高考适应性训练
拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，低价稀硫酸。 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4： （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） ．．
]（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液
解析：（1）Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C‘x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C‘=0.1 mol?L-1 所以应该是选大于0.1 mol?L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x103x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能
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（2011年江苏）20.(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
－1
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H ＝206.2kJ·mol
－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H ＝247.4 kJ·mol
－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H ＝169.8 kJ·mol
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。
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(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。 【参考答案】
－1
(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol(2)为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)
(3)H、O（或氢原子、氧原子）
－－2－
(4)CO(NH2)2＋8OH－6e＝CO3＋N2↑＋6H2O (5)2Mg2Cu＋3H2
MgCu2＋3MgH2
【分析】本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。
【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。
（2011年浙江）27.(14分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
?NH2COONH4（s）??2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
???温度/℃ 平衡总压强/kPa 平衡气体总浓度/mol?L-1 15.0 5.7 2.4×10-3 ???20.0 8.3 3.4×10-3 25.0 12.0 4.8×10-3 30.0 17.1 6.8×10-3 35.0 24.0 9.4×10-3 ?（2）已知：NH2COONH4+2H2O??NH4HCO2+NH3?H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲c(NH2COO-)(mol/L)酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO2）时??????间的变化趋势如图所示。 ???①可以判断该分解反应已经达到平衡的??????是 。
??? A.2v(NH2)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 ??? C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭??????容器中氨气的体积分数不变 ???②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常?????????●●▲●●15℃●▲▲■▲25℃▲■■■5℃■????????????t(min)第 32 页 共 38 页
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数：
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增加”，“减少”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S O (填“＞”、“=”或“＜”)。
⑤计算25.0°C时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率：_______。 ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。
解析：本题是一道考查化学反应速率概念及其计算，化学平衡、化学平衡常数的概念及其计
算，
以及判断反应的焓变、熵变等相关知识的试题。试题设置的情景是学生并不熟悉的实验室探
究
氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定,且测定的数据以图表形
式
呈现。要求考生利用图表、进行数据分析判断，吸收、提取有效信息，突出了化学信息运用
能
力的考查。同时，对于作为化学的基本技能之一的化学计算，渗透在相关的知识块之中，强
调
计算的实用性以及认识、解决问题的综合性。
⑴ ①根据“同边异，异边同，量相当”原则，A．不能表示正逆反应速率相等，所以不能依据A判断该分解反应已经达到化学平衡状态；（NH2COONH4）为固体物质，（NH2COONH4）分解反应为一扩大气体体积的反应，由此可以判断，随着反应的进行密闭容器中总压强增大，所以，依据“B.达到平衡时密闭容器中总压强不变”，可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态；同理，恒容条件下，随着反应的进行，则密度增大，依据“C.密闭容器中混合气体的密度不变”，可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态；由于反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3。因此不能依据D判断该分解反应已经达到化学平衡状态。
②可将25℃的平衡总浓度4.8×10mol〃L转化为NH3和CO2的平衡浓度；根据反应 NH2COONH4(s)1/3。
所以，25.0℃时的平衡浓度：c(NH3) = 10mol〃L ； 则
③恒温下压缩容器体积，平衡会向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加。 ④由于氨基甲酸铵固体分解反应是扩大气体体积的反应，根据表中实验测得不同温度下
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-3
-1
-3
-1
2NH3(g)＋CO2(g)。可知平衡时NH3的体积分数为1/3,CO2 的体积分数为
21?4.8×10-3mol〃L-1, c(CO2) = ×4.8×33高考适应性训练
的
平衡数据分析可知，升高温度时，平衡总压强(kPa)增大，平衡气体总浓度(×10mol/L)增大，反应是正向移动，正反应为吸热反应，焓变△H＞0 。氨基甲酸铵固体分解为气体，体系混乱度增大，熵变△S＞0。
⑵ ⑤根据图中25℃曲线，可查得0～6min氨基甲酸铵的变化浓度数值 ，由此可计出此时段的平均反应速率：
⑥将图中25℃曲线和15℃曲线进行比较，由比较可以看到25.0℃时反应物的起始浓度较
小，但0～6 min时的曲线斜率比15.0℃时的曲线斜率大，可以说明25.0℃时反应物氨基甲酸铵的平均速率比15.0℃时的平均速率大。由此可以推断氨基甲酸铵水解反应速率随温度升高而增大 答案： （1）①BC；
②
③ 增加； ④ ＞ ＞。
（2）⑤ 0.05 mol?L?1?min?1；
⑥ 25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时大。 （2011年浙江）28．（15）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
OOHCCH－3
＋2FeCl3
OOCC＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮精产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答以下问题：
（1） 写出装置图中下班仪器的名称：a__________.b___________
（2） 趁势过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
_________
A．缓慢冷却溶液 B．溶液深度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
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如果溶液发生过饱和现象，可采用_______._________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮品体转人布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____ A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。 （5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与
纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始，回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。
该实验条件下比较合适的回流时间是反应开始15min30min45min60min________。
A. 15 min B.30 min C. 45 min D.60 min
解析：这是一道实验题，试题选择由二苯基羟乙酮氧化制取二苯基乙二酮的为素材，给出了反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)以及重结晶过程，要求写出装置图中玻璃仪器的名称；探讨趁热过滤后，滤液冷却结晶时，一般情况下哪些因素有利于得到较大的晶体；出现过饱和现象时，可采用哪些方法促进晶体析出；抽滤操作，晶体转移、洗涤时应注意的事项和试剂的选择等。最后采用薄层色谱跟踪反应进程，探求该实验条件下比较合适的回流时间。在解答这道实验题的过程中会发现：假如没有做过与此类似的纸层析实验，回答问题时，在一些实验操作细节上会出错，特别是在回答第（4）、（5）问时，更是无从下手。这个试题有效地区分了动手做实验与不做实验的差异，引导学生认识必须去做实验才能会真正领悟实验的诸多细节
●●●●●⑴ 装置图中的两种玻璃仪器分别为三颈烧瓶和球形冷凝管（或冷凝管）。
⑵ 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒。所以，A．缓慢冷却溶液；D．缓慢蒸发溶剂有利于得到较大的晶体。
当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），都可促使晶体析出。
⑶ 减压过滤也称抽滤或吸滤。抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住。
将烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失。所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，又不会带入杂质的。选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质。
⑷ 重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 ，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。
⑸ 对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min、30min、时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时则图上
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