（1）空气中含量最多的元素原子核中有 个质子．
（2）认真阅读上表，原子序数为 的元素符号错误，应该写成 ． （3）仔细观察上表，你会得到某些规律．请根据得出的规律推测Cl元素的原子序数n的数值是 ．
（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，羟基磷酸钙由 种元素组成．
（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 ．
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请用“物理变化”或“化学变化”回答：
变化Ⅰ表示的宏观事实是 ；变化Ⅱ表示的宏观事实是 ．
22．（5分）如图是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，再回答问题：
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于原子的是 ． （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 ．
三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共24分）
23．（12分）某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如图所示．请回答实验中的有关问题（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，
氨水呈碱性）：
（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是 ，由实验1得出结论是 ．
（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是 ，产生这一现象的原因是 ．
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？ 请阐述你的理由： ．
24．（12分）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从
微
观
角
度
回
答
下
列
问
题
：
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是 ； 一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 ．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
（2）图1反应的文字表达式为 ，该反应过程中氢原子和氧原子结合成 ．图2反应的实质是 和 结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．
新人教版九年级上册《第3单元 物质构成的奥秘》2017
年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体（ ） A．分子的体积增大 B．分子间间隔增大 C．分子的质量增大 D．分子的个数增多 【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化．
【解答】解：瘪了的乒乓球放到热水中时，温度升高，分子之间的间隔变大，乒乓球会重新鼓起来． 故选B．
【点评】本题主要考查了微观粒子特征方面的知识．
2．原子失去最外层电子后，会改变的是（ ） A．元素种类
B．相对原子质量 C．中子数 D．化学性质
【考点】核外电子在化学反应中的作用；原子的定义与构成．
【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定来解答，电子的得失能影响到核外电子排布．
【解答】解：当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，核电荷数、元素种类、相对原子质均不变．原子失电子后，会形成阳离子，会带上一定数目的正电荷；最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化． 故选D．
【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子，离子之
间的联系．原子核很稳定，核外电子不稳定，在一定条件下会发生数目上的变化．
3．如图所示是氧化汞分解示意图，从中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ）
A．这是一个化合反应
B．氧化汞分解时元素的种类不变 C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氧分子能保持氧气的化学性质
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【分析】观察氧化汞分解示意图，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的变化和构成分析分子、原子的变化、物质的微观构成等．
【解答】解：A、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不是分解反应，故A描述错误；
B、由微粒的变化可知，氧化汞分解时原子的种类不变，元素的种类也不变，故B描述正确；
C、由微粒的变化可知，在化学变化中原子没有再分，原子是化学变化中最小的粒子，故C描述正确；
D、由图示可知：氧气是由氧分子构成，氧分子能保持氧气的化学性质，故D描述正确． 故选A．
【点评】本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其物质的分类方面的知识，以及由实验所得的结论，可以依据所学知识结合图示进行解题．
4．下列关于原子结构的说法中，正确的是（ ） A．构成原子核必不可少的粒子是质子 B．原子核是由质子和电子构成的 C．核电荷数一定等于中子数
D．任何原子中的质子数一定等于中子数 【考点】原子的定义与构成．
【分析】根据已有的原子的构成以及微粒间的关系进行分析解答即可． 【解答】解：A、原子核中一定含义质子，正确； B、原子核是由质子和中子构成的，错误； C、核电荷数不一定等于中子数，错误； D、质子数不一定等于中子数，错误； 故选A．
【点评】本题考查的是原子的构成的知识，完成此题，可以依据已有的原子的结构进行．
5．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ） A．32m B．2m C．m D．不能确定
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【分析】利用相对原子质量（是以一个碳﹣12原子质量的个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的质量）这一概念解决此题． 【解答】解：
=16 则有：碳原子质量的
=
作为标准，任何一
的比值，称为该原子的相对原子
=32 则有硫的原子质量是=32×
故选B
=2m
【点评】此题借助相对原子质量的概念，对求解的公式进行了变式训练，强化了对相对原子质量的理解．
6．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）