室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此分析解答．
【解答】解：A．任何电解质溶液中都含有H+和OH﹣，不能根据溶液中含有OH﹣而确定溶液酸碱性，故A错误；
B．碱和氯化铵反应生成氨气，则该溶液一定呈碱性，故B正确；
C．非强氧化性酸和强碱溶液都能和铝反应生成氢气，所以能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故C错误；
D．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，则滴入甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查电解质溶液酸碱性判断，为高频考点，明确酸碱性溶液判断标准是解本题关键，温度未知时不能根据溶液pH判断酸碱性，题目难度不大．
10．在分子式为CnH2n的烃分子中共用电子对的数目为（ ） A．3n
【考点】电子式．
B．3n+1
C．2n
D．2n+1
【专题】化学用语专题．
【分析】分子式为CnH2n的烃分子要么是单烯烃，要么是环烷烃，但无论结构如何，对共用电子对数无影响．
【解答】解：分子式为CnH2n的烃分子要么是单烯烃，要么是环烷烃，但无论是哪种结构，在C原子和H原子间均存在2n对共用电子对，在碳原子间均存在n对共用电子对，故共存在3n对共用电子对，故选A．
【点评】本题考查了烃分子中共用电子对的对数，应注意的是有几个H原子即在C和H原子间存在几对共用电子对，然后根据C原子间的成键情况来分析C原子间的共用电子对．
11．下列仪器对应的名称正确的是（ ） A．容量瓶
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B．
萃取瓶
C．
锥形瓶
D．
酸式滴定管
【考点】化学仪器的洗涤、干燥． 【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据仪器的形状确定仪器的名称，据此解题． 【解答】解：A．该仪器为圆底烧瓶，故A错误； B．该仪器为分液漏斗，故B错误； C．该仪器为干燥管，故C错误； D．该仪器为酸式滴定管，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
12．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（ ）
A．硝酸银溶液
B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化铁溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】甲苯和四氯化碳都不溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，碘化钾、亚硫酸钠溶于水，具有还原性，根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂．
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【解答】解：A．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故A错误；
B．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，亚硫酸钠溶液与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C．甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；
D．氯化铁氧化鉴别碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液，不能鉴别甲苯和己烯，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，注意反应现象相同时不能鉴别物质，侧重萃取及现象的考查，题目难度不大．
13．下列各组中的两组物质互为同系物的是（ ） A．乙苯与二甲苯
B．乙醇与乙二醇
C．乙烯与聚乙烯
D．甲烷与新戊烷
【考点】芳香烃、烃基和同系物． 【专题】同系物和同分异构体．
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同．
【解答】解：A．乙苯与二甲苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误； B．乙醇与乙二醇羟基个数不同，结构不相似，故B错误； C．乙烯含有双键，聚乙烯不含，结构不像素，故C错误； D．甲烷与新戊烷都是烷烃，结构相似，互为同系物，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．
14．两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（ ） A．CH3OH和C3H4
B．CH4和C3H4O
C．CH4和C2H4
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D．CH4和C3H4
【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】1.12L两种气态烃组成的混合物的物质的量为：=
=0.1mol，n（H2O）=
=0.05mol；n（CO2）
=0.1mol，则混合的平均化学式为，C2，因是混合物，则肯定
含有C原子数小于2的烃，即一定含有甲烷，另一分子大于2，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．
=0.05mol；n（CO2）
【解答】解：1.12L两种气态烃组成的混合物的物质的量为：=
=0.1mol，n（H2O）=
=0.1mol，则混合的平均化学式为，C2，因是混合物，则肯定
含有C原子数小于2的烃，即一定含有甲烷，另一分子大于2，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，两种气态烃，A和B中都有烃衍生成物，而C中的烃的碳原子数小于2，所以只有D符合，故选D．
【点评】本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．
15．下列结论正确的是（ ）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJmol﹣1，则金刚石比石墨稳定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJmol﹣1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，则碳的燃烧热等于110.5 kJmol﹣1 【考点】反应热和焓变；热化学方程式． 【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、固体硫变化为气体硫需要吸热； B、能量越低越稳定；
C、20．OgNaOH为0.5mol，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
D、燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物．
【解答】解：固体硫变化为气体硫需要吸热，放热反应，焓变为负值，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 则△H2＞△H1，故A正确；
B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低，比较稳定，故B错误；
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C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJmol﹣1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸反应放出
=28.7kJ
的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，故C错误；
D、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，碳的燃烧热应该对应的产物是二氧化碳放出的热量，不能是CO，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，掌握△H的含义以及热化学方程式概念的运用，题目难度不大．
16．现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 则原混合气体中H2与CH4的质量之比约为（ ） A．1：3
B．3：1
C．1：24
D．24：1
【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】先根据方程式求出H2和CH4的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出H2的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果．
【解答】解：设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：
kJ/mol×x+890kJ/mol×=3695kJ，CH4的物质的量为5mol﹣1.25mol=3.75mol．（5mol﹣x）解得 x=1.25mol；所以混合气体中H2与CH4的质量之比约为（2×1.25）：（3.75×16）=1：24． 故选C．
【点评】以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，计算量较大，一定要注意计算的准确性．
17．已知反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJmol﹣1．某温度下，在4L密闭容器中加
入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如表： 时间/min
20 40 60
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