（2）生成CO2的质量是2.2g； （3）所用稀盐酸的溶质的质量分数14.6%． （4）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？ 考点：化学式的书写及意义；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：标签图示型；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：（1）碳酸钠俗称纯碱； （2）根据反应前后的质量差可以求出生成的二氧化碳的质量； （3）根据相关数据可以求出盐酸的质量分数； （4）通过计算可以判断碳酸钠是否符合说明． 解答：解：（1）Na2CO3的另一种俗名是纯碱．故填：纯碱． （2）生成二氧化碳的质量为：25g+5.5g-28.3g=2.2g．故填：2.2g． （3）解：设25g盐酸中氯化氢的质量为X，碳酸钠的质量为Y． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 Y X 2.2g 73/44=X/2.2g 106/44=Y/2.2g X=3.65g，Y=5.3g． 盐酸的质量分数为： 3.65g/25g×100%=14.6%．故填：14.6%． 碳酸钠的质量分数为： 5.3g/5.5g×100%=96.4%，不符合说明． 点评：本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律． 16、已知6gA物质和若干克B物质恰好完全反应生成13gC物质和9gD物质，则参加反应的B物质是16g，若12gA物质参加反应，则生成D物质18g． 考点：质量守恒定律及其应用．专题：物质质量守恒． 分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变． 解答：根据质量守恒定律可知，参加反应的B物质的质量为：13g+9g-6g=16g．故填：16． 反应时，A和D的质量比为：6g：9g=2：3； 设12gA物质参加反应，生成D的物质为X，则有：2：3=12g：X，X=18g．故填：18． 点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量． 17、某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成．实验装置如下．将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集．实验的现象和数据记录如下： 现 象 反应前质量（g） 反应后质量（g） B装置中 逐渐变成亮红色 21.32 21.08 C装置中 变蓝色 32.16 32.43 （1）参加反应的氧元素的质量是0.24g，X中一定有氢元素． （2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是N2，其质量是0.14g．（常见气体密度如下） 气 体 H2 O2 CO CH4 N2 CO2 常温常压时的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98 △（3）写出B装置中发生反应的化学方程式2NH3+3CuO======3Cu+3H2O+N2．
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考点：有关化学式的计算和推断；常见气体的检验与除杂方法；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：元素推断题；常见物质的推断题；实验操作型；新信息筛选题；物质的分离和提纯；图表分析，寻找有效数据；根据守恒，找出隐含条件． 分析：（1）装置B中CuO被还原，因失去氧而质量减小，根据质量守恒定律，参加反应氧元素的质量即装置B反应前后的质量差；根据实验中无水硫酸铜的颜色变化，确定反应生成了水，然后再根据化学变化前后元素不变的定律，完成对气体X的组成元素的判断； （2）利用表中所给气体的密度与所测定的气体D的密度相对比，并由D中的气体由一种元素组成，完成对气体D的判断；根据质量守恒定律，由反应前后物质总质量差可计算生成的气体D的质量； （3）根据对反应的分析，确定反应的反应物与生成物，根据化学方程式书原则及方法，完成化学方程式的书写． 解答：解：（1）根据质量守恒定律，参加反应的氧元素的质量=21.32g-21.08g=0.24g；无水硫酸铜吸收了水装置C变蓝，说明气体X与氧化铜反应生成了水，根据反应前后元素不变，可判断气体X中含有氢元素； （2）表中有两种气体CO和N2的的密度都与气体D的常温常压下密度密度1.25g/L相同，若气体X为CO，与气体D中的气体由一种元素组成的测定结果相矛盾，因此可确定气体D为N2；根据质量守恒定律，生成D气体N2的质量=0.17g+21.32g+32.16g-21.08g-32.43g=0.14g； （3）根据反应前后元素种类、质量都不变，及气体X由两种元素组成，可判断气体X是由N、H两元素组成的气体化合物，该气体中N、H元素的质量比=0.14g：（32.43-32.16-0.24）g=14：3，则N、H元素的原子个数比= (14/14)： (3/1)=1：3，气体X的化学式可表示为NH3； 综合以上分析，装置B中反应为NH3与CuO在加热条件下发生反应，生成红色Cu、H2O和气体N2，反应的化学方程△式为2NH3+3CuO======3Cu+3H2O+N2； △故答案为：（1）0.24；氢；（2）N2；0.14；（3）2NH3+3CuO======3Cu+3H2O+N2． 点评：本题涉及到较多的基础知识和基本的理论和规律，需要具有较强的分析及运算推理的能力．
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