下列有关说法不正确的是（ ） A．电子通过外电路从a极流向b极 B．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
C．电池工作时每转移0.1 mol电子，消耗1.12 LH2 D．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O
24．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（ ） 实验 序号 1 2 3
反应温度/℃ Na2S2O3溶液 25 25 35
V/mL 5 5 5
稀H2SO4 c/molL﹣1 0.1 0.2 0.1
H2O V/mL 10 5 10
c/molL﹣1 V/mL 0.1 0.2 0.1
5 10 5
A．实验1和实验2可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 B．实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响
C．通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢
D．实验3时，应先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间
25．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1，某同学进行了如图实验：
下列说法正确的是（ ）
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A．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+ C．无法确定沉淀B的成分
D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
二、非选择题（本大题共4小题，共50分．）
26．在煤的液化过程中可以获得洁净的化工原料，如水煤气等．利用水煤气在一定条件下可以合成烃及其衍生物，如辛烷和甲醇． （1）用系统命名法命名
： ．
（2）用水煤气合成甲醇的化学方程式： ．
27．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：
（1）h的原子结构示意图 ．
（2）上述元素组成的复盐 （zx4） af b（gd4）c，向盛有10mL1molL﹣1该盐溶液中慢慢滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2： ①a：b：c= ．
②图中AB段发生反应的离子方程式为 ．
28．实验室制取硝基苯的装置如图所示． （1）导管a的作用 ．
（2）b是温度计，为了控制反应温度在55～60℃，图示的加热方法是 ． （3）反应的化学方程式为 ．
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29．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5molL
﹣1
的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入NaOH溶液体积的关系如图．
（1）合金中镁和铝的质量比 ． （2）所用盐酸的物质的量浓度 ．
【加试题】
30．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
（1）“真空碳热还原﹣氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法． 已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJmol﹣1
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJmol﹣1 3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJmol﹣1 ①用代数式表示a、b、c之间的关系：a= ．
②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与水发生反应的化学方程式为 ．
③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为 ．
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为 ．
NaOH溶液为电解液组成的新型电池，（3）以Al和NiO（OH）为电极，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）
2，该电池负极的电极反应式为
．
31．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）35H2O]的实验流程如图1所示：
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①为抑制FeCl3水解，溶液X为 ．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是 ．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器 （填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 ． a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
32．请填写下列空白：
Ⅰ．请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式： ． Ⅱ．请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式 ．
Ⅲ．在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃．这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示．
（1）芘的分子式是 ．
2，3，4…）（2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，，则该通式为 ．
Ⅳ．环蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示．
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下列有关说法正确的是 ．
A．环蕃和超蕃互为同系物 B．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
C．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种．
2015-2016学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分．） 1．下列说法不正确的是（ ）
A．电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及
B．合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾
C．研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用 D．燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景
【考点】化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理；电解原理． 【专题】化学反应速率专题；电化学专题．
【分析】A．电解法制铝，可增大铝的产量； B．合成氨工艺的开发，可促进农作物的产量； C．增大反应速率，平衡不一定移动；
D．燃料电池的能量转换效率高，可提高能量的利用率．
【解答】解：A．电解法制铝，可增大铝的产量，使铝在生产生活中得以迅速普及，故A正确； B．合成氨工艺的开发，可促进农作物的产量，故B正确； C．增大反应速率，平衡不一定移动，如催化剂等，故C错误；
D．燃料电池的能量转换效率高，可提高能量的利用率，故D正确． 故选C．
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