2015-2016学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分．） 1．下列说法不正确的是（ ）
A．电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及
B．合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾
C．研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用 D．燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，属于氧化物 B．H2SO4、HNO3均为强酸，属于强电解质 C．蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物 D．AlCl3、Na2O2都属于离子化合物
3．下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子： Cl B．NH3分子的电子式： C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式为：
4．下列事实能说明金属性钠比铝强的是（ ） A．钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应 B．NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水
C．等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH﹣ D．等物质的量铝比钠失去电子数多
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）
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2
﹣
+2H2O
C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
6．在反应C+4HNO3（浓）A．C
B．HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化剂是（ ）
C．CO2
D．SO2
7．下列通过试剂间两两反应不能鉴别的是（ ） A．AlCl3溶液和NaOH溶液 C．NaHCO3溶液和HCl溶液
B．NaAlO2和HCl溶液 D．AgNO3溶液和氨水
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3NA B．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 NA
C．1 L 1 molL﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为NA D．标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1NA
9．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（ ） A．溶液中含有OH﹣ B．与氯化铵溶液反应放出氨气 C．与金属铝反应放出氢气
D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色
10．在分子式为CnH2n的烃分子中共用电子对的数目为（ ） A．3n
B．3n+1
C．2n
D．2n+1
11．下列仪器对应的名称正确的是（ ）
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A．容量瓶
B．
萃取瓶
C．
锥形瓶
D．
酸式滴定管
12．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（ ）
A．硝酸银溶液
B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化铁溶液
13．下列各组中的两组物质互为同系物的是（ ） A．乙苯与二甲苯
B．乙醇与乙二醇
C．乙烯与聚乙烯
D．甲烷与新戊烷
14．两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（ ） A．CH3OH和C3H4
B．CH4和C3H4O
C．CH4和C2H4
D．CH4和C3H4
15．下列结论正确的是（ ）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJmol﹣1，则金刚石比石墨稳定
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C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJmol﹣1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，则碳的燃烧热等于110.5 kJmol﹣1
16．现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 则原混合气体中H2与CH4的质量之比约为（ ） A．1：3
B．3：1
C．1：24
D．24：1
17．已知反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJmol﹣1．某温度下，在4L密闭容器中加
入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如表： 时间/min
20
40 0.0032
60 0.0040
80 0.0040
n（O2）/mol 0.0020 下列说法正确的是（ ）
A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10﹣5molL﹣1min﹣1 B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果
18．已知反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（ ） A．降低反应体系的压强 C．缩小反应体系的体积
B．增加反应物碳的用量 D．减少体系中CO的量
19．反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1 平衡常数为K1 Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2 平衡常数为K2 在不同温度时K1、K2的值如表： 温度（K） 973
K2 2.38
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K1 1.47
1173 2.15 1.67
据此可知反应“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H 平衡常数为K″的相关信息不正确的是（ ）
A．△H=△H1﹣△H2 B．K=
C．该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率
D．该反应正反应为吸热反应
20．下列说法正确的是（ ）
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性 B．根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐
C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al（OH）3灭火 D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
21．下列关于0.10molL﹣1 NaHCO3溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液中离子浓度关系为：c （Na+）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）
B．25℃时，加水稀释后，
变小
C．温度升高，c（OH﹣）×c（H+）不变（忽略体积变化） D．溶液中c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
22．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（
A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成 B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl﹣）+c （OH﹣）﹣c（H+）
23．某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，其基本结构如图所示：
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）