2009年苏州市专题复习资料 第一部分 我们身边的物质
原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。
（若有多种情况，只需写出其中一种） 18．（2007镇江）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有
少
量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分 析和测定。 【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程 式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。 【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式
为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。 【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除 去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。 （2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G 的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 （3）问题探究
F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ，
H装置的作用是 。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值
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0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。 （4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。 NaOH含量的测定：
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸 的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的 质量分数。（写出计算过程） 19．（2008镇江）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）
受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色)+ 2H2O。
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2 和 H2； 第二种：草酸分解生成CO2 、CO和 H2O； 第三种：草酸分解：H2C2O4 CO2↑ + H2O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是 。 （2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）。
①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 （填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡．．．．．．．．．．上）。 ．
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。 （3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为： 。 ②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO（假设每步都反应完全），2
方法是： 。
20. （2008镇江）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是
和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可
能是 和 ； （3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。
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21．（2008镇江）右图表示某些物质间转化关系（反
应条件和部分产物已省略）。其中A、E为 固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是 由相同元素组成的无色液体，且B具有消 毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中 Y有毒；X是最常见的金属。 请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是 ； （2）反应③、④的化学方程式：
③ ；④ ； （3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）； （4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
22. （2008镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为： NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。 【生产流程】
【相关资料】
△
⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
NaCl NaHCNH4Cl NH3 CO2 物质 O3 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 溶解度 【问题讨论】： ⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。 ⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
。 ⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。 ⑷ 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。 ⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
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【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶 液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g， 请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程：
工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥） 优等品 一等品 合格品 99.2 98.8 98.0 【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。 23．（2008扬州）某化式厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了
以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
⑴上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：
CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为
____________________________。该工艺中可循环使用的X为__________(填化学式，下同)，副产品Y为___________。
⑵操作a的名称是____________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____________，请说出该仪器的另一种用途_____________________。操作b的过程是_____________、冷却、______________。 24．（2008扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用
时加入水，镁与水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)。
实验1：
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有
100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条
重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实
验，得图1中曲线c。
⑴从能量变化角度看，该变化是_________能转化为_________能。
⑵观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是_________________________。
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实验2：将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，
不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。
⑶实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再
做的原因是_______。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入更多的NaCl会降低反应速率 C．已达到水的沸点，温度不会再有变化 D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
⑷如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是__________。
⑸某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_________。
A. 2.40g镁粉、7.30g NaCl和28.00g铁粉 B. 2.40g镁条、7.30g NaCl和28.00g铁粉 C. 2.40g镁粉、8.76g NaCl和28.00g铁粉 D. 2.40g镁条、8.76g NaCl和28.00g铁粉 理由是______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 25．（2008扬州）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，
并回答相关问题。
－
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成
溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表：
【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______和
_________，可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化学式)。
【设计方案】
实验１：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
实验步骤 实验现象 结论 _________________________ 在少量研碎的水__ 垢中加入适量的蒸馏水充有白色沉淀产生 _________________________分搅拌，过滤，在滤液中__ 加入Na2CO3溶液。 实验2：确定水垢中是否含MgCO3 利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤发下：
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