n（O2）/mol 0.0020 下列说法正确的是（ ）
0.0032 0.0040
0.0040
=5×10﹣5molL
A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10﹣5molL﹣1min﹣1 B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果 【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素． 【专题】化学反应速率专题． 【分析】A．根据v=
计算反应速率；
B．根据平衡时生成O2的物质的量结合热化学方程式计算； C．增大C（H2O），水的分解率反而降低； D．使用纳米级Cu2O颗粒，可增大反应速率．
A．v=【解答】解：前20min内生成0.0020molO2，则消耗水0.0040mol，（H2O）
﹣1
min﹣1，故A错误；
B．达到平衡时，生成0.0040molO2，则需要从外界吸收的能量为0.0040mol×484KJmol﹣1=1.936 kJ，故B错误；
C．增大C（H2O），虽然平衡向正反应分析移动，但移动的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C错误；
D．固体表面积越大，反应速率越大，故D正确． 故选：D．
【点评】本题考查化学平衡移动问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题易错点为C，注意增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低．
18．已知反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（ ） A．降低反应体系的压强 C．缩小反应体系的体积 【考点】化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题．
B．增加反应物碳的用量 D．减少体系中CO的量
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【分析】增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答．
【解答】解：A、降低反应体系的压强，反应速率减慢，故A错误；
B、由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响，故B错误；
C、缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故C正确； D、减少体系中CO的量，反应速率减小，故D错误；故选：C．
【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．
19．反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1 平衡常数为K1 Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2 平衡常数为K2 在不同温度时K1、K2的值如表： 温度（K） 973 1173
K1 1.47 2.15
K2 2.38 1.67
据此可知反应“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H 平衡常数为K″的相关信息不正确的是（ ）
A．△H=△H1﹣△H2 B．K=
C．该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率 D．该反应正反应为吸热反应
【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素． 【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题． 【分析】A、①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）； ②Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）；
①﹣②得到H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），据此计算焓变；
B、①﹣②得到H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），据此写出平衡常数表达式K； C、反应进行时不断分离出H2O，平衡向右移动，根据影响平衡移动和速率的因素来回答； D、根据盖斯定律及题中热化学方程式判断反应③的反应热．
【解答】解：A、①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，
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②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，
根据盖斯定律可得：①﹣②可得，③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H1﹣△H2，故A正确；
，故B正确；
B、①﹣②得到H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），据此写出平衡常数表达式K=
C、该反应进行时不断分离出H2O，平衡向右移动，可以提高CO2的转化率，但是反应速率减慢，故C错误；
D、根据表中数据可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，说明该反应吸热，△H1＞；升高温度反应②的平衡常数减小，该反应为放热反应，△H2＜0，所以）△H3=△H1﹣△H2＞0，反应为吸热反应，故D正确． 故选C．
【点评】本题考查了化学平衡常数的计算、化学平衡常数的影响因素、盖斯定律的应用等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素、化学平衡常数表达式及计算方法、盖斯定律的含有及应用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
20．下列说法正确的是（ ）
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性 B．根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐
C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al（OH）3灭火 D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 【考点】盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．碳酸钠水解呈碱性，加入氯化钡沉淀碳酸钡沉淀，导致水解平衡向逆向移动，溶液碱性减弱；
B．依据盐的组成分类将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐；
C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和Al（OH）3灭火；
D．NH4F溶液是弱酸弱碱盐，水解得到溶液中含HF，玻璃中的二氧化硅会和氢氟酸发生反应；
【解答】解：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，故氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；
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B．NaHSO4根据盐的组成，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐，酸式盐不一定显酸性，如NaHCO3溶液显碱性，显酸性，故B错误；
C．碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成二氧化碳快，泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳灭火，故C错误；
D．NH4F溶液是弱酸弱碱盐，水解得到溶液中含HF，NH4++F﹣+H2O?NH3H2O+HF，生成的氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了盐类水解原理分析，主要是影响水解平衡的因素、盐类水解的应用分析判断，题目难度中等．
21．下列关于0.10molL﹣1 NaHCO3溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液中离子浓度关系为：c （Na+）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+） B．25℃时，加水稀释后，
变小
C．温度升高，c（OH﹣）×c（H+）不变（忽略体积变化） D．溶液中c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） 【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液显碱性；
B．加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小，一定温度下溶液中离子积常数不变，氢离子浓度增大；
C．升温促进水的电离，离子积常数增大；
D．溶液中存在物料守恒分析，n（Na）=n（C）．
【解答】解：A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系为：c （Na+）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故A正确； B.25℃时，碳酸氢钠溶液加水稀释后，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以故B正确；
比值减小，
C．升温促进水的电离，离子积常数c（OH﹣）×c（H+）增大，故C错误；
D.0.10molL﹣1 NaHCO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D正确；
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故选C．
【点评】本题考查了盐类水解原理、水的离子积常数、电解质溶液中物料守恒的分析应用，注意影响水电离平衡的因素，题目难度中等．
22．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成 B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+） D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl﹣）+c （OH﹣）﹣c（H+） 【考点】离子浓度大小的比较． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．常温下，pH=3的HCl与pH=11的NH3H2O溶液中，c（NH3H2O）＞c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性；
C．加入适量NH3H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
【解答】解：A．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3H2O溶液中，c（NH3H2O）远远大于c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误；
B．等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故B正确；
C．加入适量NH3H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D．+c=c+cc （NH4+）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）（H+）（OH﹣）（Cl﹣），=c （Cl﹣）+c （OH﹣）﹣c（H+），故D正确； 故选A．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒确定溶液中离子浓度大小，知道物质的性质是解本题关键，题目难度中等．
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