2009年苏州市专题复习资料 第一部分 我们身边的物质
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 67．（2008南通） 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A CO2 CO O2 点燃 B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C H2O NaNO2 活性炭 吸附、过滤 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤 68．（2006盐城）盐城枯枝牡丹适宜在pH＜7的土壤中生长。根据下表提供的信息，在沿海滩涂区栽种枯枝牡丹施肥时最好选用 选项 化肥名称 水溶液酸碱性 A 碳铵 碱性 B 尿素 中性 C 硫铵 酸性 D 氨水 碱性 69．（2006盐城）有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下： 学生序号 甲 乙 丙 鉴别结果 ③号为食盐水 ④号为稀盐酸 ①号为稀盐酸 ④号为NaOH稀溶液 ②号为稀盐酸 ④号为酚酞试液 老师评价 四位学生都及格， 但是没有一位得满分 丁 ②号为NaOH稀溶液 ③号为稀盐酸 下列鉴别结果中正确的结论是 A．①号为NaOH稀溶液 B．②号为食盐水 C．③号为稀盐酸 D．④号为酚酞试液
70．（2006盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C Na2CO3 NaOH溶液 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D AgNO3 Cu(NO3)2溶液 加入过量的铜粉，过滤 71．（2006徐州）合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是 A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．NH4H2PO4 72．（2006徐州） 据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，
导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性 C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道 73．（2006徐州）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合
理的是
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2009年苏州市专题复习资料 第一部分 我们身边的物质 A B C D 除去二氧化碳中 清洗金属 检验生石灰中 区分硬水 实验要求 少量的氧气 表面油污 是否含有石灰石 和蒸馏水 第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 加热 蒸发结晶 第二方案 通过灼热铜丝网 用水洗涤 滴加醋酸 加肥皂水 74．（2007徐州）紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液。
波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间，这种有毒的盐是 A．高锰酸钾 B．硫酸铜 C．熟石灰 D．硝酸钾 75．（2006连云港）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表
示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 溶 H2SO4 硫 沉 液质 酸 淀 pH 量 钠 质 分 质 量 7 数 量 g g 0 NaOH溶液/g 0 NaOH溶液/g 0 NaOH溶液/g NaOH溶液/g 0
B C D A
76．（2006连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
点燃 D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2
77．（2006连云港）氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的．．．是
A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质 D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 78．（2006连云港）某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见下图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液
废水 中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的 碱液 密度相同），在废水流量不变的情况下，碱
的流量阀应作的调节为
A．保持不变 B．加大流量 中性溶液 C．减小流量 D．无法确定 79．（2006连云港）下列各组物质在溶液中能大量共存的是
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 80．（2006连云港）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
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①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液 ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是 A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl 81．（2007连云港）下列化学方程式书写正确且属于分解反应的是
A．C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O B．2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑
高温 △ 2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．C + 2CuO ==== 2Cu + COC．2KMnO4 === K2↑
82．（2007连云港）有四瓶溶液分别是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、(NH4)2SO4中的一种，为了区别它们，编号为①②③④，做如下三个实验。请你根据实验内容及现象，确定①②③④依次是
① + ③ ② + ③ ② + ④ 实验内容 有无色无味有白色沉淀和 实验现象 有白色沉淀产生 气体产生 刺激性气味的气体产生 A．Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、(NH4)2SO4 B．HCl、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、Na2CO3 C．Na2CO3、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、HCl D．HCl、Ba(OH)2、Na2CO3、(NH4)2SO4 83．（2007连云港）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法正确的是
A．若丙和丁是单质和化合物，则该反应一定为置换反应
B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若甲为酸，乙为碱，则丙和丁中有一种是盐
D．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g 84．（2008连云港）为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C N2(O2) 铜粉 气体通过炽热的铜粉 D KCl溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 85．（2008连云港）下列图象与对应实验相符合的是
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的 盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
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C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出 D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
二、填空题
1．（2006苏州）请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式各1个。 、 、 、 、 。 2．（2007苏州）下表中有4组物质需要鉴别，试选择合理答案的序号填下表空格中。 待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质 硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） 硝酸铵 蒸馏水和稀醋酸 溶液变红 稀醋酸 鸡蛋清与洗洁净 产生黄色沉淀 鸡蛋清 浓硫酸与稀硫酸 溶于水 浓硫酸 ★检验用试剂或操作：①浓硫酸（微热） ②无色酚酞试液 ③紫色石蕊试液 ④饱和硫酸铵溶液 ★判断依据的实验现象：
A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低 C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高 3．（2008苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下： ①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
△ ②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ △ ③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl ==== NH△ 3↑+HCl↑ 根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：
_______________ 。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔
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维法”。即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答： 。
4．（2006南京）某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、
－
碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、
－－－
CO32、Cl、SO42中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象 实验结论（填离子符号） 取废水样品观察，呈无色 废水中不含 测所取废水样品的pH，pH=13 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产废水中含较多的 废水中不含 生 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是 （写化学式，下同），不能确定的物质是 。 5．（2007南京）概念图对一些知识点进行整理，十分有用。请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能选填一次)： A C pH<7 例如 酸碱性 酚 酞 溶液 pH=7 例如 氯化钠溶液 pH 计 D pH>7 例如 酸碱度
B
6．（2007南京）请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶 液)和氯化氢进行探究。
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子， 而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如右图)。
【设计与实验】(请完成下表)
实验内容 测定导电性
实验现象 氯化氢的水溶液：导电性良好 第 15 页（ 共 43 页）
解释与结论 氯化氢的水溶液中有自