100%，需要计算反应生成硫酸锌的质量． 解答：（1）反应产生氢气=20g+93.7g-113.5g=0.2g 故答案为：0.2； （2）设Zn质量为x，ZnSO4质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/x=161/y=20.2 x=6.5g y=16.1g 黄铜样品中铜的质量分数= 20g-6.5g20g×100%=67.5% 因为67.5%＜70%，所以与包装说明不相符； （3）反应后溶质质量分数= 16.1g113.5g-(20g-6.5g)×100%=16.1% 答：该黄铜样品中铜的质量分数与包装说明不相符；反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%． 点评：根据质量守恒定律，反应后烧杯内剩余物质的质量去掉不发生反应的铜的质量即为反应后溶液的质量 7、（2011?北京）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量． 已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．专题：化学式的计算；有关化学方程式的计算． 分析：根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出生成的碳酸钙的质量，然后可以根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量，再结合碳酸钠和氯化钠中钠元素的质量分数可以求出钠元素的质量． 解答：根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以据此进行求算； 设混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g 106/x=100/10.0g 解得：x=10.6g 所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g； 所以在混合物中钠元素的质量为：10.6g×（ 46106×100%）+11.7g×（ 2358.5×100%）=4.6g+4.6g=9.2g； 答：样品中钠元素的质量为9.2g． 故答案为：9.2g． 点评：本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时 8、（2010?重庆）重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基地焕发出新的活力． （1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO2 高温ˉSi+2CO↑，在反应中SiO2发生了还
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原（填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4 高温ˉHCl+X，X的化学式为HSiCl3． （2）天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电ˉ2NaOH+Cl2↑+H2↑，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是盐酸液滴． 9、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题． （1）请你用化学方程式表示如图中的三个化学反应 ①CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应． ②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 高温③CaCO3 ====== CaO+CO2↑，基本反应类型是分解反应． △（2）实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾溶液的颜色为紫红色． （3）铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）2+3H2↑，基本反应类型是置换反应． 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；置换反应及其应用．专题：课本知识同类信息． 分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律． 只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断． 解答：（1）①氧化钙与水化合生成氢氧化钙． 该反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2． 该反应过程中放出热量． ②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水． 该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． ③碳酸钙高温分解生成氧化钙和水． 高温该反应的化学方程式为：CaCO3 ====== CaO+CO2↑． 该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的概念，因此该反应属于分解反应． （2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气． △该反应的化学方程式为：2KMnO4====== K2MnO4+MnO2+O2↑． 高锰酸钾的颜色为紫红色． （3）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气． 该反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）2+3H2↑． 该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，因此该反应属于置换反应． 故答案为： （1）①CaO+H2O═Ca（OH）2；热量． ②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． ③CaCO3 高温ˉCaO+CO2↑；分解反应． （2）2KMnO4 ═△K2MnO4+MnO2+O2↑；紫红色． （3）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）2+3H2↑；置换反应．
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点评：本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度稍大． 10、（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转（填“左”或“右”）．该反应遵守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是产生的二氧化碳气体逸到空气中去了． （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤；（填序号） ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类． 考点：质量守恒定律的实验探究；物质的微粒性；质量守恒定律及其应用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答． （2）根据化学反应的实质来解释质量守恒的原因．解答：解：（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律； （2）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变． 故答案为：（1）右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了 （2）①②⑤ 点评：对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行． 11、汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题： （1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于物理变化． 我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是BC．（填字母） A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得 C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源 （2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，催化剂使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式2CO+2NO ======= 2CO2+N2． △（3）汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝． ①工业上炼铁的简要流程如下： 高温高温请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式CO2 +C ====== 2CO、Fe2O3+3CO ====== 2Fe+3CO2． 18
