高考适应性训练
2012年安徽高考理综化学命题走势分析题例
池州三中 唐礼福 2012.04.10
（2009年安徽）7、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A、石墨烯与石墨互为同位素
22
B、0.12g石墨烯中含6.02×10个碳原子 C、石墨烯是一种有机物
D、石墨烯中碳原子间以共价键结合 【解析】
本题主要考查基本概念，同位素、有机物和化学键的相关知识，同时涉及到物质的量的有关计算。
A项：因题目中说明“石墨烯可由石墨剥离而成”，故不符合同位素的概念，故A错。
-123-121
B项：0.12g石墨含碳原子数为0.12g/12g·mol×6.02×10mol=6.02×10，故B错。 C项：石墨烯是无机物，故C错
D项：一般非金属与非金属间以共价键结合，故D正确。
（2010年安徽）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
＋＋
C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
+—
解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。 答案：B
（2011年安徽）7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子 N—N—N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
22
D．15.2 g该物质含有6.02×10个原子
【解析】N(NO2)3是一种共价化合物，相对分子质量为152，联想到氨分子的空间构型可知N(NO2)3分子中4个氮原子在空间呈三角锥型，N、O原子之间形成的化学键是极性键，15.2gN(NO2)3中含1mol原子。通常可以认为硝基氮原子化合价为+4价，另一氮原子为0价，分子内可以发生氧化还原反应。N(NO2)3中的—NO2，三个原子在空间呈V型结构。 【答案】C （2011年浙江）9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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解析：这是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质、用途等知识，试题难度不大，在高考复习练习中常会遇到类似的题目，但命题者在这里一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是设成都是随着原子序数依次递增的，而只是设其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给考生设置了一个思维陷阱，如果考生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确、迅速解题。这也是本题的解题关键。只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解。
分析题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。所以，原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A选项错。B选项中CO2 、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 不是直线型共价化合物（折线型化合物），B错误。C选项是正确的，例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D选项中，X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 、CO(NH2)2(尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以D错。
答案：C
（2009年安徽）10、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
＋＋－－ ＋3＋2－
A、NH4、H、NO3、HCO3 B、K、Al、SO4、NH3·H2O
＋＋2－＋－2－－
C、Na、K、SO3、Cl2 D、Na、CH3COO、CO3、OH 【解析】
第10题考查的是离子共存，这也是高考中的经典题型。与往年有所不同的是几年安徽自主
+3+2-命题对此进行了改进和创新，引入了离子和分子共存的题型，如B选项K、Al、SO4、NH3·H2O
++2-和C选项Na、K、SO3、Cl2。 ＋－
A项：H和HCO3因反应生成CO2 不能共存，A错。
3＋
B项：Al和NH3·H2O会因生成Al(OH)3 沉淀而不能共存，B错。
2-2--C项：SO3和Cl2可以发生氧化还原反应生成SO4和Cl 而不能共存，C错。 D项：正确。
（2010年安徽）9.在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A.Mg2＋、Na＋、ClO、NO3
2??B.Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－
2??＋＋－
C.K＋、Cr2O7、CH3CHO、SO24 D.Na、K、SiO3、Cl
【答案】B
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
（2011年安徽）8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
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A．饱和氯水中 Cl—、NO3—、Na+、SO32— B．c(H+)==1.0×10—13mol/L溶液中 C6H5O—、K+、SO42—、Br— C．Na2S溶液中 SO42—、K+、Cl—、Cu2+ D．pH==12的溶液中 NO3—、I—、Na+、Al3+ 【解析】A选项的反应为：Cl2+SO32—+H2O===SO42—+2Cl—+2H+；
C选项的反应为：S2—+Cu2+==CuS↓； D选项的反应为：Al3++3OH—==Al(OH)3↓
【答案】B
（2011年广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 ＋――2－＋3＋―2―
A. H、I、NO3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4
＋2－2＋― ＋－－－ C.K、SO4、Cu、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO3
解析：A. H、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应；H，SiO32 生成沉淀 。
＋
＋
－
B. Ag与Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4与OH和OH与HCO3均反应
＋
＋
－
－
－
[答案]C
（2009年安徽）11、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ⊿H=－373.4kJ/mol
