高考适应性训练
C项：10ml 量筒不能精确到小数点后两位，C错。
D项：实验室制乙烯需要控制温度在170℃，量程为100℃的不能满足实验要求，D错。
（2010年安徽）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石 【答案】A
解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2011年安徽）10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 A B C 实验操作 过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 Al箔插入稀HNO3中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 有白色沉淀出现 无现象 AgCl比Agl更难溶 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 现象 溶液呈红色 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe 3+【解析】A选项：过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色；B选项：AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI比AgCl更难溶于水；C选项：Al箔插入稀HNO3中，反应有NO气体放出，不会发生钝化现象。 【答案】D
（2011年上海）14．在硫酸铜晶体(CuSO4·n H2O)结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是( )
A．晶体未研成粉末 B．坩埚未干燥
C．加热过程中晶体爆溅 D．加热时间过长，部分变黑
【解析】在硫酸铜晶体(CuSO4·n H2O)结晶水含量测定中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量。晶体未研成粉末，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，则n值偏小；坩埚未干燥、加热过程中晶体爆溅、加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大。
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【答案】 A
(2011年广东)10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体
【答案】B
（2011年江苏）7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1
H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，
－1
配制成0.1000 mol·LH2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl 【参考答案】D
【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。
－1
B.0.5000 mol·LH2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。 C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
（2011年广东）23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
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C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。
【答案】BD
例4. 下述实验能达到预期目的的是（ ） 编号 A B C 实验内容 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 将Cl2通入NaBr溶液中 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 实验目的 证明SO2具有氧化性 比较氯与溴的氧化性强弱 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2研究催化剂对H2O2分解速率的溶液，再向其中1支加入少量MnO2 影响 答案：BC
说明：本题以O、S、Cl、N等四种元素化合物的性质实验方案为载体，考查对相关化
合物知识的了解和对实验中化学原理的理解、实现现象的识记、变量控制方法的运用，以及对实现现象与原理之间的关系作出推断的能力，综合考查考生设计、评价化学实验方案的能力。
（2009年安徽）8、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A、含有碳碳双键、羟基、碳基，羧基
B、含有苯环、羟基、碳基，羧基 C、含有羟基、羰基，羧基，酯基
D、含有碳碳双键、苯环，羟基、羧基
【解析】
本题主要考查有机物官能团，能识别官能团即可，答案选A。
（2010年安徽）12.右图是一种稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是: Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
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【答案】D
解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。
（2011年安徽）11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【解析】A选项：Mg为ⅡA族元素，价电子排布式为3s2，s轨道处于全满状态，结构稳定，I1比Al大；B选项：卤族元素中的F元素没有正价；C选项：当温度接近100℃时，纯水的pH约为6.5，呈中性。 【答案】D
（2011年上海）11．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构式判断，辣椒红( )
A．易溶于水 B．属于芳香族化合物 C．能发生消除反应 D．分子中含有11个碳碳双键
【解析】辣椒红分子结构为长链有机分子，应为弱极性分子，一般难溶液于水；在其分子结构中不含苯环，不属于芳香族化合物；其分子结构中含量有羟基，能能发生消除反应；其分子中分子中含有10个碳碳双键。
【答案】 C
（2011年江苏）3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 【参考答案】A
【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。
二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。
(2011年浙江)11. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到
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HNNH2CH2CHCOOH色氨酸CH3OHNOCH2CH2NHCCH3 褪黑素 下列说法不正确的是 ．．．
A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
解析：本题命题思路和形式与2010年浙江省高考试题第10题相似。是一道有机试题，试题以色氨酸在人体内部转化为褪黑素为素材，考查氨基酸的性质的，同时渗透了官能团、有机反应等基础知识的考查。试题取材的内容完全是来自选修教材“有机化学基础”中氨基酸这一节。这部分内容为新课程中新增加的，通常在教学和高考复习中较为薄弱和忽视。再一次说明，在教学和复习中，要深入研究新课程教材内容，要关注新课程新增的内容，这些内容都是高考试题命题的热点。
氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐(偶极离子)
RCHCOOHNH2RCHCOO+NH3内盐
内盐分子中，既有带正电荷的部分，又有带负电荷的部分，所以又称两性离子．实验证明，在氨基酸晶体中，氨基酸是以两性离子的形式存在．氨基酸在水溶液中，形成如下的平衡体系：
R-CH-COO-NH2碱性介质负离子朝正极运动H+OH-R-CH-COO-+NH3偶极离子在电场中不动H+OH-R-CH-COOH+NH3酸性介质正离子朝负极运动
从上述平衡可以看出，当加入酸时，平衡向右移动，氨基酸主要以正离子形式存，当PH<1时，氨基酸几乎全为正离子．当加入碱时，平衡向左移动，氨基酸主要以负离子形式存在，当PH>11时，氨基酸几乎全部为负离子．氨基酸溶液置于电场之中时，离子则将随着溶液PH值的不同而向不同的极移动．碱性时向阳极移动，酸性时向阴极迁移．对于中性氨基酸来说，羧基的电离度略大于氨基,其水溶液中呈弱酸性，为了使它形成两性离子，应加入少量的酸，以抑制酸性解离．也就是说，中性氨基酸要完全以两性离子存在，PH值不是为7，而是小于7．如甘氨酸在PH值为6.1时，酸式电离和碱式电离相等，完全以两性离子
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pH＞等电点pH=等电点pH＜等电点