通电②工业上在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝，试写出该反应的化学方程式：2Al2O 3 =======4Al+3O2↑． 考点：化石燃料及其综合利用；铁的冶炼；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与环境保护；化学与能源；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．分析：（1）石油受热分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源； （2）由质量守恒定律，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应能生成氮气和二氧化碳； （3）碳燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，在高温条件下一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳．由由题意结合质量守恒定律，写出氧化铝分解的化学方程式即可． 12、结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题： （1）请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+HCl=的物质是D A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3 （2）大理石在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后，元素的种类不变． 考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）Na2CO3+HCl=+NaCl中用了等号，说明配平了，根据质量守恒可知，反应前后的原子种类和原子个+NaCl中，数的差，则少的原子一定在中； （2）大理石在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后，元素的种类不变． 解答：解： （1）Na2CO3+HCl=+NaCl中用了等号，说明配平了，根据质量守恒可知，前面有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氢原子、1个氯原子，后面只有1个钠原子、1个氯原子，少的原子一定在中，故可推测为：NaHCO3，故选D； （2）大理石在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是化学反应前后，元素的种类不变． 故答为：（1）D；（2）化学反应前后，元素的种类不变 点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握有关化学式的计算和推断方法． 13、化学与我们的生活息息相关，它不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展作出了巨大贡献． （1）请从A盐酸、B纯碱、C活性炭、D氢氧化钠四种物质中选择适当的字母序号填空． ①用于消除冰箱异味的是C； ②侯氏制碱法中的“碱”是B； （2）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性． ①写出氢氧化锂的一条物理性质易溶于水或白色固体或有辣味； OH- Cl- SO42- NO3- Ba2+ 溶 溶 不 溶 Cu2+ 不 溶 溶 溶 Li+ 溶 溶 溶 溶 ②右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：CuCl2或CuSO4或Cu（NO3）2．
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（3）高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机． ①工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温ˉSi+2CO，该化学反应的基本类型是下列中的C． A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因有助于解决的环境问题是温室效应． 考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳对环境的影响；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；复分解反应及其发生的条件；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定．专题：结合课本知识的信息；化学与生活． 分析：（1）活性炭具有吸附性，侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱； （2）复分解反应发生的条件是有沉淀生成、有气体生成或有水生成，三个条件只要具备其一反应即可进行； （3）置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应； 二氧化碳是造成温室效应的一种重要物质． 解答：（1）①用于消除冰箱异味的是活性炭．故填：C． ②侯氏制碱法中的“碱”是纯碱．故填：B．（2）①物质的颜色、状态、气味、水溶性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．故填：易溶于水或白色固体或有辣味． ②氢氧化锂属于碱，易溶于水，能和氢氧化锂发生复分解反应的盐应该具备的性质有：易溶于水，和氢氧化锂混合能够生成气体、或沉淀或水； 氯化铜、硫酸铜、硝酸铜等物质易溶于水，能和氢氧化锂结合成氢氧化铜沉淀，所以氯化铜、硫酸铜、硝酸铜等物质都能够和氢氧化锂发生复分解反应．故填：CuCl2或CuSO4或Cu（NO3）2． （3）①由化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：C． ②硅燃烧没有CO2排放，有利于减缓温室效应．故填：温室效应． 点评：本题主要考查物质的性质、反应条件、类型的判断等方面的知识，解答时要理解复分解反应发生的条件只要具备其中之一，反应就可进行． 14、取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平上称量，然后在石棉网上方将镁条点燃，镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白烟，再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，发现质量减轻了．有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”，这种说法对吗，为什么？ 考点：质量守恒定律的实验探究．专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．在验证质量守恒定律定律时，一定要注意是否是参加反应的或生成的全部物质的质量． 解答：镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，燃烧的镁的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，但在实验过程中产生了大量的白烟，说明有些生成物散逸到空气中去了，称量的不是全部生成物的质量，故发现质量减轻了，但依旧遵循质量守恒定律． 故答案为：这种说法不对，因为有一部分生成物以白烟的形式散逸到空气中去了，称量的不是全部生成物的质量，故质量减少． 点评：有气体、烟、雾等参加或生成的反应，其质量往往容易忽略，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如果把它们的质量考虑进来，就能发现反应前后质量守恒的． 15、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：（计算结果精确到0.1%） （1）Na2CO3的另一种俗名纯碱；
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