加反应的A、B的质量=4+16=20克． 故答为：20． 点评：掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和． 5、南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业．硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示： △（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式：②Si+2Cl2 ======SiCl4； 高温③SiCl4+2H2 ====== Si+4HCl． （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+化合物（Ⅱ） ． 根据已学知识填表： 单质（I） 单质（Ⅱ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A 金属 非金属 B 金属（I） 金属（Ⅱ） C 非金属 金属 高温D SiO2+2C ====== Si+2CO↑ 6、小强买来一包黄铜（铜、锌合金），包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g． （1）反应产生氢气0.2g． （2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1%，下同）． （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 考点：有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：标签图示型；根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析：（1）由于黄铜中锌与稀硫酸反应放出氢气，因此反应前后烧杯内物质质量减小，减小的质量即为产生氢气的质量； （2）该黄铜样品中铜的质量分数= (黄铜质量20g-锌的质量黄铜的质量)/20g×100%，解决问题需要根据化学方程式计算出锌的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数= 生成硫酸锌的质量/(烧杯内剩余物质质量113.5g-黄铜中铜的质量)×
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