【点评】本题考查较为综合，涉及铝的冶炼、化学平衡的移动以及原电池等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，属于氧化物 B．H2SO4、HNO3均为强酸，属于强电解质 C．蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物 D．AlCl3、Na2O2都属于离子化合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题．
【分析】A．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物； B．水溶液中完全电离的酸为强酸，属于强电解质；
C．蓝宝石主要成分是氧化铝属于氧化物，明矾是硫酸铝钾晶体属于盐；
D．AlCl3是共价化合物，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的属于离子化合物．
【解答】解：A．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，Al2O3属于氧化物，HCHO是酸，故A错误；
B．H2SO4、HNO3均在水溶液中完全电离为强酸，属于强电解质，故B正确；
C．蓝宝石主要成分是氧化铝属于氧化物，明矾是硫酸铝钾晶体属于盐，故C错误；
D．AlCl3是共价化合物，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的属于离子化合物，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质等概念的分析判断，职务基础是解题关键，题目较简单．
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3．下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子：B．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：
Cl
【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式． 【专题】化学用语专题．
【分析】A、写在元素符号的左上角的是质量数； B、氨气中N原子和H原子间为共价键；
C、铝原子的核外有13个电子，核内有13个质子； D、丙烯CH2=CHCH3经加聚后所得的为聚丙烯．
【解答】解：A、写在元素符号的左上角的是质量数，而质量数等于质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的符号为：3717Cl，故A错误；
B、氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为
，故B正确；
，
C、铝原子的核外有13个电子，核内有13个质子，核外的电子的排布2、8、3，故结构示意图为故C正确；
D、丙烯CH2=CHCH3经加聚后所得的为聚丙烯，加聚时碳碳双键断开，故所得的聚丙烯的结构简式为
，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了原子的表示方法、电子式的书写和原子结构示意图以及聚合物结构简式的书写，难度不大，注意基础的掌握．
4．下列事实能说明金属性钠比铝强的是（ ） A．钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应 B．NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水
C．等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH﹣ D．等物质的量铝比钠失去电子数多
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性等来比较金属性的强弱．
【解答】解：A、Na能与冷水反应，而Al不能，说明金属钠的活泼性强于金属镁，故A正确； B、元素最高价氧化物对应水化物的碱的溶解性，不能证明金属的活泼性强弱，故B错误；
C、等物质的量的NaOH和Al（OH）3可以电离出氢氧根离子的数目不能证明金属的活泼性强弱，可以根据电离出氢氧根离子的难易判断，故C错误；
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D、原子失电子的多少不能证明金属的活泼性强弱，可以根据原子失电子的难易来判断，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查元素金属性的强弱比较方法，明确常见的金属性比较的方法即可解答，难度中等．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2
﹣
+2H2O
C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水； C．醋酸为弱酸应保留化学式； D．不符合反应客观事实．
【解答】解：A．NaHCO3溶液呈碱性的原因，离子方程式：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时生成硫酸钡和偏铝酸钾、水，离子方程式：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B正确；
C．氢氧化铝溶于醋酸溶液，离子方程式：Al（OH）3+3CH3COOH═Al3++3H2O+3CH3COO﹣，故C错误；
D．Al3++3NH3H2O═3NH4++Al氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：（OH）3↓，故D错误； 故选：B．
【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等．
6．在反应C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化剂是（ ）
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A．C
B．HNO3 C．CO2
D．SO2
【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在反应中，N元素化合价由+5价变为+4，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答．
【解答】解：在反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O中，N元素化合价由+5价变为+4，得
电子化合价降低的反应物是氧化剂，则HNO3是氧化剂， 故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念分析，难度不大．
7．下列通过试剂间两两反应不能鉴别的是（ ） A．AlCl3溶液和NaOH溶液 C．NaHCO3溶液和HCl溶液
B．NaAlO2和HCl溶液 D．AgNO3溶液和氨水
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别．A中MaOH溶液和AlCl3溶液、B中NaAlO2和HCl溶液、D中AgNO3溶液和氨水溶液滴加顺序不同，现象不同；但是NaHCO3溶液和HCl溶液反应只生成气体，现象相同，不能鉴别，以此解答．
【解答】解：A．NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，现象不同：将NaOH溶液滴加到AlCl3 溶液中，先生成沉淀，当NaOH过量时，沉淀溶解，可鉴别，故A不选；
B．NaAlO2和HCl溶液滴加顺序不同，现象不同：将NaAlO2滴加到HCl溶液中先没有沉淀生成，当滴加到一定程度时有沉淀生成，但将HCl滴加到NaAlO2溶液中，开始就有沉淀生成，当完全反应后再滴加溶液，沉淀逐渐溶解，可鉴别，故B不选；
C．NaHCO3、HCl的反应与量无关，改变滴定顺序，现象相同，不能鉴别，故C选；
D．AgNO3溶液和氨水混合，硝酸银加入氨水中，氨水过量，生成银氨络离子，没有沉淀生成，如将氨水加入到硝酸银溶液中，开始生成沉淀，现象不同，可鉴别，故D不选． 故选C．
【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度中等，侧重与量有关的离子反应及物质检验现象的考查，注意在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，两两之间反应，可一一鉴别．
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3NA B．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 NA
C．1 L 1 molL﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为NA D．标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、NO2与N2O4的最简式均为NO2； B、苯环不是单双键交替的结构； C、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解； D、氯气和水的反应为可逆反应．
【解答】解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=
=1mol，故含3NA个原子，故A正确；
B、苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故B错误；
C、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于NA个，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，故标况下2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，则和水反应转移电子数小于0.1NA个，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（ ） A．溶液中含有OH﹣ B．与氯化铵溶液反应放出氨气 C．与金属铝反应放出氢气
D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色 【考点】探究溶液的酸碱性． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】水溶液中都含有H+和OH﹣，溶液酸碱性取决于H+和OH﹣的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性；
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