2009年苏州市专题复习资料 第一部分 我们身边的物质
专题四 酸、碱、盐（参考答案）
2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 1 D D D C C A B B C 答案 D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 题号 11 A A AC A D B C C C 答案 D 22 23 24 25 26 27 28 29 30 题号 21 B B B B D D D C C 答案 B 32 33 34 35 36 37 38 39 40 题号 31 A B A B B D A D D 答案 B 42 43 44 45 46 47 48 49 50 题号 41 D BC A BD AC D AD A B 答案 BD 52 53 54 55 56 57 58 59 60 题号 51 D A D B BC B AB D D 答案 C 62 63 64 65 66 67 68 69 70 题号 61 A A C D A B C D C 答案 A 72 73 74 75 76 77 78 79 80 题号 71 D B B D C C B A B 答案 D 82 83 84 85 题号 81 D C C A 答案 C 1．N2 NO2 HNO3 NH3 ·H2O NH4NO3 （每空1分，合理答案也给分） 2．(4分) 待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 A 硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） 蒸馏水和稀醋酸 ③ 溶液变红 鸡蛋清与洗洁净 ① 产生黄色沉淀 D 浓硫酸与稀硫酸 溶于水 3．
4．Cu2+、Fe3+ OH CO32— NaOH NaCl、Na2SO4 5．②④①③
6．①有气泡产生 ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
+
④没有气泡产生 ⑤氢离子(H)
⑥打开K1、K2，与K2处导管口连接并通人干燥的HCI气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1。
⑦K1导管口处有大量白雾出现 ⑧NH3+HCl=NH4C1 7． [得出结论1] 能
[质疑并求证] 弱
－
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[得出结论2] 相对强弱
[拓展应用] 红 柠檬酸固体不显酸性
[反思] 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+
柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H+ 8．(1)①属于 ②水分子(H20分子)
(2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (本题答案不分先后顺序)
(3)②(饱和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCOa (只写此化学方
程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2C03＝2NaOH十CaCO3不扣分也不加分) ④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡 产生较多泡沫 9．（5分）①C ②CO ③CH3COOH ④Ca(OH)2 ⑤CaCO3
10．(6分)①不锈钢 ②生石灰 ③纯碱 ④碳酸钙 ⑤聚乙烯 ⑥明矾 11．①NaOH ②K2CO3 ③H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
④逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mL＞V2mL。
[加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液(不足量)，再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mL≠V2mL。(或消耗的碳酸钾溶液体积与小伟实验的碳酸钾溶液体积不等)] ⑤B 12． 实验操作和步骤 实验现象与结论 一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是稀盐酸。 一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是Na2CO3 溶液。 一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是 Ca(OH)2 溶液，反应的化学方各式为⑶另用2支试管，各取少量未确定的二Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 。种溶液，分别滴加步骤⑵检验出的溶液。 另一支试管溶液中无现象，则原溶液是 NaOH 溶液。 小伟 Ca(OH)2 溶液 13． （1）CO2 （1分） Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐的化学式 1分) D、E CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）不同意（1分） 碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒 14. I 无水硫酸铜（1分）
II 二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的（1分） 实验步骤 实验现象 实验1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加有气泡产生，生成的气体使澄清醋酸，并把产生的气体通往澄清石灰水 石灰水变浑浊 III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3。 （2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。（其它合理答案也可，各1分） 15．（3分）（1）
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△t/t 2018
16
14 1210
8 6 42
02468101214161820 V/mL（2）在0～10ml之间，随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；（1分）而在10～20ml之间，中和反应已经完成，由于滴入过量的常温下的酸液，温度逐渐降低。（1分） 16.（共6分，除化学方程式2分外，其余每空1分）（1）Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4 （2）⑤ （3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（或CaCO3 高温 CaO＋CO2↑） 17.（共7分，每空1分）(1）CuSO4 Na2CO3、CuSO4 (2) NaCl Na2SO4 （3）NaCl AgNO3 Ba(NO3)2〔或Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3〕 18.（共18分） 【粗产品制备】
Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH（2分） 【粗产品成分分析】
Na2CO3+ Ba(NO3)2＝BaCO3↓ +2NaNO3（2分）
Ca(OH) 2 (1分）Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（(1分） 【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
浓硫酸(1分）除去空气中的二氧化碳(1分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G 中碱石灰吸收（1分）偏大（1分）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3 反应产生二氧化碳(1分）10.6 (2分） NaOH含量的测定：
解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑ 73 44 x 0.44g
73：44=x：0.44g x=0.73g （1分） (2)36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g×20%=7.3g （1分） 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为： 7.3g一0.73g=6.57g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。 NaOH＋HCl＝NaCl＋HBO 40 36.5 y 6.57g
40：36.5=y：6.57g y=7.2g
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粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g×100%=72.0% 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.
上述两个化学方程式均正确 19．
（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降
低 （1分）
（2）①不严密（1分）
②如右图 （长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分） CO
△（3）① H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O（2分）；
② 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）
20、（共5分，每空1分）
（1）AgNO3和NaCl（或Ba(NO3)2和Na2SO4等） （2）BaCl2和Na2CO3（Ca(OH)2和Na2CO3等） （3）Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3
21．（共7分）
（1）催化作用（写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分）；（1分）
高温
（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （2分） ④3CO + Fe2O3===2Fe+3CO2 （3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（1分） （4）光合作用（1分）
22.（共15分）
【问题讨论】： ⑴ 过滤（1分）
⑵ NaOH+HCl===NaCl+H2O 或 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
△
⑶ 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
⑷ NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（2分），（写名称或名称符号混写也可。只写1个且正确给1分，只要写错1个就不给分） ⑸ A、B（2分），（选对1个给1分，只要选错1个不给分） 【组成确定】：
NaCl（1分）
【含量测定】（除计算过程3分外，其余每空1分。）
合格（1分）
解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl……………………………………… （1分） 106 100
x 10.0g 106∶ 100 = x∶10.0g
解得： x= 10.6g ……………………………………………………… （1分） 10.6g/10.8g ×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）……… （1分） 若用关系式解答：
Na2CO3 ∽ CaCO3……………………………………………………… （1分） 106 100
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x 10.0g 106∶ 100 = x∶10.0g
解得： x= 10.6g ……………………………………………………… （1分） 10.6g/10.8g ×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）……… （1分） （解、设不写不扣分。） 【总结反思】
等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）。
23. 24. 25.
26.（共3分，每个方框1分）
27． (1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应（每空1分，共4分） 28．（每空1分，共5分） (1) A：H2O2 甲：O2 E：CO (2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
4CO＋Fe3O4 高温 3Fe＋4CO2
29．(共10分)
(1)可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3(每空l分，共2分) (2)可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(每空l分，共2分)
(3)(共2分)不正确(1分)；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(1分) (4)(共4分)
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