在恒容得密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 平C平衡 衡O常常转 数数化K K 率 N2的物质的量 温度 温度 NO物质的量 C D A B 【解析】
第11题是一道化学平衡题，题中涉及到新教材中新引人的化学平衡常数、转化率等概念，本题考查内容较多，分别为化学平衡常数的概念及影响因素，外界条件对化学平衡的影响。由题给信息知，该反应为放热反应。
A项：根据平衡移动原理，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，A错。 B项：根据平衡移动原理，温度升高，平衡逆向移动，CO转化率减小，B错 C项：化学平衡常数只和温度有关，与其他条件无关。C正确
D项：根据平衡移动原理，增大N2 的物质的量，平衡逆向移动，NO转化率降低，D错。
【答案】C
（2010年安徽）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
N2的转化率 ?2N2（g）＋3H2O（g） ?H<0 2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）???催化剂在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
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D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 【答案】C
解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。
（PbCrO4）（2011年安徽）9. 电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄：
2?2+Cr2O7（aq）+2Pb（aq）+H2O（l）
2?2PbCrO4（s）+2H?（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
Cr2O72物质的量 Cr2O72转化率 正反应速率 平衡常数 －－ Pb2物质的量浓度 ＋
温度 D A C
【解析】本题考查化学平衡图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热（△H<0），升温平衡逆向移动，平
-2-衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，（OH）增大，平衡正向移动，Cr2O7转化率升高，
2+2-B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O7)
减小，D项错误。 【答案】A
（2011年浙江）12. 下列说法不正确的是 ．．．
A.已知冰的融化热为6.0 kJ·mol ，冰中氢键键能为20 kJ·mol。假设每摩尔
冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
?1
?1
pH B
温度 ca2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka = 若加
c(1?a)入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHa减小，Ka变小
CH3COO? + H+ 向左移动，
C.实验测得环己烷（1）、环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kJ?mol、
?1?1?1-3747kJ?mol和-3265kJ?mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。
?1D.已知：Fe2O3(s)?3C(石墨)?2Fe(s)?3CO(g) ?H?489.0kJ?mol
CO(g)?1O2(g)?CO2(g) ?H??283.0kJ?mol?1 2第 4 页 共 38 页
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?1 C(石墨)?O2(g)?CO2(g) ?H??393.5kJ?mol ?1 则 4Fe(s)?3O2(g)?2Fe2O3(s) ?H??1641.0kJ?mol
解析：本题是一道侧重考查化学基础理论知识的综合题，从内容安排上涉及了无机和有机，从知识上涉及氢键、弱电解质的电离、电离平衡常数、电离度与电离平衡常数关系、化学反应中的能量变化、苯分子结构、焓变、盖斯定律的应用、热化学方程式等。
A选项中，已知1mol冰中含有2mol氢键，冰的熔化热为6.０kJ〃mol,而冰中氢键键能为20.0kJ〃mol。我们知道，冰是由水分子通过大范围的氢键形成的分子晶体，假设冰融化为液态的水时，冰的熔化热全用于打破冰的氢键，由计算可知，至多只能打破冰中全部氢键的6.0/(20.0×2)×100％=15％。这也说明了液态水中仍分布着大量由氢键缔合的水的缔合分子，所以A选项正确。B选项中，电离常数Ka只与温度有关，随温度的变化而变化，而与浓度无关，不随浓度的变化而变化，B错。C选项中，假如苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是凯库勒式所表示的环己三烯。由环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169kJ〃mol，由苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ〃mol×3 = 507kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3265 kJ〃mol，能量降低了3916 kJ〃mol－3265 kJ〃mol= 691kJ〃 mol，远大于507kJ〃mol，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，事实上，环己三烯的结构是根本不可能稳定存在的。由此可以证明苯有特殊稳定结构，苯分子中不可能存在独立的碳碳双键，选项C正确。D选项中，根据盖斯定律， 设：Fe2O3(s)＋3C(石墨)
1CO(g)＋O2(g)
2-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1-1
-1
2Fe(s)＋3CO(g)；△H＝＋489.0 kJ〃mol……① CO2(g)；△H＝－283.0 kJ〃mol…………② CO2(g)；△H＝－393.5 kJ〃mol…………③ 2Fe2O3(s)；△H＝－1641.0 kJ〃mol………④
-1
-1 -1
-1
C(石墨)＋O2(g)4Fe(s)＋3O2(g)
则 ④ = [(③－②)×6] －（①×2）,可得
4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s); △H= -1641.0kJ〃mol，D正确。 【答案】B
（2009年安徽）9、下列选用的相关仪器符合实验要求的是
-
【解析】
A项：一般来讲，存放试剂应该遵循：酸不用橡胶（塞），碱不用玻璃（塞），存放浓硝酸应该选用玻璃塞，A错。
B项：由于水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分液分离，B正确。
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